[Сравнение промывалок]

Положительное свойство склянки (а) в том, что её не жалко, если она разобьётся.

[По поводу сайта Химик.ру]

Обратил внимание на новую примочку внизу страницы - Похожие темы. Пока не понял, как к ней относиться. С одной стороны, помогает найти нужную тему, не надо сидеть и вспоминать - кто, где, когда... С другой стороны, можно вообще не попасть в тему. Например, вот что я вижу сейчас под своим постом:

• Общая теория окислительных и инфекционных процессов в организме
• Применение водорода
• КАК получить магний из магнезита
• Осуществить превращение. Химические свойства толуола
• Быстро затвердевающий клей или герметик с хорошей текучестью
• Как обезсахарить яблочный сок?
• Синтез метанола

[Птомаины]

В 12.04.2024 в 00:34, Shizuma Eiku сказал:

Ближайший доступный аналог тех веществ, которые интересуют, это гексаметилдиамин, который нетрудно получить из нейлона гидролизом (особенно при кипячении с HCl средней концентрации).

 

Гексаметилендиамин.

 

Никогда не надо торопиться, а делать всё с чувством, с толком, с расстановкой, выпив предварительно рюмку чаю или, на худой конец, кружку коньяку.

[Красители перламутровые для бытовой химии]

В 12.04.2024 в 01:22, Endorfin сказал:

Спасибо за совет. Я больше эту информацию воспринял как юмор. Но если Вы серьезно....тогда возьму на вооружение. Может в скором будущем понадобиться. Я только начинаю свою деятельность в сфере производства бытовой химии. К стати ваши земляки из Тамбова разрабатывали рецептуры. 

 

Не без этого, конечно. Просто вспомнилось босоногое детство... Отдыхали тогда целое лето у знакомых. А родом я из других краёв, с Урала. У нас такая рыба не водится.

[Красители перламутровые для бытовой химии]

В 12.04.2024 в 00:37, Endorfin сказал:

Не знал этот вид рыбы. На мелкую корюшку похожа или верховод.

 

Помнится, мы её в реке Вороне на Тамбовщине сотнями налавливали за раз. Снасть простейшая: удилище, леска, крючок. Насадка почти любая, что попадёт под руку - хлеб, муха. Держится всегда стаей у поверхности воды. Закидываешь удочку и через несколько секунд можно уже вытаскивать. На местном диалекте она называлась синтява, синтикля. Мы её сразу солили и вялили на воздухе, закрыв марлей. В википедии статью Уклейка почитайте, в ней приведён простой способ получения жемчужной эссенции.

[Анекдоты]

В 12.04.2024 в 00:18, Shizuma Eiku сказал:

вот что сказал бы человек из страны в которой воруют одежду, когда увидел бы её горы в секонд-хендах на вес?

 

Молча украл бы деньги и купил на них несколько кг шмоток.

[Красители перламутровые для бытовой химии]

Предлагаю совместить приятное с полезным - рыбалку с производством перламутрового жидкого мыла и шпротов.

Читать тут, тут и тут

[Вопрос-ответ 2]

Мгновенное закипание перегретой жидкости может начаться от толчка (не путать с очком), равно как и спонтанная кристаллизация пересыщенного раствора.

[Циклогексанол в циклогексен]

Будет

С побочками.

[Нитроцеллюлоза и прочие]

В 10.04.2024 в 13:06, Вадим Вергун сказал:

Кроме того, хлопок сам по себе отлично и очень быстро горит, за счет высокой удельной поверхности. Это еще до нитрования. Древесная целлюлоза так не загорается. 

 

 

Это так вспыхивает прочёсанный хлопок в рулонах. Прессованный хлопок в кипах горит не так быстро. Но потушить его всё равно трудно, заливание водой ничего не даёт, он продолжает шаять внутри. Горящую кипу надо раздербанивать и гасить отдельными клочьями.

 

Вот эта штука для замены хлопка может подойти. Разница с хлопком в том, что волокна у хлопка спиральные (как ДНК) с разбросом по длине, а у сиблона волокна прямые, они меньше спутаны и имеют более-менее одинаковую длину, т. к. их нарезают после формования.

 

Цитата

Сиблон — вискозное высокомодульное волокно (ВВМ), усовершенствованная вискоза, разработка ВНИИИВпроект. Сиблон был изобретён в 1970-х годах и производился на комбинате «Сибволокно» в Красноярске-45) до начала 2000-х годов из древесины хвойных пород. Сиблон примерно в полтора раза прочнее по сравнению с вискозой...

 

[Нужна консультация по коррозии нержавеющей стали]

Нержавеющие стали в объектах, работающих под землёй, применяются редко, отчего в книгах по коррозии мало фактуры по теме. Мне удалось найти всего пару источников, заслуживающих внимания.

 

1) Коррозия. Справочник (Под ред. Л. Л. Шрайера, сокр. пер. с англ., 1981).
Текстового материала по теме в этом справочнике совсем с гулькин нос, так что я весь его скопировал. Возможно, удастся что-то выжать из библиографической ссылки [9].

 

2) Коррозия и борьба с ней (Г. Г. Улиг, Р. У. Реви, пер. с англ., 1989).
Представляет интерес глава 9. Я скопировал содержание этой главы. В разделах 9.1, 9.2 довольно подробно дано описание факторов почвенной коррозии и их воздействия на некоторые материалы, в т. ч. на хромоникелевую сталь.

 

 

[Окисление сульфидов полисульфидов щелочных металлов]

В 25.03.2024 в 12:38, dmr сказал:

Написано что сульфиды щелочных металлов окисляются и даже якобы горят до сульфатов

 

Сульфиды ЩЗМ чем хуже? Будучи влажными в лошадиных дозах самовозгораются.

 

 

Иногда самовозгораются такие вещества, что просто диву даёшься.

 

[Тетрахлорметан и CS2]

В 09.04.2024 в 22:48, Bazilio сказал:

Пишут, что щёлочью хуже обжечься чем кислотой, потому что как раз вглубь проникает, а HF ваще пиши пропало, верно?

 

В 09.04.2024 в 22:54, Shizuma Eiku сказал:

Это не так, азотная кислота или пергидроль оставляют ожоги гораздо быстрее щелочи.

Никуда она не проникает, концентрированные щелочи относительно вязкие, когда попадают на кожу просто как мыло.

Не знаю, но вероятно что HF ожогов быстро не оставляет. Скорее при частом попадании в организм она подорвет здоровье и в долгосрочной перспективе испортятся зубы.

 

Конц. щёлочи не подарок.
Конц. азотка по сравнению с конц. серной действует больше вширь, чем вглубь.
Конц. солянка раздражает кожу, но до ожогов дело не доходит.
Но краше HF из кислот ничего нет.

 

Спойлер

 

(Это из моей любимой книжки Эгли-Рюста 1926 года про несчастные случаи).

[Тетрахлорметан и CS2]

В 09.04.2024 в 01:20, Bazilio сказал:

Нюхал все вещества что есть в сообщениях этой темы кроме оксихлорида фосфора.

Если оксихлорид с водой даёт солянку и ортофосфорную кислоту, что в нём такого страшного?

Аналогично с простым хлоридом.

Бромистый фосфор нюхал без последствий. Ну то есть как нюхал. Он дымил, я рядом стоял.

 

Ога! Бромиды - они того, успокаивают... То ли дело хлориды:

 

 

Однажды я тоже так дышал: см. тут

 

[Ag + HNO3 -> AgNO3 + NO + H2O]

Ag⁰ - e → Ag⁺¹ |*3
N⁺⁵ + 3e → N⁺² |*1

3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

Ag - восстановитель
HNO₃ - окислитель

[Нитроцеллюлоза и прочие]

В 10.04.2024 в 00:30, dmr сказал:

Дык целлюлоза вообще везде и во всем. Солома, стебли риса, подсолнечника, конопли в конце концов))

 

Не пойдёт. В вашем списке сплошная пентозановщина. Даже не каждая древесина годится для получения целлюлозы.

Ёлка - оптимальный вариант.

[Напишите полную электронную формулу элемента]

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Хром (Cr), 4-й период, 6-я группа

Переходные металлы (d-элементы)

Степени окисления +2, +3, +6 (по-школьному)

 

[Вопрос-ответ 2]

В 09.04.2024 в 02:29, Romix сказал:

Изменение направления переменного тока в нити накаливания конфорки?

 

Направление тока фигня, главное амплитуда. От 220 вольт горшок будет подпрыгивать вдвое выше, чем от 110.

[Нитроцеллюлоза и прочие]

О возможности производства бездымного пороха на целлюлозе из деревяхи известно давно. Все необходимые исследования были выполнены ещё при царе Горохе. Наверное, дело упирается в рентабельность. Дешевле купить хлопок у узбеков, чем валить ели в Сибири. С 2023 года предприятия Ростеха приступили к промышленному производству порохов из древесной целлюлозы.

https://www.kommersant.ru/doc/6633988

 

[Евгеника]

В 08.04.2024 в 22:19, Shizuma Eiku сказал:

А скрещивая умных с трудолюбивыми и размножая их потомство можно получить граждан, которые будут хороши во всем...

 

Ничего из этого не выйдет. Дураков работа любит. Фундаментальный закон человеческой природы.

[Как сделать инновационный материал для строительства быстровозводимой дачи?]

Надувается несколько больших воздушных шаров типа зондов и связывается в пучок. Потом из фермерского говномёта на них набрызгивается толстый слой цементного раствора. После затвердевания раствора воздух из шаров стравливается. Получается оригинальная конструкция типа термитника. В ней прорубают двери и окна. Изба готова.

[Никак не могу понять 2 часть полуреакции]

5| P₂H₄ + 8H₂O - 14e^- = 2H₃PO₄ + 14H⁺
14| MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O
-----------------------------------------------------------------------------
5P₂H₄ + 40H₂O + 14MnO₄^- + 112H⁺ = 10H₃PO₄ + 70H⁺ + 14Mn²⁺ + 56H₂O
5P₂H₄ + 14MnO₄^- + 42H⁺ = 10H₃PO₄ + 14Mn²⁺ + 16H₂O
5P₂H₄ + 14KMnO₄ + 21H₂SO₄ = 10H₃PO₄ + 14MnSO₄ + 7K₂SO₄ + 16H₂O

 

Спойлер

Ортофосфорная кислота трёхосновная, поэтому диссоциирует в растворе по ступенчатой схеме:
H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄^- ⇄ 2H⁺ + HPO₄^2- ⇄ 3H⁺ + PO₄^3-
По первой ступени диссоциации она является кислотой средней силы, т. е. распадается на ионы в растворе лишь частично. Значительная часть молекул остаётся недиссоциированной. По двум другим ступеням диссоциации она является слабой кислотой, особенно по третьей ступени (слабее угольной кислоты). Поэтому расписывать её в полуреакции на ионы HPO₄^2- или PO₄^3- было бы неправильно. Тем более, что сильная серная кислота создаёт в растворе высокую концентрацию ионов H⁺ и подавляет диссоциацию ортофосфорной, сдвигая указанное равновесие влево. Если из вредности записать-таки полуреакцию с учётом первой ступени диссоциации (P₂H₄ + 8H₂O - 14e^- = 2H₂PO₄^- + 16H⁺), то большого смысла в этом не будет, потому что при преобразовании ионно-молекулярного уравнения в молекулярное придётся вновь соединять ионы H⁺ с ионами H₂PO₄^-. На фига эта лишняя головная боль.

 

[Веселые картинки]

В 08.04.2024 в 10:57, Химикур сказал:

Спереди кукла. Сзади , явно человек. Но как это работает, я так и не понял. https://dzen.ru/video/watch/660657b20272791162adab0f?share_to=link

 

А шо тут непонятного? Мужик идёт раком. Спереди ноги в красных щиблетах, сзади руки - в чёрных. Остальное бутафория.

 

[Вычислите массу борной кислоты,]

Ребяты! Всё не так!

 

Формула буры Na₂B₄O₇*10H₂O

Формула борной кислоты H₃BO₃

Молярная масса буры 381,28

Молярная масса борной кислоты 61,83

Реакция: Na₂B₄O₇*10H₂O + H₂SO₄ → 4H₃BO₃ + Na₂SO₄ + 5H₂O

Пропорция:

381,28 --- 4*61,83

20 ------- х

х = 4*61,83*20/381,28 = 12,97 г

В задании масса буры задана числом 20 (две значащие цифры)

Столько же значащих цифр оставляем в ответе: 13 г

 

[Катализаторы гидрирования]

Железо и медь проявляют каталитическую активность в процессах гидрирования. Но это не надо воспринимать буквально, типа нарубил проволоки, вот тебе и катализатор. При таком подходе к делу результат в большинстве случаев будет нулевым. Катализатор должен быть приготовлен специальным образом (раздроблен или нанесён тем или иным способом на инертный носитель с высокоразвитой поверхностью вместе с модифицирующими добавками или без них, активирован перед использованием и т. п.). Действие катализаторов не является универсальным: один и тот же катализатор может быть высокоэффективным при гидрировании одного вещества (или группы веществ) и оказаться совершенно неактивным для гидрирования других. Также на селективность процесса влияют условия - температура, давление, время контакта и т. д. На форуме есть тема о дегидрировании спирта на медном катализаторе. Советую вам обратить внимание на трёхтомный капитальный справочник Ройтера по каталитическим свойствам веществ, упоминаемый в той теме. Он содержит общее описание каталитической активности в различных процессах практически для всех элементов, а также обзор каталитических реакций для нескольких тысяч веществ со ссылками на источники. Не исключено, что отыщется и нужное вам. Полезно ещё глянуть следующие издания:
Мэкстед Э. - Катализ и его промышленное применение (1936)
Беркман С. и др. - Катализ в неорганической и органической химии (в 2-х книгах, 1949)
Пахомов Н. А. - Научные основы приготовления катализаторов (2011)
Первые два издания из этого списка хоть и древние, зато капитальные. Всё это есть в интернете. Краткая характеристика (состав, способ приготовления, применимость) различных катализаторов хорошо изложена в Химическом Энциклопедическом Словаре (1983). Вот для примера несколько фрагментов из него:

 

Спойлер