IChem

http://www.chem.msu.su/rus/olimp/welcome.html И, люди, выкладывайте, пожалуйста, задачки, кто какие знает, будем решать!

"Знание закономерностей" в моем понимании представляет собой прежде всего способность предсказать ход реакции, причем еднственный путь этого, который я вижу, - именно через предсказание механизма... Не заучивание механизмов, а их предсказание.

Растворить медный купорос в минимальном количестве воды, а потом резко охладить. Должны выпасть кристаллы чище, чем были, но зато их будет меньше )).

Я имел ввиду, что мне одинаково интересны и теоретичекая химия, особенно МО и теория резонанса, как основные теории протекания реакций, и практика, т.е. прямое наблюдение...

Медный можно сначала прокалить, но при не очень высокой температуре, чтобы не разложился, а получившийся безводный сульфат меди снова обработать водой, но уже проверенной, дистиллированной. По идее улетающая кристаллизационная вода должна унести с собой многие примеси. А про перекись - может быть, отрезать у себя немного волос и окунуть их в эту перекись. Побелеют - не побелеют... Или по катализу разложения тяжелыми металлами. Разложение (может и рвануть) особо концентрированной перекиси вызывают соли и вообще наличие тяжелых металлов. Опыт - главный критерий истины...

Синяя. Я делал этот опыт... По крайней мере в учебнике аналитики Алексеева написано, что в результате этого опыта получается "окрашенная хромовая кислота". Когда я сделал этот опыт, окраска была синей.

Есть даже такой опыт на обнаружение хлорида в сухом веществе. Для этого это сухое вещество смешивают примерно с таким же кол-вом бихромата калия и добавляют пару капель конц. серной кислоты. В пробку пробирки, где проводится реакция, вставлена проволока, загнутая к низу в колечко, в котором висит капля конц. щелочи (важно, чтобы эта капля не сорвалась). Всю конструкцию греют на водяной бане, после чего проволоку извлекают и каплю, висящую в петельке, смывают минимальным количеством дистиллированной воды на предметное стекло. После чего добавляют перекиси водорода, и образуется то самое синее кольцо хромовой кислоты, которая в щелочной среде стабильнее, чем в кислой. Этой реакции не мешают другие галогенид-ионы. В кислой она, надо думать, разваливается на тот самый "пероксид хрома".

Ну а вот я, например, в задаче про определение металла... там растворяют гидроксид в серной кислоте, масса гидроксида - столько-то, полученной соли - столько-то. У меня получился отрицательный ответ в предполжении, что это сульфат. Тогда я рассмотрел безумное количество вариантов кристаллогидратов, "сульфатов гидроксидов" (группа MOH+ для M(II) и т.п.), "сульфатов оксидов" (MO2(+), например)... и т.д. А про гидросульфат даже не вспомнил!

Спасибо за мнение ))) Черт, не могу выложить просто "спасибо за мнение", т.к. компьютер пишет "Ошибка: ваше сообщение является дубликатом сообщения 129115".

Спасибо за мнение )))

Я не считаю, что теоретики примазываются к практикам. Я предпочитаю совмещать практику с теорией. А польза метода МО или же теории резонанса в том, что, например, если поставлена задача синтеза какого-л. соединения, можно, не тратя времени или даже денег на опыты (особенно если они долгие и дорогостоящие) расчитать реакции и только потом, поняв таким образом, осуществимы они или нет, браться за практику... Кроме того, если утверждать, что МО - всего лишь математические уравнения, можно будет дойти до того, что и весь микро- и макромир - это сплошные всего лишь уравнения, и ничего не существует на самом деле. ))) Все же электронная плотность в молекуле распределена каким-то реальным образом, и МО - лучший пока что метод описания этого распределения.

Для меня важен этот вопрос. В каком случае я лучше овладею (теоретической) органикой: если буду просто заучивать реакции или буду пыаться глубже понять закономерности их протекания? Конечно, наилучший путь - работа с этой целью в лаборатории, но я не имею к ней постоянного доступа. И, как показывает опыт изучения, два пути, вынесенные на обсуждение, к сожалению, взаимоисключающи...

Ну, нельзя же бедных людей оставить совсем без работы! Тем более в условиях экономического кризиса!

Я человек, родился в семье родителей на планате Земля, возраст - от минус бесконечности до плюс бесконечности единиц измерения времени, обучаюсь в учебном заведении... :dq:

Встану равно утром, Выпью чашку ртути И пойду подохну В этом институте! Эти стихи я видел написанными на столе в лаборатории менделеевского университета (когда я учился в 8-м классе и пришел туда на олимпиаду). А выпить карбонил никеля никто не пробовал?

Ой, сильнокислой среде с хлоридом калия надо еще и кипятить...

Cначала восстановить до аминогруппы сульфидом аммония, потом р-ром хлорида калия в конц. соляной кислоте заместить аминогруппу на хлор, потом долго кипятить с гидроксидом натрия, т.е. заместить на гидроксогруппу, а потом окислить бихроматом в кислой среде до карбокси-группы, а потом декарбоксилировать, погрев просто так или со щелочью... ))

Не думаю, чтобы они взрывали калий нарочно ))) К слову: один мой знакомый утверждал, что он дома получал металлический натрий электролизом расплавленного хозяйственного мыла в кастрюле а потом хранил этот натрий в бутылочках из-под "Актимеля" с подсолнечным маслом под паркетом у себя дома. Этот натрий, по его словам, он переводил в оксид осторожным нагреванием, а потом в карбонат, дуя на него через трубочку. Он, конечно, был далек от химии, но выпендриваться любил )))

Опыты СО ВЗРЫВАМИ, ВЗРЫВАМИ, ВЗРЫВАМИ, ВЗРЫВАМИ!!!! :bm: :dq:

Я читал Чичибабина Он хорош, но меня смущает старость книги. А органическая химич имеет даже поразительно много общего с теорией МО и теорией резонанса. Чем больше применяешь их для теоретических изысков, тем лучше. А химия была чистой практикой много-много лет назад. Теперь практика неотделима от теории.

У меня есть бредовая идея: сначала обработка фталевым ангидридом в присутствии серной кислоты или хлорида цинка при нагревании. При наличии фенола должен образоваться фенолфталеин, каковой после перенесения из неводного растворителя, в котором происходила реакция, в воду со щелочью даст малиновое окрашивание ))) Ну а на самом деле, наверное, по реакции нитрозирования: п-нитрозовенол, образующийся при взаимодействии фенола с нитритом натрия в кислой среде при оптимальной температуре 7-8 градусов, нерастворим в воде и сразу виден как осадок.

Я не совсем согласен с вашим уравнением SiO2 + 6HF ---> там тоже SiF4 а про силан я написал сдуру, да, ошибся, простите

Я уже публиковал эту тему в разделе "Орагническая химия", но там на нее реакция была слабой. Может быть, больший отклик будет среди синтетиков? Возможен ли хотя бы теоретически синтез вот такой штуки: где G - либо C=O, либо диазогруппа, Г - желательно что-нибудь электроноакцепторное, главное, чтобы не водород. В органическом разделе мне посоветовали найти где-нибудь работу Matteson, D.S. et al., Inorg. Chem., 1973, vol.12, page 2472, где описан синтез соединения HC(BCl2)3, но в интернете я ее пока не нашел. Однако, если, допустим, у меня есть какой-нибудь Г-C(BCl2)3, смогу я его превратить в нужную штуку действием карбонила меди? Может быть, кто-нибудь предложит свою схему синтеза?

Ну вот, непример, дважды метакарбоксилированный фенол. Самое богатое электронами место молекулы будет гидроксильная группа...

Может быть и м-динитробензол, просто дело в другом - там может все окислится, если уж так "забивать" на температуру...