pauk
-
Постов
1874 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные pauk
-
-
-
Борную кислоту нужно использовать сухую и отгонять получаемые кислоты(соляную, азотную ...)
А вот есть мнение, что азотную так не выгнать.
-
-
Выложыте пожалуйста такую-же информацию только про неметаллы.
Самый дорогой неметалл -- элемент № 118 (получено ~2 - 3 атома, хотя неизвестно, металл он или всё же инертный газ))
Самый легкоплавкий неметалл -- гелий (tпл -271°С)
Самый тугоплавкий неметалл -- бор (tпл 2074°С)
Самый твердый неметалл -- бор (9,3 по Моосу)
Самый мягкий неметалл -- белый фосфор (Р4)
Самый легкий неметалл -- твёрдый водород (0,087 г/см3)
Самый тяжелый неметалл -- жидкий радон (4,4 г/см3)
-
Тока-шо попробовал,как увидел поварённая соль не растворяется в лимонке,а если и растворяется то оч.медленно,потом выпил данную фишку,прикинте вкус солёно-кислый,солённый лимон. С магнезией ещё не пробовал,но думаю результат будет тот же...
С магнезией вкус будет кисло-горький, но фишка не в этом. Выпьешь - узнаешь
-
В школе на уроке химии показывали опыт: из банки с х. ч. CaO брали ~ чайную ложку в-ва и бросали в химический стакан с водой. Шла реакция соединения оксида с водой, но об этом мы узнали только, когда добавили в стакан фенолфталеин. Дело в том, что эта реакция идёт не слишком быстро, выделяющееся тепло рассеивается в большом объёме воды и визуального эффекта нет. А бурное течение реакции "гашения извести" можно наблюдать, если взять большее количество негашёной извести (несколько кг, причём желательно в кусках), залить водой столько, чтобы покрыло полностью куски извести и подождать минут 5-10, после чего в результате реакции вода закипит. Прежде этот процесс проводили жители чуть ли не в каждом дворе в пору ремонта. Сейчас эпоха евроремонтов и о гашении извести подзабыли.
-
Да, читал. Вот более полный фрагмент: "Для этого необходимо эквимолярное количество карбоната бария BaCO3, образующего при взаимодействии с гидроксидом бария Ba(OH)2 гидроксокарбонат бария (BaOH)2CO3 - малорастворимую основную соль: Ba(OH)2 + BaCO3 ---> (BaOH)2CO3.
Таким образом, карбонат бария BaCO3 является своего рода буфером, обеспечивающим поддержание водородного показателя (pH) системы в слабощелочной области". Кто-нибудь может привести источник или хоть какую-то информацию об этой реакции (кроме патента и ссылок на него в Сети)? Сам BaCO3, к слову, вообще один из наименее растворимых карбонатов. О кислом карбонате бария Ba(HCO3)2 есть информация в химической литературе. Об основном где упоминается, просветите? Получается, берём раствор гидроксида бария (сильная щёлочь), добавляем к нему эквимолярное количество карбоната бария, образуется малорастворимая основная соль (из практически нерастворимой нормальной!). В растворе остаётся только вода? Аналитика отдыхает? Конечно, осадок карбоната адсорбирует некоторое количество ионов, находящихся в растворе, но это общее явление, свойственное гетерогенным системам.
-
Знаю о красном, белом, чёрном фосфоре, а тут недавно прочитал о фиолетовом; в книге не даётся реакция аллотропии и свойства модификации, но строение есть: скреплённые между собой многоугольники под углом 1010.Я предполагал что это некая разновидность чёрного или красного фосфора, но строение неочень похоже.А может это книга врёт?Спросил у учителя - он неслышал о таком.
Может кто знает о фиолетовом фосфоре?
Кое-какие свойства фиолетового фосфора, помимо указанного угла 101°, всё же известны. Смотрите, например, в Основах общей химии Некрасова (том 1, 1973, с. 442).
-
Надо понимать, под этим нетрадиционным названием подразумевается лантанидное сжатие?
-
Пробовал разлагать азиды натрия (275 оС) и калия (355 оС), таким образом пытался калий металлический получить в кустарных условиях. Получается, только 90% образующегося металла сгорает.
"Сгорает" - в смысле реагирует с образующимся азотом, давая нитрид? Удивительно, что ещё что-то удаётся выделить. Интересно было бы узнать тонкости процесса...
-
ну канешно экзотермически( поджигая)) а можно както без кислоты? т.е используя только железо и серу? ну и какойнить катализатор (если нужно )например Cr2O3 Fe2o3 ..ну легкодоступные)
в опытах по химии описан вулкан Лемери из Fe+S=FeS (2 гр и 2 гр)... я думал таже просто FeS2 ((
неужели никто незнает? такие сложные синтезы тут у вас) а простое вещество неполучить(
В книге: Степин, Аликберова "Книга для домашнего чтения по химии", 1994, с. 306 описаны случаи, когда живое существо попадало в раствор железного купороса и через несколько лет все его ткани замещались пиритом FeS2, образуя копию с оригинала. Если хватит времени, терпения и купороса, можно попробовать сделать пиритовую мышку (или кошку) :co:
-
Хорошо все прокалить при слабом продувании воздухом (лучше кислородом чистым) - сажа и графит выгорят
Сажа, конечно легче выгорает, чем графит. Но чтобы с графитом что-то начало происходить, надо градусов 800 для начала. Понятно, что от диоксида марганца останутся одни воспоминания, тем более, что и он сам хорошо окисляет, если есть что (в данном случае - есть). Выжигать надо при сильном калении на воздухе. Тогда удалится всё лишнее (уголь, хлориды цинка и аммония, клейстер и т. п.). В итоге этой операции все возможные оксиды марганца перейдут в Mn3O4 (термически наиболее стабильный из всех его оксидов). От него и плясать дальше.
-
Кому как, знаете ли! Я, например, тоже не решилась сдавать билетами, потому что три шкуры сдирают экзаменаторы....
У Вас хоть выбор есть. В наше время были экзамены исключительно по билетам. Слово "альтернатива" никто и не слыхивал тогда. Ну, а шкуры со всех содрать не получится, на аватар мой хотя бы взгляните, шкура цела...
-
Не знаю, как с магнием, а вот контакт с натрием (например, для осушки) для всех полихлоруглеводородов противопоказан категорически! При толчках могут происходить сильные взрывы. В литературе подобные случаи были описаны неоднократно. В старом немецком руководстве по безопасности в лабораториях и в химпромышленности (точного названия уже не помню, примерно 1925 г. издания), которое когда-то нам (студентам химфака) служило чтивом перед сном вместо нынешних ужастиков детально, с немецкой педантичностью разбирались реальные случаи, имевшие место в Германии. В частности, лаборант, не зная об этих особенностях, высушил натрием в большой склянке литров 10-15 тетрахлорида углерода. Когда он понёс банку из помещения, держа её за горло, то случайно ударил ею по торцу двери. Дно склянки, где находился натрий, откололось и упало на пол. В момент падения произошёл сильнейший взрыв, при котором (цитирую по памяти) "...несчастному оторвало руку". Помню из этой книги ещё массу других примеров, запало на всю жизнь. К чему такие примеры? Во-первых, очень плохо планировать эксперименты наобум, ориентируясь лишь на то, что попало под руку (к сожалению, и здесь на форуме некоторые этим грешат). Во-вторых, надо предварительно проштудировать всё, что можно найти по теме. И уж не стоит сходу отвергать стоящие советы.
-
-
Antony и Akula, всё учтено. Образующая щёлочь нейтрализуется карбонатом бария, делая раствор не таким едким. Да что говорить, нужно испытывать
Автор патентованного средства городит чушь несусветную (я даже не смог подобрать подходящего смайла для выражения всех чувств). Как это карбонатом можно нейтрализовать щёлочь, когда им испокон веку всегда нейтрализовали только кислоту?
-
А почему образовуется дигидрофосфат,а не просто фосфат? А фторапатит,это фосфат кальция,только со фтором?
Апатит Трудно воспользоваться сервисом? :dg:
-
Если это сделать, то от "метантриола" отщепится молекула Н2О и останется муравьиная кислота.
-
В книге (Скурихин, Нечаев "Всё о пище с точки зрения химика", 1991) приведены данные по общему содержанию белков: горох - 20,5%; из мясных продуктов больше этой цифры только в мясе поросёнка (20,6%), буйволятине II категории (20,8%), конине II категории (20,9%), мясе кролика (21,1%), мясе сайгака (21,2%), мясе лося (21,4%). Т. е., если абстрагироваться от набора аминокислот, то бобовые по содержанию белка, действительно, не уступают мясу.
-
Нужны: CH2=CH-SnCl3, HCC-Sn-Alk3 (Alk- любой алкил).
По сабжу ничего конструктивного сказать не могу, единственное - нашёл в книжке (Ю. Ольдекоп, Н. Майер "Введение в элементоорганическую химию", 1973) замечание о том, что по реакции Кочешкова (взаимодействие полных МОС олова с галогенидами 4-валентного олова):
а) 3R4Sn + SnX4 ---> 4R3SnX
б) R4Sn + SnX4 ---> 2R2SnX2
в) R4Sn + 3SnX4 ---> 4RSnX3
третий радикал (реакция в) удаётся отщепить только в ароматическом ряду, т. е. R = Ar. А здесь (в первом веществе по сабжу) R = винил (CH2=CH-). Следовательно, такой путь не подходит. Собственно, на этом всё. Возможно, эта информация поможет выбрать верное направление движения.
-
Не, не пойдёт. Там слишком много Fe(OH)3*nH2O. С H2O будет потихоньку реагировать и приходить в негодность. Надо приобрести новый гвоздь.
-
Дык и спрашивают их ведь в Чесноковке тоже по Габриэляну, будь он неладен.
-
Здравствуйте, коллеги. Я посмотрел на буржуйских сайтах стоимость высокочистого оксида селена от 1000 долларов за кг. На сколько я понимаю, он используется в синтезе органических соединений. Подскажите, пожалуйста, кто-нибудь его в России за такие деньги покупает? И где он реально используется?
Получается, никто из форумчан ни оксид селена, ни кислоту селенистую не использует в своей работе. И даже не знает кто из коллег это делает? Не думал, что такой реактив невостребованный... :unsure:
На РусХиме селенистая кислота ч. д. а. продаётся по цене 1500 руб/кг. Сделать из неё диоксид селена не стоит большого труда. За 1000 баксов/кг SeO2 вряд ли кто-то будет покупать. Химикам высокочистый, как правило, не требуется, его же всё равно вводят в реакцию.
-
На самом деле, ещё та проблема получить достаточно чистый BaS. Думаю, именно поэтому его сложно найти в продаже.
Порывшись в справочниках растворимости веществ вижу единственное более-менее приемлемое решение проблемы получения этой соли:
Ba(ClO4)2 + K2S → BaS + 2KClO4↓
В небольших количествах (несколько грамм за опыт) чистый сульфид бария можно получать при восстановлении водородом BaSO4 при 900°С в течение 1,5 - 2 час (например, Н. Г. Ключников "Неорганический синтез", 1988, с. 121): BaSO4 + 4H2 → BaS + 4H2O. Можно использовать также CO, метан и др. В больших количествах BaS можно получать при восстановлении сульфата бария углем примерно при тех же условиях. Но тогда он получается менее чистым. Думаю, что Ba(ClO4)2 намного менее доступное вещество, чем BaS, и указанный способ вряд ли является приемлемым решением.
..неизвестное будущее..
в Курилка
Опубликовано
Вам будет 114 лет и Вы будете пенсионером.