IChem

Вот так со мной всегда... :unsure: :(

Интересно, откуда в смеси иода и гидроксида натрия может взяться углерод, который входит в состав иодоформа?? CHI3. ))) Разве что из этилового спирта... Ах да... Только сейчас дошло... Наверное, он и получается. А иодат - промежуточное соединение. Например, при ангине горло полощат горячей смесью соды и иода. В горячем растворе питьевая сода выделяет углекислый газ и превращается в карбонат натрия. Вот тут точно при взаимодействии его с иодом и получается иодоформ - который, собственно, и лечит. Кстати, в органике есть такая реакция, когда этилен превращают в 1,1-дихлорциклопропан действием хлороформа и конц. водного раствора щелочи. Если реакция иода со щелочью сопровождается образованием иодоформа, то, интересно, нельзя ли сделать 1,1-дииодциклопропан (если он вообще существует) так: смешать иод конц. р-ром карбоната натрия, начать сильно греть и ппропускать в раствор этилен... ??? )))

Я начиная с 2-х летнего возраста каждое лето весь август провожу у бабушки, на Волге. Так вот один раз (не помню точно мой тогдашний возраст, кажется, было 6-8 лет), там произошел такой случай. Рядом с домом строилась какая-то гостиница, и во дворе строители рассыпали карбид кальция. А потом не убрали. Так вот кто-то из местных мальчишек догадался насыпать этот карбид в бутылку и заливать водой... Идея быстро получила развития, и заливать стали горячей водой - у кого-то была квартира на первом этаже. А потом те, кто был постарше, разожгли из веточек костер... взяли бутылку, насыпали туда очередную порцию карбида, залили водой, и положили горлышком в костер... вот так...

Спасибо

Отличный учебник по неорганике Н.Гринвуд, А.Эрншо "Химия элементов" - в 2-х томах. Правда, стоит дорого... Два тома в сумме (в Москве) около двух-трех тысяч, наверное... (Мне ее дали как награждение на олимпиаде в позапрошлом году)

А примеси? Крупицы бихромата или перманганата калия достаточно, наверное...

Ну да, кажется, по правилу Сиджвика 18 = N + 2n, где N - число электронов на внешних уровнях, но точно я не помню. Ну по ряду, который вы, Ftoros, привели, видно, что при изменении порядкового номера металла на 2 кол-во лигандов CO меняется на 1, это объясняется тем, что лиганды по донорному механизму дают свои неподеленные пары на связь с металлом. Вот у марганца будет, кажется, Mn2(CO)11.

Даже одна олимпиадная задача есть на эту тему - типа, согласно какой-то там монографии про вещество "А" вещества "А" и "Б" выдерживают сплавление, не реагируя, но при такой-то темепратуре происходит реакция на поверхности. Мол, они реагируют только при нагревании в запаянной ампуле или что-то вроде этого. И подразумевается, что "А" - натрий, "Б" - иод )))

Иод диспропорционирует в щелочном растворе. Не знаю, что точно там получается, но кажется, что-то около 3I2 + 6NaOH ---> NaIO3 + 5NaI + 3H2O желтоватый оттенок - вероятно, просто от остатков иода. Правда, я не знаю про окислительные способности иодата, может быть, он окисляет спирт, который был в иодной настойке??? Если да, то там может оказаться все что угодно... :unsure:

Причем тут водоотнимающий агент? :blink: :unsure: Наверное, если их просто смешать (если они вообще смешиваются, хотя по идее должны) и помешать, то должно получиться что-то вроде А в сильно ионном растворителе диэтиламин, может быть (это я делаю просто глупые предположения), сможет справоцировать альдольную конденсацию ацетона, выступив в роли основания, тогда (может быть, для выделения продукта из его солеобразного соединения потребуется последующая обработка какой-нибудь соляной кислотой) может получиться нечто похожее на :unsure:

Мне очень понравился этот сайт, еще когда вы в первый раз привели на него ссылку. Я его теперь использую для подготовки. А насчет сложности - у нас по сути примерно такие же были. Самые интересные - про соли "А" и "Б" и еще - одна расчетная. А III Этап (у нас называется региональный, а у вас, как я понял, областной) у всех, кажется, будет в одно и то же время - 30 января и 1 февраля ))) Результаты нам скажут после 20-го декабря. А у вас когда будут?

Прошу прощения за длительное отсутствие. В задчае о формальдегиде я написал (как это часто и случается, когда я решаю задачи) полный бред, приношу извинения. ;20 г противоречат законц слхранения массы))) Я только сейчас это заметил, представляете? Ну, там 3 моль формальдегида, тогда уротропина получается теоретически 70 г, на практике 50% - то есть 35 г. У нас тоже прошла олимпиада)) II тур всероссийской олимпиады - окружная. Итоги будут подведены, как было обещано, после 20-го числа. Там была такая задача: "Соль А дает синий осадок с гексацианоферратом(III) калия. Дает белый нерастворимый в кислотах осадок с хлоридом бария. Соль Б окрашивает пламя в желтый цвет. При кипячении с алюминием в щелочном растворе выделяет аммиак. Водный раствор соли А смешали с водным р-ром соли Б. Потом капнули на стенку пробирки пару капель конц. серной кислоты, и та по стенке медленно стекла в раствор. В результате в нем образовалось коричневое "кольцо". Установить вещества А и Б и написать все уравнения реакций." Мое примечание: на самом деле (я делал такой опыт) это коричневое кольцо существует от силы несколько минут. Если встряхнуть пробирку, то кольцо развалится и жидкость в пробирке станет похожа по цвету на "кока-колу". При длительном нагревании жидкость светлеет и становится светло-желтой (иногда нужно очень постараться, чтобы этого добиться). Эта задача была самой интересной. Еще была задача с опечаткой: надо было расчитать какие-то там реакции с автомобильным топливом, и в тексте задачи было написано следующее: "...2,2,4-триметилгептан (техническое название изооктан)...". Когда мы хотели выяснить, почему в задаче под разными терминами, судя по условию, подразумевается одно и то же вещество, дежурный заявил, что он учитель литературы и никакого отношения к химии не имеет ((( Сейчас нам выдали решения задач и пообещали, что будет принят расчет с любым из этих веществ. Но все равно злит! Не могли без ошибок условие напечатать!

Я где-то читал, что это происходит просто так, без какой-либо затравки (там про нее ничего не упоминалось). А насчет кислой среды - я не думаю, что среда в растворах солей палладия настолько кислая, что будет мешать? Да ладно, все равно все уже насоветовали хороших реактивов )))

Вот такие-то задачи меня и бесят... Олимпиада должна проверять знание химии, а не запахов новой мебели массового производства! 2. Мольные количества сульфида металла и самого металла относятся как M/(M + 32), в силу того что массы равны. Так что мольная доля сульфида M/(2M + 32), мольная доля металла (M + 32)/(2M + 32). Мол. масса сероводорода 34, водорода - 2. Средняя молярная масса выд. газа (36M + 64)/(2M + 32) = 14,8 M = 64. Т.е. это медь. Но задача поставленна некорректно, т.к. медь в соляной кислоте не растворяется. Но с учетом того, что, может быть, вы неправильно вспомнили молярную массу смеси газов или каких-нибудь еще технических проблем можно с натяжкой сказать, что в состав смеси входил цинк и его сульфид. Иначе... ((( 3. А что, тогда карбонат кальция тоже считать примесью? ))) Если нет, то получается массовая доля "оксида фосфора" 27,7%. При растворении в фосфорной кислоте, судя по условию, подразумевается перевод карбоната кальция в его фосфат. Тогда "двойной суперфосфат" - это просто фосфат кальция? Тогда массовая доля "оксида фосфора 45,8%... 4. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A3%D1%80%...%BF%D0%B8%D0%BD C6H12N4 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O + 2N2 6CH2O + 4NH3 = C6H12N4 + 6H2O По задаче в недостатке формальдегид. Получится 420 г уротропина. 5. Выделяется соотв. углеводород. В X литрах X/22,4 моль вещества. Тогда молярная масса карбоновой кислоты M = 22,4m/X, где m - масса ее, взятая для опыта. Вычитаем молярную массу СOOH группы и получаем молярную массу углеводородного остатка Y = 22,4m/X - 45. Так как кислота предельная, число атомов углерода в скелете равно n = (22,4m/X - 46)/12.

Тогда константа меняет знак, наверное

Ну, вроде он легко восстанавливается до металлического палладия, который появляется ввиде темной взвеси. Например, при пропускании через раствор CO. Или при действии еще каких восстановителей?..

Ну, если осадка мало, это действительно может быть AgCl. AgCl темнеет на свету и воздухе. Но как объяснить красный налет?

Восстановление нафталина в зависимости от используемых реагентов и условий реакции приводит к образованию различных продуктов. В лабораторных условиях широкое распространение получило восстановление металлами в аммиаке или органических аминах. При восстановлении натрием или литием в смеси жидкий аммиак - диэтиловый эфир при -78оС с выходом 98% образуется соединение А, содержащее до 1% соединения В и следы соединения С. Если восстановление проводить в присутствии избытка натрия или лития также в смеси жидкий аммиак - диэтиловый эфир, но затем добавить к реакционной смеси хлорид железа (III) и температуру повысить до -330С, то почти с количественным выходом образуется только соединение В; в этих же условиях, но в отсутствии хлорида железа (III) также с количественным выходом образуется только соединение С. При кипячении с этилатом натрия в этаноле А изомеризуется в В. При восстановлении нафталина или соединения С литием в низших алифатических аминах (этиламин, диаминоэтан) образуется смесь двух изомерных веществ D и Е. При добавлении натрия к раствору нафталина в смеси аммиак - спирт - диэтиловый эфир при -78оС получается соединение F, являющееся изомером С. Известно, что А, В и С при кипячении с перманганатом калия в кислой среде образуют одну и ту же ароматическую кислоту. При окислении D в тех же условиях образуется циклический дикетон G, а при окислении E - кетокислота Н. В ПМР-спектре соединения F имеется всего 2 сигнала. Что из себя представляют все зашифрованные соединения? P.S. Если кто читал где-то решение или тем более знает сайт, где оно находится, - не пишите!

СПАСИБО! Очень хорошая вещь этот сервис!!! А простите, можно одну просьбу (немного оффтоп): нельзя ли в редакторе формул добавить элемент в виде "наклонной палочки", т.е. "связь" под углом. А то вертеть вертикальные и горизонтальные связи довольно долго...

Я когда-то смотрел фильм, где человеку друзья передали в тюрьму бутылочку из "особо крутого" материала с какой-то "особо крутой" кислотой (хим. неправильность - не суть), чтобы помочь выбраться - типа растворить замок. А он подумал, что это зубная паста. Нанес на зубную щетку, а сам куда-то отвернулся. Потом взглянул на щетку - а у нее вместо щетины кусок обгоревшей пластмассы )))

Cамый злобный монстр - химия элементов ))) Совершенно незапоминаемо. (Кроме каких-то базовых свойств.) И главное - ни следа закономерностей. Если в органике в ее многообразием все более или менее закономерно, ибо все это многообразие основано на двух-трех периодах таблицы Менделеева, то химия элементов - убиться можно... Не понимаю, как ее осваивать. Я создавал в органическом разделе форума тему "Лучший путь освоения органической химии" - теперь с оргниканикой все более или менее понятно, впору создавать аналогичный раздел в неорганике (())(())

И, кстати, так и энергия Гиббса реакции получается адекватной = 49,2 кДж/моль, вполне нормально, с учетом того, что водные растворы фтороборатов довольно стабильны, насколько я знаю. А по вашему решению энергия Гиббса реакции получается = --46,44 кДж/моль. Т.е. растворы фтороборатов должны начинать разлагаться самопроизвольно. Но, может быть, вы и правы, в конце концов, моя тенденция делать дурацкие ошибки довольно велика... )))

А я вот так: по определению K = exp(-ΔG/(RT)), где ΔG - изменение энергии Гиббса в реакции, R - газовая постоянная, T - температура. Т.е. ln(K) = -ΔG/(RT). Есть еще соотношение ΔG = -nFE, где n - число электронов, принимающее участие в реакции, F - число Фарадея, E - электродный потенциал реакции. т.е. ln(K) = nFE/(RT). Реакцию, про которую спрашивается в задаче, можно (согласно закону Гесса) представить как разность второй и первой приведенных в условии реакций. При таком вычитании B и 3e сокращаются, а электродный потенциал реакции, понятно, равен E2 - E1 = E = -0,17 В. Так как мы рассматриваем ситуацию при стандартной температуре, T = 298,15 К. Отсюда логарифм константы: ln(K) = nF(E2 - E1)/(RT) = -19,85.

Хехе, если по-настоящему, то там кислород трехвалентный и имеет заряд плюс, а углерод - тоже трехвалентный и с зарядом минус. Ибо имеется помимо двух обычных еще третья связь, образованная по донорно-акцепторному механизму. Но это меня так - на флуд пробрало

Уважаемые форумчане, пожалуйста, если кто знает - приведите ссылку на книги (скачивание) по количественному химическому анализу.