What's my life?

У меня вопрос - есть ли какое-то дополнительное условие при нахождении степени окисления двух атомов разных элементов с одинаковым зарядом. Дело в том, что я не могу уравнять при помощи электронного баланса уравнение горения метиламина, у меня получается следующее: CH3-NH2 + O2 → CO2 + N2 + H2O 1 | 4 | C-2 + 2N-3 - 12 e- → C+4 + N20 | реакция окисления | восстановитель 3 | 12 | O20 + 4e- → 2O2- | реакция восстановления | окислитель C-2 + 2N-3 + 3O20 → C+4 + N20 + 6O2- C-2 + 2N-3 + 3O2 → CO2 + N2 + 4O2- | + 5H+ CH3-NH2 + N-3 + 3O2 → CO2 + N2 + 2H2O + H+ + 2O2- | +3H+ CH3-NH2 + NH3 + 3O2 → CO2 + N2 + 4H2O Следуя вот такому ходу решения у меня получается аммиак в левой части уравнения (которого не должно быть в реакции горения метиламина). Есть ли какое-то дополнительное условие при нахождении степени окисления двух атомов разных элементов с одинаковым зарядом какой из них будет главнее в уравнении реакции?

Премного благодарен! Решил. Получается 67,16% глюкозы и 32,84% ацетальдегида. Это, к сожалению, не бьётся с ответом по учебнику. В ответе указано: 1,87% глюкозы и 98,13% уксусного альдегида. Но всё равно огромное спасибо за уделённое время вам и Пауку. Видимо, ответ составлен неправильно.

У меня всё равно не получается решить эту задачу. Я получил число моль нитрата серебра для приготовления аммиачного раствора = 0,1 моль. После реакции осаждения получаю 0,04 моль хлорида серебра. Понимаю, что в процессе окисления укс.альдегида и глюкозы и восстановления до металлического серебра тратится 0,1-0,04=0,06 моль нитрата серебра. И всё. Дальше что решаю ничего складно не получается. Провожу соотношение (там кстати Яцех ошибся и написал в уравнении реакции 4 моль восстановившегося серебра, хотя там 2 моль): на 1 моль R-CHO приходится 2 моль серебра, на x моль R-CHO приходится 0,06 моль серебра. Получается, что число моль R-CHO составляет 0,03 моль. Я нахожу массу укс.альдегида, которая получается равна 1,32 г, а масса глюкозы 5,4 г, что в сумме 5,4+1,32=6,72, а у меня масса смеси всего лишь 2,68 г. Пробовал так же по вашему совету через массу серебра внутри нитрата серебра решать, там по сути то же самое получается: 10,8 г серебра внутри нитрата серебра для приготовления аммиачного раствора, 4,32 г серебра внутри хлорида серебра, значит если пересчитать на нитрат серебра в этой же реакции осаждения, то получается 5,12 г. 10,8-5,12=5,68 г серебра ушло на процесс окисления и восстановления до металлического серебра. Почему-то получается разница в числе моль, высчитанная по этим двум способам между собой. Но дело даже не в этом. Я не пойму как я должен рассчитать отдельно укс.альдегид и отдельно глюкозу, если тут никакого фактора, который бы помог разграничить эти две реакции. В ответе стоит: 1,87% глюкозы и 98,13% уксусного альдегида. Но как прийти к этому ответу? По-видимому, ответ знает только Бог.

Нет, это количество вещества (число моль), я как понял тут греческая буква "ню" и латинская "в" отображается одинаково.

Погодите-ка, эта задачка не так уж проста. Kx = XCC / XAA * XBB Kx = 21 / 21 * 21 Kx = 0,5 Δν = (νC) - (νA + νB) = 2 - (2+2) = -2 Kравновесия = Kx * PΔν 0,25 = 0,5 * P-2 P-2 = 0,5 P = 1,42 2-1,42 = 0,58 бар осталось от давления после увеличения объема P = νRT / V , т.к. температура постоянная, то ею можно пренебречь 0,58 = 8,31ν / 2,5 8,31ν = 0,58*2,5 8,31ν = 1,45 ν = 0,175 моль добавленного газа B

И последний вопрос: а можно ли приравнять то количество моль нитрата серебра, которое было использовано для приготовления реактива Толленса, с тем количеством моль нитрата серебра, которое было получено после нейтрализации аммиачного раствора оксида серебра азотной кислотой? То есть по сути выходит что приравнять с тем количеством моль нитрата серебра, которое идёт на реакцию осаждения при помощи хлорида калия.

константа равновесия - это дробь, где в числителе находится произведение концентраций (либо парциальных давлений) продуктов реакций, а знаменатель - произведение концентраций (либо парциальных давлений) исходных веществ. Kравновесия = [C] / [A]*[B] Kравновесия = p(C) / p(A)*p(B) Kравновесия = 22 / 22*22 когда объём увеличивается, то давление уменьшается 0,25 = 22 / 22*22*(2,5x)2

Получается, после нейтрализации азотной кислотой образуется уксусная кислота? А будет ли глюконат аммония нейтрализовываться азотной кислотой?

Можно ли выйти из ситуации, представив за аммиачный раствор оксида серебра просто Ag2O ? А получение его просто как распад нитрата серебра на оксид серебра и воду? Мне кажется необязательно для задачи писать правильное уравнение реакции, если не получается написать его правильно.

Здравствуйте. У меня проблема с написанием уравнения реакции получения аммиачного раствора оксида серебра, т.е. [Ag(NH3)2]OH из AgNO3. Как её правильно написать? У меня получается нитрат во внешней сфере, а не гидроксид-ион. Это мне надо для решения задачи, так как по условию задачи дана смесь 2,68 г уксусного альдегида и глюкозы, и эта смесь взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, который приготовили из 35,87 мл 34% р-ра нитрата серебра (плотность 1,4 г/мл). Выпадает осадок, отфильтровывают, и и к нейтрализованному азотной кислотой фильтрату приливают избыток р-ра хлорида калия. При этом выпадает 5,74 г осадка. И нужно определить массовую долю в процентах каждого компонента в ИСХОДНОЙ смеси. Я пока застопорился на этой реакции.

Благодарю Вас! Я разобрался. Я действительно ошибся. Я случайно умножил на два в энтропии не хлороводород, а воду, и поэтому у меня получился совсем другой процесс. Вы были правы! Это процесс, когда delta H > 0 , delta S > 0 и delta G > 0, а такой процесс идёт возможен только при высокой температуре. Но вот чисто то что вы писали - я так никогда не размышлял, потому что для меня эта тема строится чисто на математическом выведении и подстановки под четыре её следствия (процесс самопроизвольный, несамопроизвольный, процесс идущий только при повышении температуры, и процесс идущий только при уменьшении температуры). Я мало представляю себе как эта энтропия происходит на самом деле. И зачем химики ввели энтальпию и сделали её обратной теплоте химической реакции тоже. Короче, в физхимии не шарю.

Вот я даю) спасибо большое)

Так как это вопрос по химии, то тут либо воскреснут, либо сдохнут. В задаче скорее всего подразумеваются живые клетки, а значит что скорее всего они погибнут. Или же тут должно быть ещё какое-то условие существования клеток эритроцитов при определённом уровне pH, и уже от него дальше необходимо соображать выживут клетки или не выживут. Раствор скорее всего водный, поэтому вам нужно рассматривать этот процесс как диссоциацию хлорида кальция в воде. Вернее даже не диссоциацию, а гидролиз, так как это соль. Тут вы вспоминаете какими по силе основанием и кислотой образована данная соль и от этого пляшете дальше.

Вам для начала нужно найти молярную концентрацию (С) полученного раствора Далее вам нужно узнать константу диссоциации аскорбиновой кислоты Судя по табличным данным из Интернета, константа диссоциации аскорбиновой кислоты по первой ступени: аскорбиновая к-та (C6H8O6) — Kдисс. = 9,12·10−5 Так как аскорбиновая кислота слабо диссоциирует, то для нее будет использоваться облегченная формула нахождения pH. Далее вам нужно вставить полученные значения в формулу pH = 1/2 pKдисс. - 1/2 lgC Прежде чем вставлять в формулу, нужно прологарифмировать (нажать кнопку lg на калькуляторе) значения Kдисс. и C чтобы получить pKдисс. и lgC

При переработке крахмала из каждой тонны его получают 200 кг этилового спирта. Каков выход этанола (в %) от теоретически возможного? Каким объемом этилена можно заменить это количество крахмала? Ответ: 35%; 276,5 м3. Я уже и так решал, и эдак. И обратную задачу решал. У меня не выходят никак эти числа. Уравнения реакции, которые я брал: (C6H10O5)n + nH2O = nC2H5OH + 2nCO2 C2H4 + H2O = C2H5OH