popoveo

http://popoveo.dyndns.tv Далее /Художественные фильмы, музыка, клипы, библиотека, аудиокниги /Библиотека /Научная библиотека /Химия/ Почему сайт отрубает продолжение ссылки после %20? Так и не смог написать... Если вверх по каталогу (до таблички) подниметесь, то есть еще фильмы, сериалы и т.п. Ссылки прямые (мой винт). Есс-но без всяких там смсок и т.п. P.s. Скорость небольшая (200-400кБайт/с), ограничена моим провайдером. Просьба не пинать, если что не так, а писать в этой теме. Так же очень большая просьба не качать одновременно по нескольку файлов. Я это не ограничиваю, но сервак вешается, не могу понять, где ошибка... И можно увеличить время редактирования сообщения?!

Открываю свой сайт. Хочу помочь, чем могу. http://popoveo.dyndns.tv/Художественные%20фильмы,%20музыка,%20клипы,%20библиотека,%20аудиокниги/Библиотека/Научная%20библиотека/Химия/ Если вверх по каталогу (до таблички) подниметесь, то есть еще фильмы, сериалы и т.п. Ссылки прямые (мой винт). Есс-но без всяких там смсок и т.п. P.s. Скорость небольшая (200-400кБайт/с), ограничена моим провайдером. Просьба не пинать, если что не так, а писать в этой теме. Так же очень большая просьба не качать одновременно по нескольку файлов. Я это не ограничиваю, но сервак вешается, не могу понять, где ошибка...

3 человека уже скачали. Хоть бы спасибо сказали!..

Только, если на переменке будете гонять, то не забудьте диод перед конденсатором поставить, а то очень удивитесь заряду

Можете скачать с моего сервера все три тома: http://popoveo.dyndns.tv/Сборник%203/Рабочие/Евгений/Библиотека/Химия/Вредные%20вещества%20в%20промышленности%201-3/ Только скорость у меня 200-300 кБайт/с (несколько минут закачка будет длиться)

К высоковольтному и малоамперному блочку можно подключить батарею кондесаторов (из КВИ-3, например) (будут редкие разряды, но с огромным током). А потом, один электрод - в ванну, а второй - на расстоянии искрового промежутка от поверхности электролита. И изучать процессы в переходах фаз газ/плазма/жидкость. А лучше всего использовать его для проведения экзотических реакций в тихом разряде. При обычном электролизе напряжение точно просядет. Разумеется, нельзя забывать о ТБ. При таком напряжении возможны и аномально длинные поверхностные разряды вдоль диэлектрика и наводки через изоляцию. В общем, примотать к проводам пластмассовые палочки 20-25см и вперед

Конечно, для брома - те же, что и для хлора. Для йода - HIO, HIO3, nHIO4*mH2O (H3IO5, H4I2O9, H5IO6 и т.д.) По поводу существования метайодной кислоты HIO4 - кто-то пишет, что выделена, а кто-то, что не существует. Существование HIO2 не подтвердилось. Для фтора известно соединение HOF (фтороксигенат(0) водорода), не являющееся кислотой, поскольку степень окисления кислорода в нем 0 (но известны неустойчивые ионные соединения вида MeOF - [MeO]+[F]-). Вообще, фтор электроотрицательней кислорода, поэтому оксокислот не образует. Большинство оксокислот существуют только в растворах. В свободной состоянии выделены только высшие (за исключением HBrO4) и HIO3.

C таким же успехом можно (и правильнее будет) поставить в один ряд с кислотами, считают же спирты слабыми кислотами. Все-таки вода реагирует с активными металлами с выделением водорода. Тогда ионные оксиды можно назвать ее средними солями, а гидроксиды - кислыми

Их, родимых Хлористый сульфурил сложнее получать. А еще хотелось бы хроморганические соединения попробовать получить.

Понял я, откуда такая неадекватная реакция на органику и синие кристаллы пероксида хрома. Солей хрома (VI) у меня под руками не было, и я растворял хром в серке, а потом окислял сульфат в присутствии щелочи пероксидом водорода... Вчера купил K2Cr2O7 ЧДА и все нормально получилось.

P.p.s. Кстати, с диэтиловым эфиром, как ни странно, шипит, плюется, но не взрывается, и как-то реагирует - выпадают ярко-голубые кристаллы, очень неустойчивые. Но можно в темноте их отсосать и пока хранятся.

Спасибо, Вы всегда даете дельные ссылки, алгоритмы и комментарии. Но в данном случае... не получается у меня! Жидкости не расслаиваются. Эквимолярные концентрации дают только одну фазу - красная жидкость, дымящая на воздухе КРАСНЫМ, а не БЕЛЫМ дымом - невозможно едким, так, что не справляется вытяжка. Соли выпадают в осадок. Лучинка с ваткой, смоченной растительным маслом дала взрыв такой, что стекло (обычное) 2.5 см было прошито навылет от 14.7 г вещества в объеме 10*20*15 л^3 осколками обычной конической колбы, а я в течении нескольких секунд был в нокдауне от ударной волны. Вроде все чисто, все рассчитано. Пытался брать даже количества по Брауэру. Результат один. Самое интересное, что НЕТ РАССЛОЕНИЯ (где вода?!!) и по взрывоопасности хуже, чем хлорную кислоту обезвоживать... P.s. Мне надо-то около 7г...

А чем Вам такой пероксид не нравится? Гидратами? От них можно избавиться высушиванием над P2O5... В аптеках даже азиды и цианиды не продаются, представляете, какой беспредел!

Спасибо. А можно заменить K2Cr2O7 на CrO3, и обязательно ли отгонка? Просто слить верхнюю часть нельзя? (Особо высокая чистота препарата не требуется) И еще вопрос: есть ли риск взрыва при контакте со следами органики? Или взрываются только смеси из-за бурной ОВР?

Да.

Здравствуйте! В справочнике Лидина и Молочко "Химические свойства неорганических веществ" видел такую реакцию: CrO3+2HCl(конц.)->CrO2Cl2(осадок)+H2O (0C, в конц. H2SO4) Попробовал, получил густое облако хлора... Никакой красной жидкости в осадке не было. Думаю, дело было в том, что даже в концентрированной соляной кислоте очень много воды. Собирать реактор для получения и осушения HCl из-за 7г CrO2Cl2 очень не хочется. Всвязи с этим возник вопрос: а можно ли провести реакцию совсем в безводной среде, например, так: CrO3+2NaCl+3H2SO4->CrO2Cl2+2NaHSO4+H2SO4*H2O? Возможно, кто-то так уже далал и знает условия протекания реакции. Есть еще вопрос - растворимость сульфата/гидросульфата в безводной H2SO4 и CrO2Cl2. Да, возможно это важно. CrO3 получил заливая K2Cr2O7 безводной H2SO4. Через некоторое время жидкость слил, осадок быстро несколько раз промыл холодной дистиллированной водой.

Что-то тут не то... Вот, например, один из расчетов: http://omdp.narod.ru/gip/skinfdnk.htm А если учитывать квантовую запутанность: http://www.membrana.ru/articles/inventions/2010/07/14/175700.html , то все становится еще интереснее

Немного, конечно, но на качественные реакции хватит. В импортных телевизорах какие-то другие есть (по-моему, фирмы Tesla). Извлекать что-то из радиодеталей вообще занятие неблагодарное, если, конечно, их не несколько мешков. Хотя, есть и исключения - кремний, например, можно из десятка микросхем пару граммов наковырять, селена - столько же из нескольких выпрямительных столбов, алюминиевая фольга из кондеров (чтобы не точить), золотишка с 3-4 процов вполне достаточно для покрытия небольшого электрода и т.п. Все зависит от потребностей.

В арсенидо-галлиевых. 3П326, например.

Да, по катиону, среда кислая: AlCl3+H2OAlOCl+2HCl. Иногда, в сильно разбавленных растворах можно даже увидеть муть от гидроксидов. Присутствие органики в солянке вполне возможно, т.к. ее иногда получают как побочный продукт хлорирования органических соединений. Солей железа - тоже - из-за технологии производства (стальные катоды) и перевозки (да-да, солянку иногда перевозят в стальных контейнерах в целях сокращения транспортных расходов)

Вероятно, о частичном гидролизе солей алюминия. Если дымит, значит довольно концентрированная.

От 100мл перекиси он и вправду рухнет

Это точно. При электролизе в концентрированной серке графитовый анод мигом в C6(COOH)6 и CO2 превратится! Но, вероятно, можно использовать PbO2-анод, если, конечно, он не послужит катализатором разложения перексокислоты.

Может быть, у Вас избыток ацетона? Хлороформ медленно реагирует с ацетоном.

Я тоже ни Cl(-), ни SO4(2-) не обнаружил. А вот концентрация, согласно плотности, даже до 36% не дотягивает...