pauk
-
Постов
1874 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные pauk
-
-
Наиболее распространённый карбид железа - цементит (Fe3C). У Некрасова указано, что Fe3C разлагается разбавленными кислотами с выделением водорода и смеси углеводородов. Можно предположить, что с концентрированной серной кислотой этот процесс будет осложняться ОВР с продуктами реакции и понижением степени окисления серы до +4 (SO2↑) или даже S0.
-
Вот наглядная иллюстрация: -
Со змеевиком будет трудновато, вот в чём дело.
-
Перевернул страницу книги Петрова А.А. и др. (#9), и на стр. 168 уже указывается, что из формальдегида в присутствии известкового молока Бутлеров А.М. получил свои сахара. Кажется, с вопросом ТС ситуация прояснилась. Осталось до конца разобраться с формальдегидом и Канниццаро.
-
В XIX веке Бутлеров конденсацией формальдегида в присутствии гидроксида кальция получил именно сахароподобные вещества и дал им название «формоза». Реакция Канниццаро протекает с ароматическими альдегидами, а также с алифатическими альдегидами, не имеющими атомов водорода в α-положении к альдегидной группе. С формальдегидом она может протекать только в присутствии другого альдегида (т.н. перекрестная реакция Канниццаро), при этом реакции Канниццаро предшествует альдольная конденсация. Но это не тот случай.
Однако, однако... В "Органической химии" (А.А. Петров, Х.В. Бальян, А.Т. Трощенко, 1973) на стр. 167 обнаружил уравнение реакции Канниццаро для формальдегида именно с образованием метанола и формиата калия. Хотя в ХЭ и книге "Именные реакции в органической химии" (К.В.Вацуро, Г.Л. Мищенко, 1976), казалось бы ясно очерчены рамки для её протекания. Вот и верь людям. Утешает одно - всюду для её осуществления указывается на необходимость применения КОН. Поэтому склоняюсь к тому, что в случае с Ca(OH)2 получится всё же бутлеровская формоза. Придётся просмотреть другие доступные источники, чтобы разобраться до конца в этом деле.
-
Неужели любые?
Я Вам поваренную соль нагрею до 750 градусов по Цельсию. Она же не будет испускать свет из красной области спектра.
Нагрейте. Будет. Если плохо видно, погасите свет.
-
Пугачевич П.П. Работа со ртутью в лабораторных и производственных условиях, 1972.
Справочник химика, изд.2, доп. том, 1968 (стр. 421 и сл. Техника безопасности и производственная санитария. Первая помощь при отравлениях).
Воскресенский П.И. Техника лабораторных работ, изд.10, 1973, стр. 600 и сл.
Кроме того, в большинстве лабораторных практикумов и практических руководств по синтезу органических и неорганических веществ имеются специальные разделы по технике безопасности при проведении тех или иных операций.
-
Видимый свет (красный) начинают пропускать при температуре 700-750 градусов по Цельсию.
При такой температуре любые вещества сами испускают свет из красной области спектра.
-
Из углекислотного огнетушителя выходит снег углекислоты: CO2 (тв).
-
По-моему, это прекурсор для наркоты.
-
Вот в этом я очень сильно сомневаюсь. Натрий, например, так не получишь - он в момент выделения реагирует с ДМСО. А вот кальций - вполне.
Только если будете делать, не вытаскивайте катод - компактный металл окисляется на воздухе весьма медленно, а вот выделившийся вспыхивает не хуже пороха. Я так с кальцием пролетел.
В книгах пишут, что удовлетворительных результатов при электроосаждении щёлочноземельных металлов из неводных растворов добиться не удаётся:
Тихонов К.И. Электроосаждение металлов из органических растворителей. 1979.
Фиалков Ю.Я. Электровыделение металлов из неводных растворов. 1985.
-
Получение хлора,сжигание водорода в атмосфере хлора или же растворение хлора в воде и ожидание разложения хлорноватистой кислоты.
Любопытно было бы узнать, каким конкретно способом Вы предлагаете получить хлор из хлорной извести? Уж не действием ли на неё соляной кислоты?
-
Говорят, денитрацию можно сделать спиртом, но подробностей не знаю и сам не делал.
Если среди металлов в растворе присутствуют Hg или Ag, то в их присутствии комбинация спирт + HNO3 (конц.) может дать нежелательный результат (образование фульминатов).
-
А мне вспомнились школьные экскурсии, старенький автобус и обязательно кого-то укачивает, и учитель пихает в рот ребенку спичку, понятно, что ничего страшного от пары спичек не будет но все же... =(
Варварство, конечно. Много ли детскому организму надо отравы, чтобы подавить все рефлексы (рвотный в том числе). Хотя...в теме писали, что когда-то раствор хлората прописывали для полоскания горла. Но тут же и хром, и свинец, и сурьма.
-
Кислотность и твердость воды имеет огромное значение, и если кость в процессе эксплуатирования будет изменять эти параметры - она не пригодна. Максимум она может повышать кислотность, но ни в коем случае не твердость, т.е. соли кости не должны быть растворимы в воде. Органику, как мне посоветовали, можно выпалить при высоких температурах, что при этом происходит с неорганическими элементами - неизвестно.
И что такое "сульфогруппы, как в ионообменниках", если по русски?!)
Далее по списку...
Какой смысл декальцинировать? потому что как я понимаю, соли в кости будут растворятся, надо придумать нерастворимую соль,или вообще не соль, не знаю, но что бы не растворялась. Ручки ножей,как в примере,декальцинируюдля того, что бы деформировать кость в нужную форму, мне этого не надо,просто пример, наталкивающий на мысли) Например любые ракушки тоже не используются как качественный "отвердитель" воды, но их применение в аквариумах крайне противопоказано, так как жесткость воды они всетаки повышают, путем растворения.
Жидкое стекло... а разве оно водостойкое или я чего то не так понял?
Это была только критическая разборка на конкретных химических примерах предложения коллеги amfire, которое, как Вы понимаете я не поддерживаю. Не обращайте внимания на "научную полемику", просто следите за сообщениями, может что-то и отыщется полезное.
Декальцинировать кость для снижения жёсткости воды ни к чему, так как фосфат кальция практически нерастворим в воде и на жёсткость не влияет. А вот ракушечник может повышать жёсткость воды, так как состоит из карбоната кальция, который частично растворяется под действием кислой среды (даже углекислого газа).
Если обжечь кость (зачем?), то органика выгорит, а фосфат как был, так и останется, только рассыпется в порошок. Если декальцинировать кость выдерживанием её в соляной кислоте, то наоборот, фосфат кальция перейдёт в раствор, а останется эластичная часть (хрящ).
Жидкое стекло неводостойко, но цементные растворы на нём после затвердевания обладают повышенной водоустойчивостью.
-
По статье видно - не неуч её писал. В одной из ссылок расположенной в статье, германий относят к полуметаллам.
Вики сама себе противоречит. Пройдите по гиперссылке "полуметаллы", почитайте эту статью и попробуйте связать некоторые её утверждения друг с другом, а также с данными из статьи о металлах самой Вики и ХЭ (#5). Чего только не наворочено.
-
При электролизе карбонатов по логике выделяется не просто углекислый газ, а углекислый газ + кислород, так что взамен одной проблемы возникнет другая. Да и вряд ли возможно подобрать подходящий растворитель для карбонатов. Например, согласно справочника Лурье по аналитике, безводная сода растворяется в безводном глицерине почти 1 : 1 . Однако и щелочные металлы растворяются в нём не хуже.
-
Можно попробовать следующее: обработать поверхность костей сильным окислителем (например перекисью водорода максимально высокой концентрации) с подкислением ортофосфорной кислотой. Этим, вероятно, будет достигнут переход солей кальция, в т.ч. органических, в нерастворимые фосфаты, а поверхностных органических молекул, частично, в карбоновые кислоты (у поверхности). Далее тщательно промыть водой и замочить кости в в растворе кальция хлорида. Карбоксильные группы у поверхности образуют нерастворимые соли с кальцием. и снова промыть.
Я это не пробовал. Но, вроде, токсичных соединений из таких костей выделяться не должно.
Основа костной ткани (её минеральная часть) и есть нормальный ортофосфат кальция. При обработке фосфорной кислотой часть его перейдёт в более растворимые кислые ортофосфаты кальция. Кость станет менее прочной. Водород карбоксильных групп вряд ли способен вытеснить соляную кислоту из её соли, тут нужны сульфогруппы, как в ионообменниках. Некоторый смысл есть в том, что с перекисью кость должна стать белее.
-
Где-то встречал информацию, что до 1975 г. применялся сплав 80% Cu, 20% Ni, а потом состав изменили (возможно, 75/25).
-
В совремЁнном меле карбоната кальция, мягко говоря, немного. Когда учился в школе, бросал кусочки мела в стакан с HCl - никакого эффекта...
А куда ж он делся? Может быть в стакане HCl, вежливо выражаясь, не было нисколько?
-
В XIX веке Бутлеров конденсацией формальдегида в присутствии гидроксида кальция получил именно сахароподобные вещества и дал им название «формоза». Реакция Канниццаро протекает с ароматическими альдегидами, а также с алифатическими альдегидами, не имеющими атомов водорода в α-положении к альдегидной группе. С формальдегидом она может протекать только в присутствии другого альдегида (т.н. перекрестная реакция Канниццаро), при этом реакции Канниццаро предшествует альдольная конденсация. Но это не тот случай.
-
Получить поташ K2CO3: Переработка золы.djvu
-
-
Помнится, будучи юным химиком, получил некоторое количество Ca(OH)2 прокалив на газу кусок обыкновенного школьного мела.
Таки Ca(OH)2?
Вот наглядная иллюстрация:
Очистка электрода от йода
в Общий
Опубликовано
Преподаватели обычно говорят: «ёны ёда», что студенты-химики должны понимать как «ионы I-».