arkansas

Сайфайндер пишет, что данные по энтальпии и энтропии адипиновой к-ты есть здесь: Drug Development and Industrial Pharmacy 1986, Vol. 12, No. 3 : Pages 247-264 Influence of Fatty Acid Additives on the Dissolution Behavior of Adipic Acid Crystals Kwok Y. Chow, Joseph Go and David J. W. Grant (doi: 10.3109/03639048609026613) Из абстракта не уверен, что это так, и доступа к ней у меня нет, но попробуйте все же поспрашивать на др. форумах, например, на кемпорте. Как вариант, для температурной зависимости энтальпии кристалла можете посчитать теплоемкость и энтальпию по Бенсону в газовой фазе (статьи здесь: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=79815 ) и вычесть из нее энтальпию сублимации (почти постоянная до температуры плавления, см. http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C124049&Mask=4 , Keith C. Albyn, Extension of the Enthalpy of Sublimation for Adipic Acid to Temperatures below 80°C, J. Chem. Eng. Data, 2001, 46(6), pp 1415–1416 и P.Taulelle et al., Measuring Enthalpy of Sublimation for Active Pharmaceutical Ingredients: Validate Crystal Energy and Predict Crystal Habit, Cryst. Growth Des., 2009, 9 (11), pp 4706–4709) Albyn01.pdf taulelle09.djvu

Laureth-4 - это монододециловый эфир тетраэтиленгликоля. http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB2706807.htm . Можно купить в интернет-магазинах (указываются несколько поставщиков, или хотя бы тот же Сигма-Олдрич). Внимательно изучив биологические риски (hazards), увидите, что он раздражающе действует на слизистые и кожный покров. Так что лично я бы поостерегся с составлением композиции, не зная точно ее безопасного состава.

Второе (хотя фаза здесь ни при чем). На одну частицу энергия будет меньше в 6.02214*1023 раз

Да ничего... Обратно не должно слипнуться, слишком гидрофобное. А еще лучше - сразу в эксикатор и под вакуум

обработать жидким азотом и растереть в ступке

Теплоемкость электронного газа, подчиняющегося в отличие от обычного газа не Максвелл-Больцмановской статистике, а статистике Ферми-Дирака, определяется низким значением энергии уровня Ферми. Советую топикстартеру таки почитать книжки по физике твердого тела, главы про Ферми-газ свободных электронов.

Это, например, лаурилполиэтиленгликольсульфат натрия (SLES) или аммония или миристилполиэтиленгликольсульфат натрия (SMES). Пенообразуют они средненько, зато хорошо солюбилизируют.

Как это - разрушить мицеллу? Вы, насколько я понимаю, снимаете ИК осадка? В этом случае коллодных частиц, образовывавших мицеллы, там уже нет. А коллоидный раствор можно коагулировать известными способами - например, добавлением соли кадмия

В каком виде вводится смола в раствор по технологии? И может, все-таки не смола, а растворы мочевины и формальдегида? Опишите подробнее: как предполагается вспенивать смолу в модификации? В любом случае, в качестве ПАВ стоит попробовать алкилполиэтоксисульфат (типа SLES) с различной степенью этоксилирования. Но, конечно, он будет дороже, чем АБСК. Либо неионогенные ПАВ типа ОП-7, ОП-10

Заметьте, что в вышеуказанном речь идет о теплоемкости жидкости. Для твердой стеаринки есть данные по энтальпиям фазовых переходов в моноклинную С-форму (группа P21/a). Ниже, кроме формулы и типа кристаллической структуры, приведены температуры (К) и энтальпии(кДж/моль) конкретного перехода (предпоследнее число, почти все для [1]), с источниками. C18H35O2H A2 331.6 ± 0.2 2.8 ± 0.3b [1] C18H35O2H A 327.1 [4] C18H35O2H A 337.1 [2] C18H35O2H Em 327.4 ± 0.6 4.3 ± 0.3c [1] C18H35O2H E 316.6 [2] C18H35O2H Bm 324.4 ± 0.7 5.4 ± 0.3 [1] C18H35O2H Bo 325.9 ± 0.5 5.7 ± 0.3c [1] C18H35O2H B 324.1 5.1 [2] C18H35O2H B 328.1 [3] C18H35O2H B 319.1 [4] (b ) Enthalpy obtained from one analysis. The error bar is estimated by comparison with the rest of the results. (c ) The enthalpy is underestimated since traces of another form (Eo/m or Bo/m) are present in the samples analyzed. Также воспроизвожу данные по энтальпиям и температурам плавления из С-формы: C18H35O2H 342.4 ± 0.3 63.2 ± 1.4 [1] C18H35O2H 342.8 [4] C18H35O2H 342.5 ± 0.1 61.2 ± 0.2 [5] C18H35O2H 342.6 ± 0.1 63.0 ± 2.5 [6] [1] Evelyn Moreno, Raquel Cordobilla, Teresa Calvet, M. A. Cuevas-Diarte, Gabin Gbabode, Philippe Negrier, Denise Mondieig and Harry A. J. Oonk, Polymorphism of even saturated carboxylic acids from n-decanoic to n-eicosanoic acid, New J. Chem., 2007, 31, 947-957 DOI:10.1039/B700551B [2] K. Sato and M. Kobayashi, Crystals 13, Springer-Verlag, Berlin, 1991 [3] G. L. Clark, Applied X-Ray, McGraw-Hill, New York, 1955 [4] E. Stenhagen and E. von Sydow, Ark. Kemi., 1952, 6(29), 309 [5] R. C. F. Schaake, J. C. van Miltenburg and C. G. de Kruif, J. Chem. Thermodyn., 1982, 14, 771 [6] N. Adriaansen, H. Dekker and J. Coops, Recl. Trav. Chim. Pays-Bas, 1964, 83(6), 557 moreno07.pdf

Есть, но доступа к ним у меня нет. Попробуйте поспрашивать на форуме chemport.ru R. C. F. Schaake, J. C. van Miltenburg and C. G. de Kruif, J. Chem. Thermodyn., 1982, 14, 771 N. Adriaansen, H. Dekker and J. Coops, Recl. Trav. Chim. Pays-Bas, 1964, 83(6), 557 Есть еще результаты разных апроксимаций - в аттачменте Cedeno00.pdf morad00.pdf Rihani65.pdf

Если грубо, то турбулентный режим возникает при Re>4000. Более точно - попробуйте посчитать критерий Рейнольдса и фактор трения и положить эти значения на Moody diagram

Изучайте. matovic05.pdf list04.pdf

Не является, если под упругостью пара понимать его парциальное давление в равновесии с воздухом. Для 1-компонентной системы - да, является

держите abdelmoez10.pdf stollenwerk10.pdf

Она in press, но uncorrected proof. Shegokar10.pdf

Здесь, кажется, какая-то ошибка. Если активность протонного растворителя непостоянна, то ее нужно включать в выражение константы. Тогда после домножения числителя и знаменателя на активность несольватированных протонов получаем, что константа равновесия будет (K(HA)/K(H2Solv+))*a(H+) (считаем, что активности неионизированной кислоты в сольватированной и несольватированной формах равны). Тогда получим, что K(HASolv) и будет равна отношению констант в скобках. Т.е. чем основней растворитель по Бренстеду (легче присоединяет протоны), тем эта константа выше. По-другому что-то не получается. Либо считать, что есть 2 типа молекул растворителя - участвующие и не участвующие в протолитическом равновесии, что полный бред.

Я б сказал, что нужно решать уравнение диффузии-конвекции в цилиндрической системе координат, предполагая движение газа ламинарным.

Влияет только сила взаимодействия между частицами растворителей, а также растворителя и растворенного вещества. Соответственно для органической фазы существенную роль играет длина цепи, что отражается на силе гидрофобных взаимодействий.

Конечно, имеет! Лет в 28 только и начинаешь понимать, что тебе нужно от жизни. И к своему месту в ней, и к своему образованию уже подходишь сознательно и ответственно, и профессию уже склонен выбирать по своим собственным желаниям, шансам, перспективам, а не потому что так родители настояли. Это самое лучшее время, чтобы начинать строить и добиваться!

Всегда, если основная масса растворителя не участвует ни в каких взаимодействиях. И не равновесная концентрация, а актиность. То же самое касается и взаимодействия растворенных компонентов или газов с твердыми веществами. Да. Но вязкая жижа здесь ни при чем. Могут быть растворенные компоненты в значительной концентрации, которые совершенно не повышают вязкость, но правило уже не будет работать. Или, напротив, сильно лиофильные макромолекулы в достаточно низкой концентрации могут серьезно повышать вязкость, но не сказываться на термодинамической активности растворителя.

Да, согласен.

Потому что в разбавленных растворах активность растворителя приблизительно равна активности чистого вещества, которая постоянна и по соглашению принимается за единицу. Большой избыток растворителя приводит к тому, что его концентрация (или активность) практически не меняется и входит в кинетическое уравнение или выражение для константы диссоциации как постоянная. Логичнее и последовательнее было бы, конечно, ее вообще там не записывать. А стехиометрический коэффициент в данном случае никакой роли не играет (эта запись условная, на самом деле, он может быть каким угодно в зависимости от чисел сольватации, совсем не обязательно 2, и его опустили, просто чтобы избежать нелогичности в записи константы и подобных замешательств у студентов, которые еще не изучали термодинамику).

Пересылаю Hargrave91.pdf

Держите destache10.djvu