pauk
-
Постов
1874 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные pauk
-
-
Уважаемый,знаю я что транзисторы мною указанные-маломощные,а поврежденный коллектор или эмиттер-я имел в виду отломанный вывод,а не испорченный p-n переход.А простой р-n переход-чем не диод?И приделать не всегда можно-потому что случается,когда отломан не вывод от корпуса.
Эквивалентную схему транзистора (два диода, соединённые носами или хвостами), конечно тож представляю. Но в данном случае имел ввиду именно применительно к теме. Здесь ведь всем нужны большие амперы. Сможет ли участок база-коллектор или база-эмиттер пропустить такой ток, если при обычных режимах ток в цепи базы порядка сотен ма (у мощных транзисторов), а дальше - выход за допустимые пределы? В сущности, prikol прав. Все мы немного Плюшкины. Гораздо правильнее поступить, как истинным химикам - распатронить их, извлечь германий и пустить его на опыты
-
Влияет ли характер работы на наследственность? Ещё как! У Главного механика жена родила шестерню
-
1
-
-
Можно использовать мощные транзисторы с поврежденным эмиттером или коллектором в качестве диода.Целые исправные транзисторы жалко в диоды превращать,их у меня не так уж много,больше всего-КТ315Г,КТ361 и КТ3107.
По-моему, нельзя. Основной ток идёт как раз по цепи эмиттер-коллектор. Если транзистор повреждён электрически, то это - либо проволока (пробит), либо изолятор (обрыв). Хотя второй вариант маловероятен. Если повреждён физически (оторваны выводы), то можно попытаться как-то присобачить, но греть сильно нельзя. У мощных транзисторов коллекторный вывод - это обычно сам корпус. А те типы, которые указали - маломощные.
-
сложить формулу соли, образованной катионом ферума с низшей степенью окисления и анионом высшего гидроксида элемента с протонным числом 16. Написать 4 не однотипных реакции образования этой соли.
FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
FeO + SO3 = FeSO4
-
-
Кстати, ещё раз перечитал начало. Так там же прямо метод указан. Кислородом его из баллона, нехай дышит во всю грудь и угорает.
-
Где бы их только купить готовые то. А советы опробованы соседями (серные шашки, пропан, стекло, ловушки, крюки, солярка, керосин...) и эффект нулевой - это не крот это "слепыш гигантский". Очень хитрая тварь. Думаю проложить в неглубокой траншее проволоку и раз в 15-20 секунд пропускать через землю эл. ток большой силы при высоком напряжении источника коротким 0,5 сек. импульсом. Но у меня на уч-ке нет света, а аккумулятор долго не проработает.
А будет ли реакция восстановления аллюминием протекать если я возьму кастрюлю с суперфосфатом и опилками аллюминия и поставлю её на огонь на пару часиков? Высокая чистота фосфида не нужна.
Прочитал в энциклопедии: слепыш кизлярский, или гигантский (Spalax), род грызунов, длина тела до 35 см и т. д. Что характерно, глаз нет совсем (у крота и то есть). Раз грызун, а не крот, то и умный, наверное, как крыса. В ловушку не полезет, а приманку если и схряпает, то какая ж ему доза нужна, чтоб вырвало с такой-то массой тела. О методах борьбы ничего нет. Но всё равно ведь он млекопитающий, как мы (химики и другие люди). Должен дышать. А раз мы травимся сернистым газом, сероводородом и прочими газами, он-то почему выживает? Ходы что-ли километровые нарыты... В таком случае, чем фосфин лучше сернистого газа? По второй части поста. Суперфосфат не пойдёт, т. к. это кислая соль, а по методике требуется нормальный фосфат кальция (он же - основная часть костной золы). Кастрюля не годится, нужен керамический тигель (горшок), который приходит в негодность после одного раза. Греть , видимо, надо (см. описание в предыдущем посте), но реакция экзотермическая и, раз начавшись, протекает самопроизвольно. Но для её инициирования температуры от огня недостаточно, нужна специальная зажигательная смесь, или лента магния, или электрическая дуга. В теме "Алюмотермия", на которую была дана ссылка, это всё подробно обсуждается. Вещества должны быть абсолютно сухие, иначе их сильно раскидает. Особое внимание - мерам безопасности, они выделены у Termoyad'а красным цветом. Кроме высокой температуры в данном случае опасность представляет и фосфид кальция, т. к . даже при малейшей влажности (выдыхаемого воздуха вполне хватит) выделяет фосфин. Хранить обязательно в герметичной таре, в сухом проветриваемом помещении, ни в коем случае не дома. Надеюсь, что не имея мало-мальского опыта, никто это делать не будет. И Вам не советую.
-
М-да... сказавши "А"... Когда не хватает аргументов, иногда в ход идёт софистика. Но это не наш метод. KarmaNik, не обращайте внимания. Сталактиты росли, растут и будут расти!
-
долго
-
За советы спасибо. Выходит не получится сделать в домашних условиях. А как же тема про фосфид кальция из костей?
Может кто делал уже это. Есть опыт. Почему бы не спросить? А то самому полжизни не хватит всё искать/изобретать.
Вот как это описано в руководстве Брауера, 1956 (даю с сокращениями): 3Ca3(PO4)2 + 16Al = 3Ca3P2 + 8Al2O3 Фосфид кальция Ca3P2 можно получить по алюминотермическому методу. Недостаток этого метода заключается в том, что полученный фосфид нельзя отделить от Al2O3. Но если фосфид предназначен для дальнейшего получения фосфина, это не имеет значения. 232 г порошкообразного фосфата кальция, предварительно высушенного и не содержащего даже следов воды, смешивают с 108 г Al в виде зёрен и при помощи зажигательной смеси возбуждают алюминотермическую реакцию. В большинстве случаев оказывается необходимым предварительно нагреть тигель до 500°С. Свойства: кристаллический буро-красный порошок, пл. 2,51, на влажном воздухе разлагается медленно, с водой вступает в энергичную реакцию с образованием фосфина. Если это выглядит просто, посмотрите здесь как подобные процессы готовят и осуществляют профессионалы. Готовы последовать примеру? ИМХО лучше всё же использовать готовый препарат или воспользоваться советами, которые здесь дали.
-
Кстати уважаемый pauk,хочу спросить насчёт того примера который я привёл,так вот,а если те зажыг.части просто сжечь на воздухе,то образуется оксид фосфора(V) или сам белый фосфор?
Разумеется, оксид фосфора (V). И ещё ряд продуктов.
Вот примерный состав намазки на спичечном коробке:
Красный фосфор (P) - 30,8 %
Трёхсернистая сурьма (Sb2S3) - 41,8 %
Железный сурик, или мумия (Fe2O3) - 12,8 %
Мел (CaCO3) - 2,6 %
Белила цинковые (ZnO) - 1,5 %
Стекло молотое - 3,8 %
Клей костяной - 6,7 %
-
Во-первых, это не Вам; во-вторых, мы не в Индии; в-третьих, нехорошо вырывать фрагменты из контекста, в-четвёртых, тема не закрыта, будем думать...
-
Бывают манометрические термометры, это, наверное, оно и есть. Или, в самом деле, стеклянный? Тогда я чего-то недопонимаю. Шкала-то хоть в Цельсиях?
-
В те времена и реактивы продавались свободно, на Никольской у ГУМА (тогда ул. 25 Октября) был магазин химреактивы.
Да, помню в 80 гг., когда впервые попал в этот магазин, часа два ходил, как по музею, глаза разбегались от такого богатства. И-эх, сейчас бы такой магазинчик, да мне под окошко... Но тогда почти ничего не купил, денег (бабла по-нонешнему) было маловато
-
Опыт заключается в следующем: необходимо исследовать поглощающую способность ионита (катионита или анионита). Для определения начальной и конечной концентрации доступны только лабораторные весы и фотоэлектроколориметр. Т.е. необходимо, чтобы данное вещество в растворе образовывало катион и анион и чтобы один из них окрашивал полученный раствор (из литературы скорее всего это будет анион).
Устойчивых окрашенных анионов в неорганике известно сравнительно мало, если не брать в расчёт комплексные соединения - там их, наоборот, очень много. Но последние, как правило, менее доступны и менее изучены, чем "классические" соли. Не вдаваясь в подробности Вашей работы, из простых соединений можно предложить использовать вместо перманганата более стабильные хроматы или дихроматы (катион может быть K+, Na+, NH4+ - все эти соли легко доступны). Общие данные есть в базе знаний этого форума, возможно, Вам будет этого достаточно:
http://www.xumuk.ru/...pedia/1795.html
-
Да просто надоели текущие темы...угадайте аффтара с трёх раз
-
Химик 1996, у Вас, судя по постам, куча ортоборной кислоты H3BO3. Проверьте её водный раствор, по-моему тоже весьма слабовата и не даст реакцию с лакмусом (с другими индикаторами может и показать).
-
О ПОЛЕЗНОСТИ и о ВРЕДНОМ влиянии серебра: найдите на этом форуме пользователя под именем Sanyok112 и прочитайте, что у него написано в подписи к сообщениям (пункт 2).
Если пользуетесь серебряной посудой только по её прямому назначению, т. е. 3 - 4 раза в день во время приёма пищи и напитков, то это нормально и даже на пользу здоровью. Если же практикуете ПОСТОЯННОЕ пользование серебрянной посудой (спите с серебряной ложкой во рту?), то это ненормально и даже во вред здоровью
-
Кажется, да, но при долгой работе с серебром можно заболеть аргирией, от которой не заболеешь ни одной другой болезнью!
И никогда не вылечишься от этой
-
Извиняюсь, неправильно указал номер версии Оперы в последнем посте, не посмотрел. Помню, что в конце стояла четвёрка. Правильно Опера 10.53.3374.0, а не 10.54.
-
В последнее время (недели 1,5-2) время от времени проявляется неприятная штука: не работает функция редактирования текста. Например, хочу оформить сообщение, кликаю мышкой по нужной кнопке (Цитата, Ответить, Быстрый ответ - в любом месте - хоть в окне, хоть внизу), появляется окно редактора, все прибамбасы на месте, даже редактируемый текст в окне показывается, индикатор загрузки высвечивается (терпеливо жду, пока исчезнет, хотя иногда по 5-10 минут висит, я плюю на это дело и выхожу из режима читать форумы). Проблема в том, что после всех необходимых загрузок ничем этим не удаётся воспользоваться, т. к. указатель мыши не превращается в мигающий текстовый курсор в поле для редактирования, хоть защёлкайся всеми кнопками (иногда превращается в волосок, но и только). У меня браузер Опера, если перехожу в IE-8, то функция работает. Вроде бы претензии к Опере должны быть, но не хочется мне с ней расставаться (привыкши, понимаете ли). Когда 3 месяца назад мой комп воткнули в Сеть, на нём была установлена Опера версии 9 с чем-то и ничего такого не было. Но с тех пор она раза 3-4 автоматически обновилась, собака, и сейчас установлена версия 10.54 с прочей цифирью. Я бегло просмотрел настройки, но как-то ни за что не зацепился глазом. Вызывал через меню справки функцию обновления версии, но она ответила, всё ОК, у Вас самоновейшая версия. Да, ещё за последнее время 2-3 раза Опера зависала (именно Опера, а не комп, все другие программы работали) и приходилось её перезапускать. Кстати, и этот пост пишу не с Оперой, а в Эксплорере. Хотелось бы узнать у форумчан, которые используют Оперу, нет ли у них аналогичных проблем? И что можно предпринять? Варианты: а) не обращать внимания, б) подождать очередного автоматического обновления, в) залезть в настройки и что-нибудь там поправить, г) удалить её к чертям с компа и заново установить с сайта в Интернете, д) что-нибудь ещё.
-
К сожалению, как ни увеличивал, кроме названия на склянке ничего рассмотреть не удалось. Там должна быть указана концентрация...хотя аптечные препараты - не реактивы. Лекарственные формы бывают разные. Вполне возможно, что концентрация другая, спорить не буду. При 84-90%, он должен быть довольно вязким, напоминающим масло. Но с учётом предыдущего поста, радости в этом мало - растворимость салициловой к-ты в нём всё равно низкая. Поэтому всё же стоит попробовать вариант со спиртом (тем более, что кислота в нём хорошо растворима). Ваш опыт показал, что порошок медленно растворяется в глицерине. Причинами могут быть, например, плохая смачиваемость (порошок мелкий, жидкость вязкая), разница в плотности (у чистого глицерина 1,26 г/см куб., а у порошков насыпная плотность обычно в пределах единицы). Поэтому, чтобы обойти эти трудности, сначала растворите салицилку в спирте, а потом смешивайте этот раствор с глицерином. Можно подогреть градусов до 50 (спирт кипит при 78) , чтобы уменьшить возможность выпадения кристаллов при смешивании. В общем, это примерный порядок работы. Подробные методики (чево и скока?), не имея вещества в руках, советовать не берусь. Вы должны найти самостоятельно оптимальный вариант. Судя по постам, необходимыми знаниями и опытом располагаете. Удачи!
-
Как отделить изопропиловый спирт от ацетона?
tкип ацетона 56,1°С, tкип ИПС 82,4°С. Разница температур кипения > 26°, азеотропных смесей друг с другом не образуют. Так что вполне можно разогнать на стандартном лабораторном приборе для перегонки. Если есть примесь воды, то при 80,2°С отгоняется азеотропная смесь 87,7% ИПС / 12,3% воды. Из химических методов разделения можно попробовать найти методику выделения ацетона через бисульфитное производное, но это сложнее - больше операций, и в конце всё равно надо перегонять. Так что обычная перегонка - самое простое и достаточно эффективное средство.
-
и у всех проверенные данные!!!
оксид селена
в Общий
Опубликовано
Есть способ очистки селена с сульфитом натрия. С горячим раствором сульфита образуется селеносульфат, а при охлаждении селен выделяется обратно: Na2SO3 + Se <---> Na2SeSO3