borodul

Мне это напоминает предложение одного умника(однако, учитывая, что сей проект он предложил будучи иунушем, я думаю, что он все-таки вырос в серьезного ученого) по повышению температуры на Земле на один градус: надо было "всего-то" приделать к Земле несколько ракетных двигателей и с их помощью уменьшить радиус орбиты Земли на 1 млн. км. Обычно народец такого пошиба не любит читать такие книжицы - разочароваться можно ненароком...

Верьте обоим - по принципу среднего арифметического. Все гели гидратированных оксидов неустойчивы, в том смысле, что подвергаются процессу старения - когда укрупняются частицы геля и отщепляется вода. Все зависит от множества условий, в т. ч. и от чистоты воды. Ведь совершенно чистой воды не бывает, там присутствуют соли, т. е. их ионы. В результате на частицах образуется некоторый электрический заряд, который и способствует слипанию с отщеплением воды. А вообще, я бы придерживался принципа следующего: во-первых, надо сравнивать источники по свежести информации, во-вторых, по цитируемости. Может оказаться так, что более "свежий" автор ссылается на сведения от "несвежего". Тогда его сведения доверия не внушают. Больше всего доверия внушают специализированные труды по химии сурьмы. Во всяком случае, если бы мне понадобилось узнать нечто подобное, я бы поступал так. А в целом, насколько мне подсказывает опыт работы со всякими гидратированными оксидами, правильнее будет писать в случае сурьмы не H3SbO4 или HSbO3, а Sb2O5*nH2O.

В каком вы городе и сколько хотите за центрифугу свою? Центрифуга что из себя представляет? Масса у нее какая? А марка-модель какие?

"Йодовый" - это не мое. Это практик написал, если мне память не изменяет(проверить легко). Я, если вы не заметили, "йодовый" взял в кавычки, потому что мне-то как раз очевидно, что такого слова в русском языке нет. Однако, некой преемственности ради, сохранил сугубо неграмотное написание.

Вы начинаете цепляться к словам и даже (о ужас!) к буквам. Зря. Я думал, что "ветераны" ведут себя более достойно.

Уважаемый Aversun, очевидно, мало интересуется современными технологиями: Литий-"йодовый" элемент.

В стеклянной посуде делать этого не стоит - концентрированные щелочи любят корродировать стекло. Расплавленные щелочи любят корродировать вообще почти все. Да и к тому же вызывает сомнения возможность полного выпаривания щелочи - в этой системе есть легкоплавкие кристаллогидраты. Согласно энциклопедии, выше 62 С кристаллизуется безводная соль. Раствор выпаривать лучше в керамической или стальной посуде.

Вам нужен элементный состав? Если элементный, то это можно сделать на электронном микроскопе с возможностью выполнения энергодисперсионного анализа. По компонентам можно проанализировать с помощью рентгенофазового анализа, если ваш катализатор кристаллический (не аморфный).

Кислота из ПВХ, олово из тушенки белгородской... Уважаемый, не на необитаемом ли острове вы живете?

Чем возиться с адсорбированием золота из расплава (там все-таки температура выше 271 С), лучше насобирайте висмутом побольше золота, а потом растворите сплав в азотной кислоте. Золото должно остаться, а висмут выделить обратно - не проблема, если есть возможность провести электролиз. Висмут электролизом отлично выделяется из растворов.

С перекисью водорода в кислой среде со свистом и количественно восстанавливается. Довелось мне попороться с этим церием... Задачку вы придумали тривиальную, вот наоборот сделать - это надо существенно постараться. Подкисляете раствор сульфата (IV) серной кислотой, добавляете по каплям перекись водорода (стехиометрическое кол-во). Реакцию, надеюсь, сможете написать?

Все дело в симметрии четыреххлористого углерода. Дипольный момент - это вектор, и сумма векторов в CCl4 равна нулю. Они друг друга компенсируют, моменты дипольные. В молекуле HCl такой вектор всего один, и компенсироваться ему нечем.

Думаю, что и триэтилбората с пентахлоридом фосфора хватило бы. Но уж во всяком случае не солянкой его хлорировать!

ничего не выйдет - тут надо что-то спиртонепроизводящее, потому что практически с любым содержащим активный протон, связанный с кислородом или азотом, соединением трихлорид бора будет реагировать в обратную сторону. Иначе говоря, реакция пойдет в том случае, если продукты будут менее нуклеофильны. Правда, измерить ее обычными методами никак - только знать, что "этот более нуклеофилен, чем тот". Скажем, спирт - гораздо более сильный нуклеофил, чем хлороводород. Пентахлорид фосфора надо использовать. Подозреваю, правда, что у вас его нет.

Надо взять обычную водопроводную воду, разбавить примерно в миллиард раз чистейшей(как слеза) дистиллированной водой, получите то, что вам нужно.

Ну если он не знает, что Tb4+ - гораздо менее устойчивая степень окисления, чем Ce4+, то я бы не стал преувеличивать его знания в области химии РЗЭ. Если вам надо получить хлорид тербия, то достаточно растворить оксид Tb4O7 в соляной кислоте. С азотной кислотой будет выделяться кислород, да и вообще, соединения Tb(IV) в растворах неустойчивы. Поэтому с водородом нет необходимости заморачиваться. Оксид с удовольствием развалится в кислой среде сам. Что касается электроосаждения, то хорошо, если есть ДМФА, формамид, ацетамид, ДМСО - в таких растворителях можно вести электролиз, но насколько я сегодня смог прочитать из книжицы, выход по току мал. Что, в принципе, и ожидаемо.

Получится прозрачная жидкость с запахом спирта, а на дне бесцветные кристаллы со вкусом поваренной соли. Учите химию, младой чек, и лучше не методом проб и ошибок, а по книжкам. Больше понятного будет в сей науке.

Правда, в моем совете есть один существенный изъян - калий всплывать будет. Есть другой вариант - использовать что-нибудь типа декана (173 С) или додекана (216 С). Их плотность ниже, чем у калия, он утонет. Натрий получать в этом плане более безопасно - снял его с поверхности быстро - и в уайт-спирит его, родимого.

Поковыряв энциклопедии, обнаружил там такой рецепт: 26.5 % дифенила и 73.5 % дифенилового эфира используется в качестве высококипящего инертного растворителя, устойчивого до 385 С. Кипит при 258 С.

Может, имелся в виду неполярный растворитель? А то спирт - тоже "алифатический" растворитель. Только вот в этаноле такая реакция стопудово не пойдет. Калий с этанолом прореагирует. Что касается этой реакции, то тут все вполне реально. Я себе механизм представляю примерно так - на первом этапе использование неполярного растворителя(который с водой не смешивается) необходимо для отгонки воды из едкого кали(которое всегда успевает хапнуть воды из атмосферы). Растворитель работает как некий клапан или, если проводить аналогии с электротехникой - диод. Вода, улетевшая из гидроксида, обратно не попадет. Учитывая, что грели до аж до 150 С, растворитель должен быть высококипящий. Подойдет дибутиловый эфир - температура кипения 142 С. В закрытом пространстве и при охлаждении разница в 8 градусов не страшна. После того, как улетят последние белые пары, перейдем ко второму этапу - добавляем трет-бутанол. Трет-бутанол - это третичный спирт, и кислотные его свойства значительно слабее, чем у первичных спиртов. Следовательно, с калием он будет реагировать менее охотно. Во-вторых, в методе указано - добавляем мелкими порциями. Часть гидроксида калия переходит в раствор, из которого восстанавливается металлическим магнием. Почему может идти такая реакция? Потому что оксид магния в спирте нерастворим, и равновесие сдвигается вправо за счет того, что один из продуктов выводится из системы. Кроме того, температура в данном случае все-таки повыше, а электрохимический ряд напряжения в неводном растворителе несколько отличается от водного. Остальные вещи, типа "2 мл в 10 мин" - это все проверяется практикой. И в этой методе можно много чего менять, добиваясь таким образом осаждения не только калия, но и других металлов. Правда, лантан из хлорида вряд ли получится. Образующийся хлорид магния растворим в органике гораздо лучше(при желании можете поискать в энциклопедиях данные), следовательно, равновесие реакции будет сдвинуто влево. Гидроксид лантана и в воде-то нерастворим, а уж в органике и подавно. Но зато можно получать таким хреном натрий. Думаю, он будет получаться даже немножко легче калия. Вместо дибутилового эфира, на мой взгляд, лучше использовать дифениловый эфир - он летит гораздо хуже и идеально подходит в качестве жидкой неполярной среды для высокотемпературных синтезов, так что сушить в нем щелочи для такой реакции - должно быть милейшим занятием. Можно использовать какую-либо комбинацию растворителей (дибутиловый эфир+дифениловый эфир) - можно добиться, чтобы растворитель не твердел(дифениловый эфир - кристаллы при обычной температуре) и чтобы, с другой стороны, можно было кипятить смесюгу при высокой температуре. Алюминий вместо магния не подойдет - корродировать будет, но щелочь восстанавливать, скорее всего, не сможет. Правда, я не до конца в этом уверен.

Послушайте, Александр, а какой негодяй надоумил вас так издеваться над самогоном? Чтобы его пить, его вовсе не обязательно прогонять ни через противогазный, ни через аптечный уголь. Лучше от "очистки" грамотно приготовленный самогон точно не становится, а "подкрашенный" - верный путь к принятию ислама. Гопкалитом органика может окисляться в гликоли, которые умеют растворять оксид меди с образованием синих(или зеленых) растворов. В глицерине, кстати, оксиды меди тоже растворяются как сахар. Еще есть вариант - образование низших органических кислот (C2-C5), которые также умеют растворять оксид меди. К тому же, если мы принимаем, что восстанавливается оксид марганца, - он тоже может переходить в раствор...

Я думаю, если человек пытается выделять ртуть и не очкует при этом, то уж гидразина-то (тем более, в виде солей) ему бояться нечего.

Увы, это может быть и "дефект дома". Как-то видел педерачу про то, как в стройматериалах, использованных при строительстве дома, обнаружили какую-то гадость - фенол, насколько я помню. Жильцы, помнится, были очень недовольны.

Во-первых, все зависит от концентрации катиона. Во-вторых, все перечисленные вами ионы для организма человека неполезны - это в лучшем случае. В худшем - ядовиты. Особливо можно отметить Co2+- он, по некоторым данным, сильнейший канцероген (источник привести, к сожалению, не могу). Что касается борной кислоты, то для ДНК она вряд ли опасна, а вот расстройство желудка заработать с ее помощью - легко

"Без чего-либо" - это без чего же?!