pauk
-
Постов
1874 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные pauk
-
-
Я делал немного пожожий опыт. Соединял р-ры медного купороса и карбоната натрия. Как вам объяснили - там образовался (CuOH)2CO3 (зеленоватый осадок) малое кол-во и CuCO3*Cu(OH)2 (голубой осадок). В моем случае из-за гидролиза карбоната натрия образовывался гидроксид меди, а в вашем случае - из-за извести в воде(щелочная среда).
Невнимательность? Это одно и то же вещество (малахит), записанное по-разному. А вот 2CuCO3*Cu(OH)2 (лазурит) голубой.
-
-
Ну с электричеством надо быть осторожным, особенно следить, что бы на ванне не было фазового напряжения.
Два электрика сидели на столбе и смотрели на упавший на землю провод. Мимо шла старушка, и они попросили её подать провод. Она подала им провод и пошла дальше. Тогда один электрик говорит другому: "Я же говорю тебе, что ноль, а ты заладил - фаза, фаза... "
-
спасибо, испытаем
Это тоже можно испытать.
-
Доброго времени суток!
Ситуация следующая. Поспорил тут на днях с человеком, на тему разрушения кирпича нефизическим способом. Я имею ввиду без применения различных взрывчатых веществ, механических воздействий.
Просто уверен, что существую вещества, пагубно влияющие на структуру красного кирпича.
Т.к только Вы можете знать ответ на подобный вопрос, прошу помощи! Вопрос принципиальный...
Вы не указали временной интервал для достижения нужного результата. Если время не лимитирует, оставьте его в естественных условиях на несколько лет. Вода сделает своё дело. :cs:
-
Ясно.Усёк.А "ХЭ"-это "хим.элементы"?
Химическая Энциклопедия. Если навести стрелку курсора на заголовок "База знаний", то в аккурат первая строка выпадающего меню и будет ХЭ. Жаль, что до сих пор не используете возможности сервисов сайта. Рекомендую ознакомиться, там их много. Тогда не придётся чуть ли не ежедневно создавать темы на форуме. 90% всех вопросов снимет, как рукой (кстати, в Индии умные люди вопросов не задают, а сами ищут ответ
) -
-
В основном фосфин выделяется при гидролизе фосфидов,советую Вам использовать простые вещества:1 Магний или алюминий(желательно в порошке,с магнием ситуация проще,можно использовать его стружку или проволку)2.Фосфор,чтобы его добыть вам нужны:пробирка,вата,две зажигательных части спичечного коробка,спиртовка(свечь).Вам стоит отделить два зажыгательных слоя от спичечного коробка,очистить их от бумаги,скомкать и бросить на дно пробирки, потом протолкнуть внутрь пробирки комок ваты так,чтоб расстояние между зажыг.слоями и ватой было ровно 1см,потом стоит нагревать пробирку в пламени спиртовки(свечи),вскореначнёт выделятся белый пар с запахом,но стоить ещё немного продолжыть нагревание,и вот можете убедится,что у Вас получился белый фосфор,для этого стоит отнести пробирку в темноту(не закрывая пробирку пробкой),опустить в пробирку стеклянную или деревьянную палочку,поболтать ею и резко вынуть,и если у Вас всё пройдёт удачно,то на палочке и в пробирке должно наблюдаться зеленоватое свечение.
Теперь заставте прореагировать магний(лучше именно магний)с фосфором,т.е. подожгите стружку и сразу в фосфор,хотя можете не поджигать магний должен реагировать и без горения с фосфором,вот и фосфид готов.
Всё не так просто, как кажется. Вот цитата из ХЭ: "Основной метод получения фосфидов - синтез из простых в-в в вакууме, атмосфере инертного газа или под давлением паров P". Так что получать фосфиды из элементов в пробирке - дохлый номер. Здесь Вы просто привели описание известного школьного опыта с получением следовых количеств белого фосфора. Это годится для познавательных целей, но никак не для практических.
-
Народ,попался до рук хром-ванадиевый сплав,можно ли его разделить на металлы,или извлечь оттуда хром(или ванадий)? Кстати он хорошо притягивается к магниту,Это ведь хром магнитится,или ванадий тоже ферромагнетик?(при таком раскладе мне кажется,что хрома там больше чем ванадия) И ёще одно ,просьба,кто уже сталкивался с этим сплавом,выпишите пожалуйста процентную концентрацию хрома и ванадия в сплаве.
Это не сплав Cr - V, а просто легированная инструментальная сталь (возможно, марки 8ХФ, 9ХФ, 11ХФ, а может быть и менее качественная). Максимум, что там есть - это процентов до 10 хрома и ~ 1% ванадия. Остальное - железо. Оттого и притягивается магнитом. Хром и ванадий магнитом не притягиваются.
-
Наши предки чистили золой и драили песком. В современной интерпретации это выглядит примерно так: а) прокипятить с содовым раствором, б) продрать проволочной щёткой, в) обработать чистящим и полирующим средством из числа современных средств бытовой химии. Кислотами прожжёте лёгкие и кастрюлю будет некому чистить. А вообще на этом же форуме тремя неделями раньше оживлённо обсуждалась аналогичная проблема. Не хотим напрягаться с поиском?
-
1)Вблизи окрытого пламени нельзя переливать из сосуда в сосуд а)азотную кислоту; б)бензол; в)тетрахлорметан; г)водный раствор аммиака
2)Ипользование вытяжного шкафа не требует при получении: а)хлора; б)угарного газа; в)углекислого газа; г)оксида азота (IV)
3)Едким веществом не является: а)карбонат кальция; б)гидроксид натрия; в)азотная кислота; г)гидроксид калия
4)Пламя горящего натрия можно погасить с помощью: а)углекислотного огнетушителя; б)раствора соды; в)песка; г)воды
5)Наиболее токсична соль: а)CaCO3; б)NaNo3; в)Ca3(PO4)2; г)BaCl2
6)В качестве антисептика применяется: а)этановая кислота; б)раствор фенола; в)диметиловый эфир; г)бензол
-
"Сухой" лёд - это твёрдая углекислота, имеет температуру порядка - 78° С и поэтому, если не принимать специальных мер, она быстро испаряется, сразу переходя в газ, минуя жидкое состояние.
Поэтому в аптеке её не найти. Обычно её применяют для кратковременной заморозки скоропортящихся продуктов при транспортировке (мороженое, мясо и т. д.). Можно поискать в торговых точках, получающих такую продукцию, всё равно она им ни к чему после продажи товара. А вообще ещё лет 15 назад были широко распространены бытовые автосифоны для приготовления газводы из баллончиков с CO2 (сейчас такие баллончики используют разве что в пневмогазовых пистолетах). Может, у кого-то и сейчас ещё сохранился такой мамонт, как автосифон. Ну, а совсем давно (лет этак 40 - 50 назад), когда и автосифонов не было, просто делали шипучие порошки. Смешивали примерно поровну лимонную кислоту с пищевой содой, добавляли сахарной пудры и заворачивали в пакетики по нескольку граммов. Кидаешь содержимое пакета в холодную воду, перемешиваешь и получаешь стакан газировки. Правда, срок хранения таких порошков невелик, могут набрать влаги из воздуха.
-
-
Это на химфаке матан читают?
Матан может пригодиться и химику, всё же это универсальный метод. А вот было времечко, нам читали на химфаке технического (!) вуза: история КПСС, диалектический и исторический материализм, политэкономия социализма и капитализма, научный коммунизм и прочее в том же духе
. -
а можно по подробнее, что они из себя представляют?
Рекомендую пользоваться сервисами данного форума, очень удобно. Вот статьи из базы знаний: Гетерополисоединения (ХЭ), Меллитовая киспота (БСЭ). Об изополикислотах и гетерополикислотах, например, молибдена можно почитать в книге Р. Рипан, И. Четяну Неорганическая химия, т. 2, 1972, стр. 315-321. В сети она есть, здесь можно скачать.
-
Гетерополикислоты: Н7[РМо12О42], H7[PW12O42], H7[P(W8O28)(Mo4O14)] и др.
Меллитовая кислота: C6(COOH)6
-
Это почему же? А синилка? Среда, то из-за неё кислая...
О гидролизе не забывайте:
KCN + H2O = HCN + KOH, или ещё нагляднее в ионном виде: CN- + H2O = HCN + OH-
Или ещё такое случается: 2KCN + H2O + CO2= 2HCN + K2CO3, а затем K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH, или в ионном виде: 2CN- + H2O + CO2 = 2HCN + CO32- , и далее CO32- + H2O = HCO3- + OH-
Спрашивается: с чего тут может быть кислая среда, если нигде не видно ионов H+? Зато гидроксилы так и кишат.
-
Не, таким способом никого не отравишь. Цианид + пурген (он же фенолфталеин) дадут ярко-малиновую окраску.
-
У нас тут в одной общаге был случай, но,вроде, относительно давно. Жил-был студент, учил химию себе спокойно и никого не трогал. Но тут наглые соседи повадились у него еду таскать, в конце-концов, его терпение лопнуло и он добавил что-то прекрасное и очень ядовитое в какой-то свой напиток. Естественно, он не предупредил об этом любителей поживиться за чужой счет. И на свете их больше нет. История давняя, не знаю насколько искажена, но суть,в принципе, осталась.
Наверное, всё же искажена. Если это были реальные факты и персонажи, светит бедолаге статья УК :dp: . Закон запрещает против любых, даже исключительно наглых соседей, применять отраву, а также прочие средства возмездия в виде капканов, самострелов и т. п. В судебных хрониках есть примеры посадки за такие действия.
-
В книжном варианте предложений по запросу в поисковике "сборник заданий для проведения промежуточной аттестации 8-9" в Сети много. Насчёт "скачать" что-то не видно.
-
Я ведь не человека мучаю, а железяку. А она - меня.
-
Уважаемый ХиМиК,я Вам в личку уже давно выслал результаты пинга,дайте им диагноз.
Дайте же, наконец, человеку спокойно отдохнуть в Испании! Не мешайте смотреть корриду!
-
Только что по пингу получил вот что:
Обмен пакетами с xumuk.ru [80.77.169.58] по 32 байт:
Ответ от 80.77.169.58: число байт=32 время=45мс TTL=56
Превышен интервал ожидания для запроса.
Ответ от 80.77.169.58: число байт=32 время=46мс TTL=56
Ответ от 80.77.169.58: число байт=32 время=46мс TTL=56
Статистика Ping для 80.77.169.58:
Пакетов: отправлено = 4, получено = 3, потеряно = 1 (25% потерь),
Приблизительное время приема-передачи в мс:
Минимальное = 45мсек, Максимальное = 46 мсек, Среднее = 45 мсек
Все числовые значения показаны на обычном уровне, а вот потеря пакетов - первый раз.
UTEL Свердл. область
-
HCOONa + NaOH → Na2CO3 + H2
Получится ли так на самом деле?
Получится, но какой в этом практический смысл? С точки зрения стоимости и доступности продукты этой реакции по отношению к исходным веществам являются просто отбросами.
Я знаю что нагревание только формиата натрия даст оксалат натрия и водород:
2HCOONa → Na2C2O4 + H2
Но мне кажется что здесь есть риск выделения угарного газа при перегреве:
Na2C2O4→ Na2CO3 + CO
В справочной лит-ре указывается, что первая р-ция начинается при 300°С, а на практике проводится при быстром нагревании до 400°С. Вторая происходит при температуре > 400°С (продукты не указаны). Учитывая, что получение оксалата из формиата производится в промышленном масштабе, бояться нечего. Надо просто контролировать температуру. И конечно работать с тягой или в проветриваемом помещении.
.
Растворить салициловую кислоту
в Общий
Опубликовано
Странное указано соотношение салициловой к-ты и глицерина в рецептуре флюса (если верить информации о растворимости её в различных растворителях из второй ссылки). 90% к 5% будет 1 : 18, а она растворяется только 1 : 60, т. е. более, чем в 3 раза хуже. И вместо 5% растворится, по идее, только 1,5%. Но это имхо не главное. Аптечный гигиенический глицерин содержит его от силы процентов 20 - 30, остальное - вода. А в той же второй ссылке указана растворимость салицилки в холодной воде 1 : 500, т. е., говоря по-русски, она попросту нерастворима в воде при обычной температуре. В чистом-то глицерине еле-еле растворяется, а у Вас в растворе воды 70 - 80%. Видимо, отсюда и результат. Надо искать чистый глицерин, что не всегда сразу получается. Или попытаться сконцентрировать имеющийся, однако, дело это небыстрое (см. тут). Или в самом деле, попробовать добавить некоторое количество спирта к глицерину.