borodul

И как, по-вашему, связаны железные батарейки и K2FeO4?

Так это понятно! Но ведь говорит товарищ, что "хорошо растворяется"! Я сам на этом споткнулся, когда на первом курсе учился. Где-то читал, что Fe3+ образует гидроксокомплексы, а мне как раз дали задание сделать феррат(VI) калия. А по той методике, которая была приведена в методичке, он не получался, вот ведь зараза. Ну я вспомнил, что "где-то читал", изложил преподу, а он мужик ехидный, любит подколоть или на слабо взять. Ну, говорит, давай, попробуй так, как считаешь нужным. Я-то ему пел про то, что продую хлор в раствор гидроксокомплекса железа, и махом феррат этот получу. Ну-ну, говорит, как сахар растворяется? До сих пор мне припоминает сей случай. Об том и речь: растворимость и комплексообразование - не одно и то же.

Честно говоря, я с таким же успехом могу сказать, как в анекдоте: таракан без ног не слышит. В данном случае следует обратить внимание на то, что какой-нибудь гидроксид рубидия растворим в воде до концентрации 64 % (при 15 С, а при повышении растворимость, скорее всего, увеличивается), а гидроксид натрия - до 50%. Концентрация гидроксид-ионов тут имеет определяющее значение. И насчет того, что гидроксид магния(и уж тем более, гидроксид кальция!) как сахар растворяется в растворе гидроксида рубидия или цезия - это ШЛЯПА, и выкиньте уже всякие рефераты со ссылками на источники. Даже если и образуются комплексные анионы, то для хорошего растворения они должны быть стабильны, а они стопудово не стабильны. И амфотерность гидроксидов магния и кальция примерно такая же, как кислотность диметилсульфоксида, уважаемый popoveo. А именно - с таким диким преобладанием основных свойств над кислотными, что и об амфотерности говорить не приходится. На все есть количественные характеристики - константы диссоциации, константы образования комплексных анионов/катионов. Без них все это - просто пустая болтовня по типу "где-то читал" или "протопоп Аввакум с Гришкой-самозванцем на литовской границе вещали".

Не надо путать образование иодида триметилсульфоксония (ДМСО + метилиодид) с протонированием кислотами по кислородному атому. Такие соли в присутствии следов воды моментально будут разваливаться обратно. Во-вторых, сильные основания, с которыми ДМСО дает соли - это, однако, гидриды натрия или калия. Это говорит о том, что кислотность ДМСО не просто слабая - она, скорее, вообще не выражена. Видите ли, алканы тоже дают соли с щелочными металлами, однако кислотами их не считают, тем не менее. Так-то.

Ну если основные свойства ДМСО - это еще можно себе представить(за счет донорного атома - кислорода, и то - никакое он не основание, до морковкина заговенья можно ждать, пока он даст соль с какой-нибудь соляной кислотой, а уж с фосфорной вообще можно не ожидать ничего), то кислые свойства у него с какого перепугу возьмутся? Типо, метильная группа водород отщепляет? Уважаемый, я понимаю, что химия вам наука не родная, но есть же пределы)))

Дело в том, что к воде добавляется не такое большое количество хлора, чтобы мы "пили раствор соляной кислоты". Добавляется такое количество хлора, которое поубивает организмы и свяжет органику. В такой концентрации в воде плавает просто гидратированный хлор, а не кислоты, на которые он распадается (справедливости ради, равновесие этой реакции влево сдвинуто сильно, поэтому в разбавленном растворе кислот не образуется).

Существует, но неустойчив, при 60 разваливается(иногда со взрывом, говорят)... Перхлорат аммония?

Я все же не понимаю, с чего это вдруг уксусная кислота плохо отмывается. Она с водой смешивается точно так же, как и ваша любимая азотная кислота. Я пробовал чайник ей чистить, ничего не остается, все отмывается, и никаких посторонних запахов после отмывки нет. Это же не олеиновая какая-нибудь кислота, чтобы ей плохо отмываться, в самом-то деле!

В разбавленном растворе запах ощущается не так сильно, с другой стороны, накипь он растворяет. Уксусная кислота неядовита, в отличие от азотной. У которой тоже запах имеется.

И как она "отмывается", поделитесь опытом? А азотная кислота, по-вашему, аромат фиалок имеет? Если вы отмываете чайник уксусной эссенцией(70%), то чайник будет вонять. Если разбавленной кислотой - то нифига вонять не будет, все нормально отмывается. А азотная кислота вообще ядовита. Это для особенных эстетов, типа 1111111. Можно еще трифторметансульфокислотой попробовать (только разбавить раз в 100) Уксусная кислота, на мой взгляд, чаще встречается на полке в кухне, чем лимонная. А лимонную кислоту продают обычно маленькими пакетами, а не килограммами (ну если, конечно, речь идет о продовольственных магазинах). И вообще, Вы что, еще не отчистили этот несчастный чайник?! Делается за 5-10 минут, а Вы тут всякие глупости (про то, как хорошо чайник азотной кислотой отмывать) уже который день читаете!

Насчет столицы не знаю, но вот в аспирантуру Новосибирского университета обычному человеку не попасть. Во-первых, туда изначально мал набор. Во-вторых, и это проистекает из "во-первых", туда берут обычно краснодипломников. В-третьих, туда и так никто не идет, потому что рядом есть куча институтов, в которых вчерашние дипломники делали свои дипломные работы и нет никакой необходимости отрываться от базы. Народ просто идет в аспирантуры институтов, благо что берут практически всех (вступительные экзамены не сдать - надо быть клиническим, просто сказочным дауном). Этого достаточно (правда, не всем, но вобщем практика показывает, что за три года вполне пишутся хорошие, годные работы), чтобы за три года написать диссер и защитить его если не к концу аспирантуры, то по крайней мере в течение следующего года. Я думаю, что в аспирантурах институтов ситуация примерно схожая. Кадров не хватает нигде, везде нужны рабочие руки. Если эти рабочие руки хотят написать диссер - то это всех только устраивает. Так что, я думаю, Вы можете смело подавать заявления в аспирантуры каких-нибудь московских институтов, например, в те, что Вы назвали. С научными руководителями все сложнее - тут работает человеческий фактор. Ведь не только Вы должны быть заинтересованы в руководителе, но и потенциальный руководитель должен быть заинтересован в том, чтобы у него появился аспирант. По-моему, Вы немного припоздали - надо было искать раньше место под солнцем. В любом случае, если есть какие-то подвязки в каком-то институте, то если есть выбор - лучше идти туда в первую очередь и узнавать там. Кроме того, идти в аспирантуру, чтобы "чему-то научиться", бессмысленно. Аспирант - это человек, который уже "умеет". Там и учеба-то - одно название. Если Вы будете учиться "с отрывом от производства", то Вам будет идти стипендия. О том, чтобы содержать на "это" семью, даже и думать забудьте. Если "без отрыва от производства", то я плохо себе представляю, как Вы будете писать диссертацию(а иначе идти в аспирантуру вообще нечего).

Нащяльника, шайтанама! Хлорат калия с черным фосфором?

Лантаноиды представляют собой семейство весьма схожих по химическим свойствам элементов. Поэтому делить их трудно. Но есть по крайней мере две "отправных" точки, с которых можно стартовать этот процесс. Обычно в смеси лантаноидов, например, в природной (мишметалл, всякие монацитовые пески и т. д.), больше всего церия - это наиболее распространенный РЗЭ. И вообще, следует отметить такую закономерность: распространенность лантаноидов в природе убывает с ростом атомного номера, но при этом дискретная кривая напоминает синусоиду. Если лантан - "нулевой"(четный) РЗЭ, а церий - первый(нечетный), то выходит, что нечетные лантаноиды более распространены, чем четные. Такую кривую можно выстроить по справочным сведениям о распространенности и убедиться. Если пишете реферат, то это может оказаться полезным - в общие сведения вонзить можно. Так вот, церия в смеси лантаноидов обычно больше всего. Его можно выделить практически количественно из смеси РЗЭ, используя его заметную склонность к степени окисления +4 и образованию в ней устойчивых соединений. Например, получаем т. н. "гидратный осадок" лантаноидов - смесь гидроксидов, окисляем газообразным хлором, при этом все лантаноиды, кроме церия перейдут в раствор. Церий останется в осадке в виде гидратированного диоксида(ярко-желтого цвета), в этом состоянии он может быть переведен в растворимые соединения Ce(IV) - (NH4)2[Ce(NO3)6] или Ce(SO4)2. Церий (IV) устойчив в щелочной среде. В кислой он практически моментально восстанавливается. Например, перекисью водорода или органикой - в момент обесцвечивается. Кроме того, можно выделить из смеси лантаноидов европий. Европий - единственный РЗЭ, способный восстанавливаться в степени окисления +3 в кислой среде водородом в момент выделения. Поскольку Eu (II) по свойствам подобен щелочноземельным металлам, то восстановление лучше вести в сернокислой среде - тогда сульфат европия (растворим ненамного лучше, чем сульфат бария) выпадет в осадок. Остальным лантаноидам водород в момент выделения - что божья роса. Поэтому они останутся в растворе. Для разделения остальных лантаноидов приходится пользоваться хроматографией или дробно кристаллизовать их соли или гидроксиды, пользуясь достаточно малыми различиями в основности гидроксидов (основность гидроксидов падает с ростом порядкового номера). Рекомендую найти книжку(двухтомник) Гринвуда и Эрншо "Химия элементов". Там про это хорошо написано. Ну еще воспользуйтесь поиском на сайте.

А от оставшихся двух процентов воды можно избавиться с помощью безводного сульфата натрия или хлорида кальция, не подскажете?

Ну да, а еще "лучше" выкинуть нафиг такой чайник. Налейте в чайник воды, вскипятите, а потом капайте уксусную кислоту(пищевую эссенцию, пока не увидите отчетливое газовыделение). Отходит все на раз.

Младой чек, а есть разница, килограмм спирта испарять или десять грамм? Здравый смысл говорит, что надо бы человеку подсказать, какая масса изопропанола таким образом "за день точно испарится". Это во-первых. А во-вторых, в омывашке не просто изопропанол, а его смесь с водой используется. Иначе бы омывашки стали "золотыми". Как начинающий спец в производстве бытовой химии говорю. Пахнуть изопропанолом такая смесь на открытом воздухе будет долго - до морковкина заговенья. Кроме того, даже при перегонке чистого спирта не получить - азеотроп летит. 13-14% воды будет в таком спирте - это уж как здрасте. Карамба, советую почитать про изопропиловый спирт, воспользовавшись поиском на сайте.

Нитраты переходных металлов кристаллизуют из разбавленной азотной кислоты. В чистой воде они, во-первых, гидролизуются(нитраты разных металлов - в разной степени, например, нитрат кобальта можно получить и из водного раствора, а вот нитрат ртути - фигушки). Во-вторых, в азотной кислоте есть фоновая концентрация нитрат-иона, чем больше она - тем меньше будет концентрация катиона переходного металла. Что касается нитрата натрия, то он тем более должен растворяться в азотной кислоте хуже - во-первых, никакого комплексообразования, которое могло бы привести к более растворимому продукту, там не идет, во-вторых, нитрат натрия(и других щелочных металлов) - сильный электролит, в растворе полностью разваливается на ионы, соответственно, принцип Ле-Шателье к нему применим в полной мере. Скажем, нитраты лантаноидов вполне могут растворяться в азотной кислоте лучше(или по крайней мере, вступать в видимое противоречие с правилом уважаемых французов), потому что для лантаноидов весьма характерно образование нитратокомплексов. Самый известный пример - гексанитратоцераты (IV) натрия, калия, аммония. А вот, например, концентрированная соляная кислота и хлорид натрия. Никогда не пробовали растворять поваренную соль в солянке? Там действует точно тот же принцип, по которому избыток хлорид-ионов сдвигает равновесие в обратную сторону. Таким образом, ответ на ваш вопрос - "да".

Приведите конкретные примеры этого(только, если можно, количественные, а не "я так думаю"). Пока что то, что вы говорите, идет в разрез с принципом Ле-Шателье, и чистота исходных реагентов тут ни при чем.

А в русской версии зато сказано, что при действии супероксида на монооксид азота... И кому верить после этого? Я склоняюсь к русской версии, потому что мне кажется вероятным образование такого аниона путем рекомбинации радикалов (супероксида и монооксида азота). Termoyad, попробуйте поискать статьи, на которые ссылается статья в педевикии.

Ну с изомерами все просто - они нитратами называются. И, скорее всего, пероксонитриты очень эффективно изомеризуются в нитраты.

Флудер, вырастешь - узнаешь. У Аверсана уже голова словно серебряная(судя по фото), с возрастом человеку надо меньше времени на сон

А вы как хотите, монокристалл получить, наверное? Или поликристаллический образец? Про монокристаллы речи вроде не шло - тут уж проще локоть укусить... Да и при цене нитрата церия порядка 2000 р. за кг (а другие нитраты лантаноидов еще дороже) растить из него монокристаллы - роскошество, знаете ли... Впрочем, кому что. Общая проблема растворов нитратов РЗЭ - их пересыщаемость. Как большинство нитратов переходных металлов (шестиводный нитрат цинка плавится вообще чуть выше комнатной температуры), они легкоплавки. Причем, по-видимому, чем больше воды в кристалле, тем ниже температура. Поэтому в данном случае не катит выращивание кристаллов из насыщенных растворов. Надо выяснять температурный ход кривой растворимости и в соответствии с ним уже подбирать условия. А соль вместо нитрата я бы выбирал по тому, образует кристаллогидраты или нет. Как-то без них попроще, на мой взгляд. Кстати, попробуйте растить кристаллики из ацетона. Наслаиваете сверху аккуратненько слой эфира - и шабаш. Я так на работе всегда кристаллы ращу для РСА, отлично получается. Правда, кристаллы обычно мелкие получаются(для РСА крупные и не нужны, главное-то - чтоб "двойников" не было), но если поварьировать условия, то вполне можно добиться приличных результатов.

Если вы имеете в виду, какое из соединений более сильный нуклеофил, то очевидно, это пиридин, так как бензол нуклеофильными свойствами вообще не обладает, а у пиридина имеется неподеленная электронная пара на атоме азота. Таким образом, в реакции нуклеофильного замещения пиридин, как нуклеофил, вступать будет. Если вы имели в виду отношение соединений к реакциям нуклеофильного замещения/присоединения, то бензолу, опять-таки, ни то, ни другое не свойственно - бензол предпочитает реакции электрофильного замещения, а в реакции присоединения вообще вступать не любит. Пиридин же, напротив, в реакции нуклеофильного замещения вступает более охотно, чем в реакции электрофильного замещения, потому что кольцо его значительно обеднено электронной плотностью по сравнению с бензолом. В целом, пиридин по реакционной способности примерно соответствует нитробензолу - то есть, эффект от нахождения в ароматическом кольце гетероатома азота примерно равен по силе наличию нитрогруппы.

Вряд ли приличный форум опустится до того, чтобы напрямую нарушать законы и соглашения об авторских правах.

Дружище, 1,3-динитробензол замечателен тем, что в нем обе нитрогруппы эквивалентны. Поэтому совершенно все равно, какая из нитрогрупп восстановится - в результате восстановления любой из нитрогрупп получается мета-нитроанилин. Поэтому Ваш вопрос некорректен, либо Вы меня решили подколоть. И то, и другое глупо, я очень хорошо себе представляю, о чем я веду речь.