pauk
-
Постов
1874 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные pauk
-
-
В этой теме есть список окрашенных простых катионов на все случаи жизни. Вызывает сомнение желтоватая окраска катиона Tl3+. Таллий не относится к d-элементам, поэтому его ионы должны быть бесцветными. Окраска может быть обусловлена гидролизом катиона с переходом в коллоидное состояние основных солей или гидратированных оксидов TlOOH (жёлтый), Tl(OH)3 (красновато-коричневый), которые имеют окраску, схожую с аналогичными соединениями железа(III). Интересна также небольшая дискуссия о цвете гидратированного катиона Fe2+ в этой теме.
-
О нитрите никеля: Ni(NO2)2 - красно-жёлтые кристаллы, устойчивые на воздухе при невысоких температурах. Стандартная теплота образования 247 или 306 кДж/моль (59 или 73 ккал/моль). Хорошо растворяется в воде, образуя бледно-зелёный раствор, устойчивый при сравнительно высоких температурах (под вакуумом - при 220°С, а в атмосфере аргона - около 260°С). С растворами нитритов ЩМ и ЩЗМ образует комплексные соединения типа MeI4[Ni(NO2)6] и MeII2[Ni(NO2)6], например устойчивый на воздухе K4[Ni(NO2)6] - коричнево-красные кристаллы в виде октаэдров, растворимые в воде и нерастворимые в спирте. Нитрит никеля получают главным образом обменным разложением Ba(NO2)2 и NiSO4. Переработка образующихся растворов Ni(NO2)2 не представляет трудностей. Его также можно получать из четырёхокиси азота и карбонила никеля по реакции: N2O4 + Ni(CO)4 = Ni(NO2)2 + 4CO. В редких случаях нитрит никеля с высоким содержанием нитрата никеля получают медленным нагреванием Ni(NO3)2.
Это вся информация о нитрите никеля, которую можно выжать из книги Миниовичей. А ещё из данного описания можно сделать вывод, что своей разницей в окраске кристаллов и водного раствора нитрит никеля напоминает ККС, о чём я давеча упоминал в этой теме
PS. Совершенно непонятно, как водный раствор может быть устойчивым под вакуумом при 220°С. Изучив текст оригинала, я пришёл к выводу, что в нём есть опечатка, всего одна лишняя буква.
ЦитатаВ воде кристаллы Ni(NO2)2 хорошо растворяются, образуя бледно-зелёный раствор, устойчивый при сравнительно высоких температурах (под вакуумом - при 220°С, а в атмосфере аргона - около 260°С).
Если убрать букву й в конце слова "устойчивый", то смысл фразы в корне меняется! Сразу становится понятным, что речь идёт не о растворах, а о безводной соли.
-
В 24.05.2024 в 10:52, favorite228 сказал:
Добрый день! Писал егэ по химии и в порыве написал в реакции Зинина не сульфид аммония, в гидросульфид. Ваше мнение, зачтут ли? Сильно ли отличится механизм?
В общем случае пофигу. А если речь идёт о восстановлении ароматических нитросоединений до аминов, то гидросульфид даже предпочтительнее, чем сульфид, так как позволяет избежать защелачивания раствора, способствующего образованию азокси- и азосоединений. Сравните уравнения реакций:
4ArNO2 + 6Na2S + 7H2O -> 4ArNH2 + 3Na2S2O3 + 6NaOH
4ArNO2 + 6NaSH + H2O -> 4ArNH2 + 3Na2S2O3
Зинин спервоначалу вообще восстанавливал нитроароматику сероводородом:
ArNO2 + 3H2S -> ArNH2 + 3S + 2H2O-
1
-
-
В 23.05.2024 в 09:47, Wolfy36 сказал:
Можно ли их получить? К примеру к раствору нитрита бария прилить раствор медного купороса, будет ли нитрит меди? И как можно сделать нитрит свинца
В книге Миниовичей М. А. и В. М. "Соли азотистой кислоты" (1979) описаны свойства и методы получения ряда нитритов. К сожалению, в интернете этой книги я не нашёл, поэтому приведу лишь краткую информацию о рассматриваемых в ней нитритах. Нитриты ЩМ и ЩЗМ, от Li до Cs и от Mg до Ba, все растворимы в воде и являются устойчивыми соединениями. Также достаточно устойчивы нитриты Ag и Ni. Менее устойчивы, но могут быть выделены в чистом виде нитриты Cd, Hg(I), Hg(II) и аммония (в сухом виде взрывоопасен). Нитриты Cu(II), Co(II) и Co(III) в виде индивидуальных соединений не выделены, но образуют довольно устойчивые двойные соли и комплексные соединения. То же касается и нитритов Cd, Ni, Hg(II), устойчивость которых выше в виде двойных и комплексных солей.
О нитрите магния я недавно написал сообщение тут, а о нитрите меди см. в этой темеКонкретно о нитрите свинца в книге Миниовичей ничего не говорится, но по ходу упоминается соединение Pb3[Co(NO2)6]2 х 6H2O - жёлто-оранжевый порошок, нерастворимый в воде. Однако существование нитрита свинца в виде простой соли не вызывает никаких сомнений. Его константы есть, например, в базе данных chemister'a (ссылка).
-
2
-
1
-
-
В 22.05.2024 в 09:14, chemister2010 сказал:
При синтезе гипонитрита нужно учитывать, что самый лучший выход, из описанных выше синтезов, дает метод с амальгамой натрия и он составляет всего 18%. Остальные методы дают выход менее 10%.
Понятно. Потому и надо выделять его из раствора в виде серебряной соли.
-
В 22.05.2024 в 09:40, dearbear сказал:
Эта реакция хоть есть в каких-то учебниках, а не на сайте?
А как же!
СпойлерРипан Р., Четяну И. - Неорганическая химия. Химия металлов. Том 1 (1971, стр. 96-97).
-
2
-
1
-
-
В 22.05.2024 в 11:29, Акулина сказал:
Нет смайлика на вас!)
Может, такой подойдёт?
-
В 22.05.2024 в 09:49, dmr сказал:
Прочитал насчёт термитного карандаша. Там термитная смесь замешана на нитроклее. По сути,можно наверное использовать как термитный гель?
Типа обмазал прижал поверхности, или прикрутил болтами для фиксации и поджог
Возможно, вам пригодится эта книжка: Малкин Б. В., Воробьёв А. А. - Термитная сварка, 1963. В ней основной упор сделан на сварку стыков трамвайных рельсов, но вместе с тем детально рассматриваются такие вопросы, как подготовка ингредиентов, расчёт состава шихты, изготовление сварочных форм и т. д. Также есть небольшая глава о применении термитной сварки в других областях: для сварки крупных деталей, чугуна, арматуры, труб, проводов. Наша сила - в плавках!
-
1
-
-
В 30.10.2009 в 12:16, antabu сказал:
У раствора красной кровяной соли цвет жёлто-оранжевый
У ККС цвет раствора не совпадает с цветом кристаллов. Кристаллы ККС похожи на бихромат калия, но только более тёмные и без оранжевого оттенка, а раствор зеленовато-жёлтый, тоже без оранжевого.
В 02.01.2015 в 01:38, LPT сказал:K3[Fe(CN)6] + Fe2(SO4)3 = ?
Эта реакция существует как реакция простого обмена или там всё сложнее?
В 09.01.2015 в 11:11, chemister2010 сказал:Просто реакция обмена. Получите цианид железа(III)
В 09.01.2015 в 18:58, WASQ сказал:Так цианид трехвалентного железа наверное и есть тот самый комплекс - (Fe3+)[Fe(CN)6]
В 15.01.2015 в 11:43, Абрамыч сказал:У меня как раз валяется банка гексацианоферрата калия. Не знаю куда использовать.
Раствор гексацианоферрата(III) железа(III) можно применять в качестве реактива для обнаружения почти любых свободных металлов и сплавов.
СпойлерФайгль Ф., Ангер В. - Капельный анализ неорганических веществ (1976, том 1, стр. 106).
-
Можно бесконечно смотреть на три вещи: горящий огонь, текущую воду и штормгласс.
-
В 20.05.2024 в 23:17, technolog сказал:
Приветствую всех знатоков и любителей химии!
Возникла следующая проблема.
Проводил растворение серебра. Сырье - обрезь контактов от различных реле с остатками самих контактных пластин. Реле различных типов.
Растворение проводил слабой (примерно 20% азотной кислотой).
Раствор отфильтровал. На фильтре осталась коричневая субстанция. По цвету очень напоминающая оксид трехвалентного железа.
Осаждаю раствором хлорида натрия.
Выпадает белая пыль (не творог). Несколько раз промываю.
В результате осадок имеет не белоснежный цвет, а присутствует тот самый коричневый оттенок.
Попытки фильтрации на более тонком фильтре также к успеху не привели. Результат тот же - наличие коричневого оттенка.
Посмотрев таблицу цвета солей, увидел, что коричневый цвет имеет нитрат хрома. Он вполне мог быть на остатках контактных пластин.
Хотелось бы услышать совет, какие действия следует предпринять, чтобы идентифицировать и дальше избавиться или просто избавиться от "непрошеного гостя"?
Соли хрома(III) не осаждаются из раствора хлоридом натрия, и цвет у них не коричневый, а зелёный или фиолетовый. Судя по описанию, это может быть примесь трудно растворимых соединений железа(III) переменного состава (основные соли или гидратированные формы оксида), которые интенсивно окрашены и имеют свойство легко переходить в коллоидное состояние. Убедиться, что это железо(III), можно одной из качественных реакций. Надо взять небольшое количество осадка и обработать его раствором серной кислоты для перевода железа в раствор. Затем слить полученный раствор с осадка и добавить к нему несколько капель реактива на трёхвалентное железо - жёлтой кровяной соли или роданида калия (аммония). В присутствии ионов железа(III) появится характерная окраска раствора: в первом случае - синяя, во втором - красная. Но думаю, что наличие примеси соединений железа не помешает восстановлению серебра. При переплавке они будут ошлакованы флюсом.
-
Господа Shizuma Eiku и москатель!
Тема про праздники у людей, а вы и сюда влезли со своей сварой. Извольте вам выйти в оффтоп.
-
В 29.01.2023 в 05:56, Аль де Баран сказал:
Все мои попытки найти в инете книгу с этим названием приводят к книге: Коренман И. М. Микрокристаллоскопия. Качественный микрохимический анализ неорганических веществ, Госхимиздат, 1947, 320 с. Но это не она. Нужна вот эта книга: Коренман И. М. Микрокристаллоскопия, Госхимиздат, 1955, 432 с., вот тут помещено её содержание. Найти ресурс, с которого её можно скачать пока не удалось, по крайней мере яндексом. Например, на этом ресурсе указано, что книга есть на либгене, но там её нет, а есть только книга от 1947 года. Напишите, если кто знает, чем можно помочь горю.
Книга есть на Либгене, в хорошем качестве, формат pdf, 53 Mb. Адрес страницы:
-
3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH и никаких гвоздей! Если авторы хотели увидеть что-то другое, то пусть идут лесом или пишут в условии серную кислоту.
-
В 21.05.2024 в 04:01, Алхумук сказал:
Тема - чрезвычайно толстый троллинг. За такие вопросы надо банить.
Да ладно! Просто неуклюже сформулированная задача.
-
В 20.05.2024 в 09:35, Solovey сказал:
А почему не 26,3/(100+26,3)=0,208
Потому что не обратил внимания, что в задании есть избыточное условие.
-
Масса воды: 21*18 = 378 г
в 100 г воды -- 26,3 г сульфата железа(II)
в 378 г воды -- х г сульфата железа(II)
х = 26,3*378/100 = 99,4 г сульфата железа(II)Масса раствора: 99,4 + 378 = 477,4 г
Массовая доля сульфата железа(II): 99,4/477,4 = 0,208
Массовая доля воды: 378/477,4 = 0,792 -
В 19.05.2024 в 21:17, москатель сказал:
Как-то уныло плосковато, гражданин Паук. Если имелось прямое значение - то, МЧ сам должен уметь - зачем кого-то звать. Если это юмор - то плосковат(
© Виктор Коклюшкин
Каюсь, я нарушил авторские права, хотел погреться в лучах чужой славы...
Да, чуть не забыл - тамбовский волк тебе гражданин!
-
1
-
-
В 19.05.2024 в 18:31, москатель сказал:
Так это ж – хрен!
У меня вырос хрен до колена. Позвал соседку, чтобы она его подёргала.
А иначе из-за него по огороду уже ходить невозможно.
-
1
-
-
С Днём пионерии!
-
1
-
1
-
-
В 19.05.2024 в 03:27, dmr сказал:
Это кредо))
Маленькая акула))
Скорее наоборот. Огромная акýлина.
-
1
-
-
MnO2 -> KMnO4
87 -> 158
0,8*1000 -> x
x = 0,8*1000*158/87 = 1452,9 кг KMnO4-
1
-
-
Когда заходишь в тему, где есть непрочитанные сообщения, то они отделяются от предыдущих сообщений синей чертой. Это хорошо. Но если начало списка непрочитанных сообщений совпадает с открытием новой страницы, то такой линии уже нет. Это плохо.
-
1
-
-
С аватарками разобрались. Пора разобраться с никнеймами.
Начнём по алфавиту. Акулина - это имя или фамилия?
-
1
-
Материал тигля для щелочной плавки
в Неорганическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем pauk
Вот с этого места внутри другой темы возникла отдельная дискуссия о получении оксида натрия путём разложения соды при нагревании. В итоге все выступившие, за исключением автора идеи, сошлись во мнении о бессмысленности этой затеи. А о том, как следует трактовать термин "температура разложения", форумчане высказывали свою точку зрения в теме о разложении сульфатов железа при нагревании.