[Хлорид алюминия]

В 08.04.2024 в 01:25, Вадим Вергун сказал:

Плавиковкой. 

 

Вместе со стаканом.

[Трещина на изгибе]

В 06.04.2024 в 00:28, St2Ra3nn8ik сказал:

Да, отжигать нужно. Но мне с детства удаётся отжечь стекло без печи (хотя и планирую муфель купить): после горелки вращаю нагретую стекляшку над огнём конфорки десятки минут, медленно поднимая её и медленно убавляя газ, давая стеклу остыть. Затем остывшую стекляшку закидываю в кастрюльку с водой и "варю из неё суп" часа два, потом снимаю "суп" с огня и даю остыть до комнатной. На заключительном этапе просто мою стекляшку с уксусом от следов накипи, затем водой и сушу. Всё. После такой обработки у меня почти никогда не лопаются даже полулитровые колбы. Но это также зависит и от марки стекла - какое стекло паять легче, какое труднее; бывает, что трещину не удаётся вообще срастить без водорода (коего у меня сейчас нет; может быть, вместо него и МАПП подойдёт).

 

Счастливое у вас детство было. А вот меня родители гнали веником по джопе.

[Трещина на изгибе]

В 05.04.2024 в 22:27, yatcheh сказал:

Если это трещина - выбрось.

Бывают в стекле на изгибах вытянутые линзы, которые как трещины выглядят. Такие дефекты безопасны. 

Трещину "запаять" нельзя, можно только сломать и перепаять.

 

В 05.04.2024 в 22:29, Shizuma Eiku сказал:

В целом, да, можно если изгиб из боросиликатного стекла, обычно трещина не идет дальше и стекло не лопается. Для других сортов стекла это обычно не работает, но именно боросиликатное (из которого китайцы делают колбы, изгибы, переходы и т.п.) очень стойкое к перепадам температур.

Запаять можно, но для этого нужно водородное пламя, обычное газовое слишком холодное.

Если есть сомнения то можно просто погреть сомнительное место открытым газовым пламенем (в т.ч. и докрасна), если после такой операции трещина дальше не пойдет, то можно спокойно использовать.

 

СПАЯТЬ НЕЛЬЗЯ ВЫКИНУТЬ. Вот и чеши репу, где поставить запятую. Я предлагаю ничего не делать, а использовать колено по назначению, пока не треснет.

 

В 05.04.2024 в 22:36, Пётр гидантоинов сказал:

Вопрос ии: скачать запаивание стеклянного изгиба на 360градусов спирта в mp3

 

Задолбали с этим ИИ. В каждую бочку затычка.

[Тетранатриевая соль]

В 05.04.2024 в 00:46, Endorfin сказал:

я пока плохо понимаю в формулах. Вы скажите мне. У меня получится добиться 40% раствор самостоятельно или нужно покупать готовый.

 

Если у вас действительно тетранатриевая соль, то получится. Она на нижней строчке этой таблицы (Na₄Y). Чтобы приготовить 40%-ный раствор, на каждые 60 г воды надо брать 40 г этой соли.

 

[Тетранатриевая соль]

Трилоном Б обычно называют дигидрат динатриевой соли ЭДТА. У меня на полке стоит баночка именно с таким названием. Возможно, это же название применяется и по отношению к тетранатриевой соли ЭДТА (в литературе по аналитике приводится его формула в виде гидрата с 4 молекулами воды). В таком случае, приготовить его 40%-ный раствор вполне возможно. Вот таблица растворимости различных натриевых солей ЭДТА:

 

[Тетранатриевая соль]

Трилон Б - это дигидрат динатриевой соли ЭДТА. Его растворимость в воде (если вики не врёт): 10,5 г на 100 г. При такой растворимости 40%-ный раствор приготовить не удастся. Что за рецептура, если не секрет?

[Можете посоветовать книги про неорганику и физхимию]

В 03.04.2024 в 10:04, Yera сказал:

Я только начал свой путь олимпадчика. Можете дать советь что нужно прочитать для того что быть призерам всеросса (Я 9 класс) 

 

Сборников задач и упражнений по химии на просторах интернета столько, что застрелиться и не встать.

 

Вот эти более-менее подходят для уровня 9 класса:

 

Спойлер

Кудрявцев А. А. - Составление химических уравнений (1968)
Магдесиева Н. Н., Кузьменко Н. Е. - Учись решать задачи по химии (1986)
Хомченко Г. П., Севастьянова К. И. - Окислительно-восстановительные реакции (1989)
Хасанов А. Е. - Химия. Решение задач (1999)
Аликберова Л. Ю., Рукк Н. С. - Полезная химия. Задачи и истории (2005)
Рябов М. А. - Сборник задач, упражнений и тестов по химии. 8 класс (2013)
Рябов М. А. - Сборник задач, упражнений и тестов по химии. 9 класс (2013)
Рябов М. А. - Сборник задач, упражнений и тестов по химии. 10 класс (2013)
Рябов М. А. - Сборник задач, упражнений и тестов по химии. 11 класс (2013)
Ерохин Ю. М. - Химия в вопросах и ответах (2014)

 

А эти сборники посолиднее, с прицелом на вузы и университеты:

 

Спойлер

Глинка Н. Л. - Задачи и упражнения по общей химии (1985, 2005, 2019)
Пузаков С. А., Попков В. А. - Пособие по химии для поступающих в вузы (2001)
Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. - Сборник задач по химии для поступающих в вузы (2002)
Коренев Ю. М. и др. - Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с ответами и решениями (2004)
Стась Н. Ф., Коршунов А. В. - Решение задач по общей химии (2009)
Литвинова Т. Н. и др. - Химия в задачах для поступающих в ВУЗы (2009)
Черникова Н. Ю., Мещерякова Е. В. - Задачи по основам общей химии для самостоятельной работы с ответами и решениями (2017)

 

Эти - с прицелом на олимпиады:

 

Спойлер

Середа И. П. - Конкурсные задачи по химии (1974)
Квапневский З. и др. - Польские химические олимпиады (пер. с польского, 1980)
Лисичкин Г. В., Бетанели В. И. - Химики изобретают (1990)
Николаенко В. К. - Решение задач повышенной сложности по общей и неорганической химии (1990)
Свитанько И. В. - Нестандартные задачи по химии (1993)
Лебедева М. И., Анкудимова И. А. - Сборник задач и упражнений по химии с решениями типовых и усложнённых задач (2002)
Ерёмин В. В. и др. - Задачи международных химических олимпиад 2001-2003 (2004)
Глазкова О. В, Лазарева О. П. - Олимпиадные задания по химии (2005)
Лисицын А. З., Зейфман А. А. - Очень нестандартные задачи по химии (2015)
Белавин И. Ю., Сергеева В. П. - 100 баллов по химии. Учимся решать задачи. От простых до самых сложных (2022)

 

[Получение хлорной кислоты]

6 граммов

[Химические способности ИИ]

В 03.04.2024 в 19:20, Bazilio сказал:

Верны ли методы деметилирования, предлагаемые ИИ например

ксилол -> толуол

C6H4(CH3)2 + H2 → C6H5CH3 + CH4 (гидрогенолиз, катализатор Ni или Pt)

ксилол -> толуол

C6H4(CH3)2 + C2H4 → C6H5CH3 + C3H8 (реакция деалкилирования с этиленом)

 

Один ИИ метилирует бензол по Фриделю-Крафтсу, а другой ИИ предлагал метилировать бензол реакцией с метиловым спиртом в присутствии серной кислоты:

C6H6+CH3OH → C6H5CH3 + H2O

Так можно?

 

Обо всём по порядку:

 

C₆H₄(CH₃)₂ + H₂ → C₆H₅CH₃ + CH₄ (гидрогенолиз, катализатор Ni или Pt)

 

Если проводить эту реакцию на Ni или Pt при умеренных условиях, то гидрируется бензольное кольцо (реакция гидрогенизации), а если проводить её с этими же катализаторами в более жёстких условиях, то происходит раскрытие цикла. Для гидрогенолиза с сохранением ароматического ядра нужны другие катализаторы и весьма жёсткие условия. Но я не уверен, что гидрогенолизом удастся добиться частичного деметилирования ксилола с получением толуола, как в вашей схеме. Скорее всего, бензольное кольцо будет ободрано подчистую. Зато существует способ каталитического диспропорционирования толуола в бензол и ксилол, что может пригодиться для вашей схемы. Обо всём этом можно прочитать в учебнике Лебедева по технологии основного органического и нефтехимического синтеза (в нём приведён пример гидрогенолиза толуола, так как он имеет промышленное значение; более лохматые гомологи бензола обдираются догола легче, я считаю):
 

Спойлер

 

C₆H₄(CH₃)₂ + C₂H₄ → C₆H₅CH₃ + C₃H₈ (реакция деалкилирования с этиленом)

 

Деалкилирование с этиленом - это бред, я считаю. Из ниоткуда появились два лишних атома водорода.

 

C₆H₆ + CH₃OH → C₆H₅CH₃ + H₂O

Так можно?

 

Алкилирование ароматики спиртами возможно. Пример из учебного пособия Российского госуниверситета нефти и газа им. Губкина:

 

Спойлер

 

Но применение этого метода ограничено. Тот же Лебедев пишет в своей книжке:

 

Цитата

Использование спиртов менее эффективно, потому что при алкилировании спиртами хлорид алюминия разлагается, а протонные кислоты разбавляются образующейся водой. В обоих случаях происходит дезактивирование катализатора, что обусловливает его большой расход.

 

[Какая ТБ при работе с фенолом?]

В 03.04.2024 в 15:37, fossilknife сказал:

У него же температура кипения что то около 230 градусов? Я слышал что парами траванутся почти нереально

 

Вот статья про фенол из справочника Лазарева и Левиной:

Вредные вещества в промышленности, т. 1, стр. 403-406 (1976).djvu

[Какая ТБ при работе с фенолом?]

Опасности следующие: 1) отравление при попадании внутрь; 2) отравление при вдыхании паров; 3) ожоги кожных покровов.
1 - крайне нежелательно, можно получить тяжёлое поражение вплоть до летального исхода, но на практике вряд ли найдутся желающие кушать фенол.
2 - тоже нежелательно, но если речь идёт о лаборатории, то достаточно иметь вытяжку или хотя бы хорошо проветриваемое помещение (в случае разовой работы).
3 - это довольно опасный фактор, которым не следует пренебрегать; как минимум нужны перчатки, а лучше ещё и халатик/костюмчик в дополнение к ним.
В лабораториях обычно не занимаются выковыриванием в камень слежавшегося фенола из банки, а просто расплавляют его на водяной бане и отливают нужное количество. При этом надо действовать аккуратно, дабы не пролить его на себя. Чтобы не расслабляться, почитайте на ночь следующий ужастик:

 

Спойлер

 

К. Эгли - Э. Рюст - Несчастные случаи при химических работах (пер. с немецкого), 1926

 

[Хочу совет от профессионалов по производству газированной воды для дома.]

В 02.04.2024 в 18:55, Sola сказал:

Тоже хорошо!  Как раз для меня!

... и это тоже!

 

 

А, Сола! Биатлонистка? Тогда конечно...

[Странное поведение окисляющих кислот.]

В 01.04.2024 в 20:41, Alex Ferrum сказал:

Надо же, золото всё-таки с азотной кислотой реагирует!!!!!

Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2.

И с серной тоже!!!

 

Относительно первой строчки из этого списка: я тоже категорически не воспринимаю возможность такой реакции. Непонятно, как может уживаться друг с другом парочка H₂SO₄/Na₂SO₃. Писали бы тогда уж SO₂↑. А ещё эта реакция одним махом превращает всю многотрудную работу золотоизвлекателей в мартышкин труд. Предположим далее, что авторы этого "открытия" имели ввиду не растворение, а сплавление с гидросульфатом натрия. Но тогда среди продуктов реакции тем более не может быть Na₂SO₃, т. к. при нагревании он ещё и диспропорционирует.

 

[Хочу совет от профессионалов по производству газированной воды для дома.]

В 31.03.2024 в 21:00, BritishPetroleum сказал:

Действие калия: деполяризующее действие на мембраны клеток, понижение тонуса стенок сосудов, расширение сосудов, падение давления. Урежение сердечных ритмов, понижение температуры тела

 

..., диуретический эффект

[Трибромфенол + NaOH]

Идёт.
 

Цитата

вступает в реакцию с гидроксидом натрия с образованием натриевой соли, которая используется в качестве фунгицида и консерванта для древесины

 

Отсюда

[Хранение брома]

В 01.04.2024 в 21:28, St2Ra3nn8ik сказал:

Это склянка для БПК.

 

Склянки, что я видел, были именно такой формы, как на рисунке из моего поста - цилиндрические с колпаком в виде колокола.

[Убрать никелирование.]

В 31.03.2024 в 07:56, aversun сказал:

У Бастандова в "300 практических советов" стр. 213., азотная кислота конц. 30 г/1000 мл воды.

 

Чуток поправлю ваше сообщение:

Ф.И.О. автора-составителя: Бастанов Владимир Гаврилович.
Книга выходила несколькими изданиями.
Ваша отсылка относится к изд. 2 от 1986 года.

[Хранение брома]

В 31.03.2024 в 22:46, chemister2010 сказал:

А откуда картинка?

 

Коновалов В. Н. - Техника безопасности при работах по химии. Пособие для учителей. Изд. 2-е, М., Просвещение, 1973. Я встречал такие склянки в лабораториях, на них должен быть стандарт. Однако, пролистав имевшиеся под рукой справочники и каталоги по стеклу, я её не нашёл.

[Нужна книга про соединение Ca(CL)OCl]

В 31.03.2024 в 16:39, BritishPetroleum сказал:

А что будет если гидроксид кальция хлорировать  избытком хлора? Разве не оно

 

Несколькими постами выше шизик наштамповал страниц из книг по технологии производства хлорной извести. В реалии всё это и получается. В идеале состав получаемой субстанции приближается к формуле CaClO₂, но это не индивидуальное соединение, о чём недвусмысленно пишет в своей книжке Некрасов (который химик, а не поэт). Если не верите, проведите эксперимент. Возьмите чистые  CaCl₂ и Ca(ClO)₂ в эквимолярных количествах, приготовьте из них раствор и начните его упаривать, время от времени делая фазовый анализ выпадающего осадка. По мере упаривания раствора будет меняться фазовый состав осадка. Отдельную фазу CaClO₂ вы в нём не найдёте.

[Хранение брома]

В 31.03.2024 в 15:05, fossilknife сказал:

А как его вообще хранят?

 

Как расходник бром хранят в специальных прочных склянках небольшого размера с притёртой пробкой и стеклянным колпачком на шлифе поверх неё. Обязательно в вытяжном шкафу на поддоне с песком, листом асбеста и т. п. Хранение в жилых помещениях категорически не рекомендуется.

[Хранение брома]

Можно. Но через некоторое, не очень продолжительное время, холодильник придётся выкинуть.

[Нужна книга про соединение Ca(CL)OCl]

В 31.03.2024 в 08:56, BritishPetroleum сказал:

Тоже самое с Fe3O4

 

А вот нет! Fe₃O₄ имеет очень характерную весьма устойчивую кристаллическую решётку, относится к классу шпинелей и в кристаллографии описывается формулой Fe^II[Fe^III₂O₄] с полным набором собственных физических констант и химических свойств. Fe₃O₄ - это просто её брутто-формула. Формула CaOCl₂ подобным образом охарактеризована быть не может, ибо представляет собой всего лишь приблизительное описание состава некоего конгломерата из разных солей. Нету её, хоть ты тресни!

[Нужна книга про соединение Ca(CL)OCl]

В 31.03.2024 в 01:12, Shizuma Eiku сказал:

В кристаллическом виде нет вещества CaCl₂

    ...

БУ мышки стоят очень дешево на Авито, они доступны даже для самых бедных

 

Вы не поверите, есть такое вещество! 

Хлорид кальция

 

Авито помойка. Я сам сплавил туда немало хлама.

[Нужна книга про соединение Ca(CL)OCl]

В 30.03.2024 в 23:21, Shizuma Eiku сказал:

Наоборот, формула CaCl(ClO) хорошо демонстрирует смешанность ионного состава кристаллической хлорной извести.

     ...

 

Это примерно то же самое, что отображать состав какого-нибудь шлака в виде суммы окислов. Речь не об этом. А о том, что никакой смешанной соли CaClO₂ не существует ни в виде химического индивидуума с присущими ему свойствами, ни в виде отдельной фазы на всех этих картинках. Надеюсь, что вы чуете разницу между понятиями смешанная соль и смесь солей.

 

И кстати, не надо вставлять в пост столько простыней. Мышку жалко. В крайнем случае, если уж без этого совсем никак, то хотя бы убирайте их в спойлер.

 

[уксусная кислота]

В 30.03.2024 в 17:43, Заряна сказал:

Сульфид меди (II) + уксусная кислота = идет ли реакция?

 

Как уже отметили выше, дать однозначную оценку растворимости того или иного сульфида в кислоте невозможно, это зависит от ряда условий, в первую очередь, от значения ПР данного сульфида и рН раствора. На основании этих данных можно сделать более точный расчёт. Подобные расчёты входят в круг задач аналитической химии. В круг ваших задач это не входит. Поэтому рекомендуется просто запомнить пяток-другой сульфидов по их отношению к кислотам. Вот посмотрите эту табличку:

 

Для решения подобных заданий вам пригодятся колонки II и III. Отмечу также, что используемые здесь термины "разб. кислоты" касаются только сильных неорганических кислот, не являющихся окислителями (серная, соляная и др.). Например, азотная кислота сюда уже не вписывается, с ней сульфиды могут вступать в ОВР. Также эта классификация не отражает отношения перечисленных сульфидов к концентрированным сильным кислотам, в которых большинство сульфидов таки растворяется, какие-то легче, какие-то труднее. Запомните ещё, что все одноосновные органические (карбоновые) кислоты, к коим относится и уксусная кислота, являются слабыми (кроме муравьиной кислоты, которая считается средней по силе). Поэтому, независимо от концентрации, действие этих кислот распространяется только на сульфиды из колонки II, а сульфидам из колонки III ваш уксус по барабану. Так что правильный ответ на ваше задание - реакция не идёт.