[Синтез глицерина]

Неправдоподобно. Тогда бы он был идеальным осушителем для неполярных органических веществ, но что-то про это не слышно. В то же время, такой не самый сильный осушитель, как безводный CuSO₄ вытягивает примесь воды из глицерина - смотри тут    

[Сложные эфиры.]

C₃H₅(OH)₃ + C₁₅H₃₁COOH = C₁₅H₃₁COOC₃H₅(OH)₂ + H₂O (моноглицерид)

 

C₃H₅(OH)₃ + 2C₁₅H₃₁COOH = (C₁₅H₃₁COO)₂C₃H₅OH + 2H₂O (диглицерид)

 

C₃H₅(OH)₃ + 3C₁₅H₃₁COOH = (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅ + 3H₂O (триглицерид)

[Хлорид калия из сульфата калия]

Как можно получить хлорид калия из сульфата калия с помощью доступных или относительно доступных реактивов дома.

На первый взгляд вопрос простой, а по моему сложный, темболее если сульфат калия не так уж хорошо растворим в воде( при 0 градусов всего 7.4г на 100г воды)

Добавить CaCl₂ или, что совсем отлично, BaCl₂.

[Формалин]

Можно созвониться, договориться, чтоб отлили и вынесли. Хотя патологоанатомы ребята ещё те, со специфическим чувством юмора. Могут и не согласиться просто так, без острых ощущений... 

[Формалин]

Не знаю уж, где тут углядели плохие цели, но факт остается фактом. А по поводу морга, то мне туда ходить в принципе не должно быть западло!... А вы боитесь трупов?

Собственно говоря,самих трупов боятся нечего...А вот увидеть где-то рядом покрошенные конечности и т.д. сами понимаете...

Ну и страсти! Неуж за формалином надо идти прямо в мертвецкую?

[Реактивы]

Спасибо,интересно.

Ещё могут быть биологические реактивы -  реакция Манту  , тест на беременность :dt: и т. д.

[Каталитическая утилизация угарного газа не выше комнатной температуры]

 Хотя протекание этих трёх процессов термодинамически возможно, скорости их при комнатной температуре чрезвычайно малы. Чтобы их увеличить, нужны соответствующие условия (давление, температура, концентрации, катализаторы, если они известны). О катализаторах для 3-й реакции, эффективных при обычных условиях, слышать не приходилось. Остаётся варьировать остальные условия. Например, формиат натрия получается взаимодействием NaOH с СО (0,5 - 1 МПа, 100 - 150°С) или Na₂CO₃ с СО в водном р-ре (7 МПа, 200 — 220°С). Щёлочи связывают кислоту, способствуя сдвигу равновесия реакции (CO + H₂O = HCOOH) вправо. Понятно, что с приемлемой скоростью эти процессы идут только при высокой концентрации СО (а лучше вообще с чистой). Так что быстро и при комфорте не получится. Но не это главное. ПДК в воздухе для СО равна 20 мг/м³. Представляете, какой колоссальный объём воздуха надо прогнать через систему очистки ради вылавливания лишних миллиграммов? Намного проще загонять в помещение естественным путём или вентилятором свежий воздух, что, собственно, всегда и делается со времён царя Гороха. Гопкалитовые патроны используют при авариях и пожарах (если нет изолирующего противогаза), когда не до комфорта, и так припекло. Кстати, их разогрев как раз свидетельствует об эффективности процесса окисления СО. А как же иначе, где видано, чтобы окисление (в т.ч. каталитическое) шло без выделения тепла? Есть ещё методы дожигания СО в выхлопных газах а/м на катализаторах, но там принципиально всё то же. 

[Желтый остадок после дождя]

Насколько мне известно, это пыльца сосны. Как раз время цветения. Это бывает каждый год примерно в эти сроки.

[водка]

Суммируя все точки зрения, высказанные по этой теме, хочется только одного - пойти и нарезаться :bv:

[БРОМ из NaBr и бихромата калия]

Ну молодец!!!Только еще пару- тройку реакций забыл.Полученный бром содержит также примеси серной и бромистоводородной кислот.

Понятно. Но судьба их тоже печальна   :ak:Они обречены быть связанными в кристаллогидраты кальциевых солей...

[Анекдоты]

Урок химии, тема - железо, у доски - Вовочка.

Марьванна спрашивает:

Расскажи, в чём заключается процесс коррозии железа?

Железо покрывается ржавчиной.

Можешь написать уравнение реакции?

Не могу...

А из чего состоит ржавчина?

Не знаю...

Ладно, давай вместе. Пиши Fe(OH)₃...

Вовочка пишет на доске:

FeOFeOFeO

Ужас! Что ты здесь написал?

Сами же сказали FeO...аж трижды...

[Селеновая кислота и селенаты]

1) Соединения селена сильно ядовиты, по характеру действия напоминают мышьяк (!). Водородом в момент выделения соединения селена могут восстанавливаться до селеноводорода.

2) Возможно, в щёлочи с перекисью получится не селенат, а селенит, т. к. селеновая к-та сама является сильным окислителем (например, окисляет HCl до хлора).

3) Цитаты из Некрасова:

а) "Свободная селенистая к-та получается растворением порошкообразного селена в разбавленной азотной к-те 3Se + 4HNO₃ + H₂O = 3H₂SeO₃ + 4NO".

б) "Соли селеновой к-ты легко образуются при действии хлора на щелочные растворы селенитов или сплавлением селенитов с KNO₃".

в) "Свободная селеновая к-та проще всего получается обработкой взвеси Ag₂SeO₃ бромной водой Ag₂SeO₃ + Br₂ + H₂O = H₂SeO₄ + 2AgBr".

4) Соли селеновой к-ты очень похожи по растворимости на соответствующие сульфаты.  Исходя из опыта, что выделять серную к-ту из её раствора с сульфатом натрия неблагодарное занятие, могу предположить, что и с селенатом натрия не выйдет ничего путного. 

[Селеновая кислота и селенаты]

Если уж добудете селенат натрия,то действительно реакцией обмена с любой кислотой.

Ничего подобного! Селеновая кислота по силе не хуже серной.

[БРОМ из NaBr и бихромата калия]

Да, недодумал... Схема с оксидом кальция:

 

1) CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

 

2) Br₂ + Ca(OH)₂ --> CaBr₂ + Ca(OBr)₂ + H₂O

 

3) CaBr₂ + H₂O --> CaBr₂*6H₂O (!)

 

 

[Свинец превращается.....]

А почему йод и свинец ,при взаимодействии имеют золотистую окраску???(Обоснуйте ответ)

Причины появления окраски у неорганических ионных соединений подробно рассматриваются и обосновываются в раздепе "Поляризация ионов" (Некрасов, "Основы общей химии", т. 2 ). 

[Увеличение концентрации!]

Перегоните при атмосферном давлении. Сначала будет отгоняться вода, затем при ~ 108 С азеотропная смесь 20,2 % HCl.

[Работа форума]

Екатеринбург (область). Хорошо, попробую ещё в разных вариантах и в разное время. А то эта стрелка с песочными часами уже нервирует. С редактированием тоже проблема, не удалось поправить название статьи из предыдущего поста (правильно - "Хлора оксиды"). После нажатия "Изменить" хоть и повисело извещение о загрузке, но поля с текстом так и не появилось. Пользуюсь Оперой 10.51. 

[Работа форума]

1) Переходы между страницами и темами стали медленнее.

 

2) Глюк: когда нахожусь в какой-нибудь теме, все выпадающие меню сервисов доходят только до верхней линейки с ником и номером поста #, а затем ныряют под неё и не видны. Когда нахожусь в общем списке форумов, списке тем какого-либо форума, а также в теме, перед которой есть панель опроса или голосования - этого глюка нет, меню выпадает поверх остальных элементов экрана

 

3) Читал статью "Оксиды хлора" в базе (ХЭ), очень режет глаз, что часть латинских литер l (эль) заменена на 1 (единица). Причём, если с Cl ещё можно как-то понять, то как быть с символом элемента T1 в той же статье? По аналогии с C1 можно подумать, что это таллий (Tl), ан нет - речь идёт уже о титане (Ti). Т. е. единичкой заменяются две латинские литеры - l и i. Неопытные читатели могут не понять.

[как Вам новый образ форума?]

 Ну и кодировочка! Переходим на Юникод? (Perekhodim na Unicod?) 

[Из пирита сера]

FeS при нагревании в вакууме выше 700° С отщепляет S, давление диссоциации lgp (в мм рт. ст.) = — 15695/Т + 8,37 (ХЭ). Если поупражняться со значениями Т, то видно, что р совсем небольшое даже при таком пекле. Что-то я засомневался насчёт простоты FeS₂ --t--> FeS+S... Надо дождаться Termoyad'а.

[БРОМ из NaBr и бихромата калия]

Выход брома, я думаю будет примерно 75-80%.А сушить его, как советуют источники, можно оксидом кальция, бромидом кальция и фосфорным ангидридом.

Нет ли здесь ошибки? Цитата из ХЭ: "В р-рах щелочей на холоду образует бромид и гипобромит соответствующего металла, а при повышенных т-рах - бромид и бромат".

[Из пирита сера]

FeS=t=Fe+S

Здесь надо такую t, что и в кошмарном сне не приснится. FeS₂ --t--> FeS+S в самый раз будет (если серу удалять из зоны р-ции). 

[Употребление найденой химии]

Многие орг.растворители способны на свету накапливать кислород, и образовывать пероксиды. Вот они и детонируют. Не помню точно каким боком там полимеризация и как вообще без сильных окислителей это пройдет, но это то немногое что я вынес с лаб по орг.синтезу: если у тебя в руках старинная бутыль с ароматикой то лучше не делать резких движений.

Дык, вроде гидропероксиды даёт только ароматика с ветвистыми боковыми цепями (кумол - типичный пример). А тут два метила. Просто окислить их и то вспотеть надо. А в целом, конечно, надо с ароматикой осторожнее - токсична, пожароопасна.

[Al2O3 для спекания]

Алюминаты (точнее - гидроксоалюминаты) в твёрдом виде могут быть выделены только из достаточно концентрированных щелочных р-ров. При попытке их растворить или даже просто промыть водой они моментально гидролизуются с выпадением Al(OH)₃. Даже при стоянии таких р-ров постепенно идёт гидролиз, в т. ч. за счёт поглощения щёлочью углекислоты из воздуха. Так, что осадок - не алюминат. Образование разного рода осадков может свидетельствовать о: 1) снижении концентрации (истощении) щёлочи, из-за чего идёт вышеуказанный процесс гидролиза; 2) недостаточной чистоте исходного Al (например, дюралюминий содержит Cu, Mg, Mn, Fe, Si и т. д.).  

[Употребление найденой химии]

помнится мне орто-ксилол при долгом хранении полимеризуется и становится хорошо детонирующей жидкостью

я бы транспортировал эти бутыли с осторожностью

ИМХО.. Наверное, это про стирол говорите. В ксилоле чему полимеризоваться?