chemist-sib

Подобные вопросы в компетенции Роспотребнадзора (то, что раньше называлось СЭС). Пишите заявление на проведение замеров вредных веществ в помещении; денег каких-то это, конечно, будет стоить, но это будет та самая официальная бумага, которая позволит (при превышении допустимых концентраций и установлении их источника) немного по-другому выстроить взаимоотношения между вами и фирмой-подрядчиком. Удачи!

Из книги по экспертизе материалов документов 25-летней давности: для идентификации клеев на основе ПВА-смолы приводится следующая совокупность свойств: структура клея - полупрозрачная пленка; цвет - светло-серый с желтоватым оттенком; люминесценция в мягких УФ-лучах - молочно-голубая; растворим в горячей воде (70 оС), 96о этаноле, четыреххлористом углероде, ацетоне. Наиболее специфический метод идентификации - ИК-спектроскопия (в таблетке бромида калия или в током слое); полосы поглощения (см-1): 3400-3200 (валентные колебания ОН-групп); 3000-2800 (валентные колебания С-Н связей - слабые); 1740 (валентные колебания С-О групп); 1440 (деформационные колебания СН2-групп); 1370 (деформационные колебания СН2-групп - полоса значительно интенсивнее предыдущей); 1250 (валентные колебания С-О в карбонильной группе); 1130, 1030, 940 (поглощение, характерное для поливинилацетата). Каких-либо характерные химические пробы не приводятся.

Что сказать - по большому счету - те же яйца, только сбоку. В обоих случаях - активное вещество - фосфид водорода (он же - фосфин); аммиак и углекислый газ (из магтоксина) - это "бантик сбоку". Воздействие на медную проводку может быть различным, только если сам твердый инсектицид попадет на оголенную медь (а ведь она у вас - в изоляции, и вы сами провода засыпать не собираетесь порошком?). Разная динамика выделения фосфина легко нивелируется одним-двумя дополнительными днями пережидания жучьей смерти.Так что ориентируйтесь на экономическую составляющую вопроса и доступность продукта. Успехов!

По порядку: таблица по связи концентрации МtHb в гематоме и давности СДГ (Ю.В.Зайцев, В.В. Щедренок Хирургия травматических, внутричерепных гематом и очагов размозжения головного мозга.-Л., Медицина, 1984,с.19) создавалась под стандартный метод определения Э-М, безо всяких герасимовских изысков. Так что, помимо того, что сама цифирка, которую он получал с ацетатным буфером, являлась недостоверной (не для того рН коэффициенты были определны!), так и толкование этой концентрации привязывалось к другому (стандартному) методу. Снижение концентрации МtHb - самое "стандартное" его поведение. Ну разлагается он тут же! Поэтому делать гематомы через несколько дней (тем более, недель) после вскрытия, конечно, приходится, но абсолютизировать свои результаты - это уже "очень плохой тон". Своими глазами видел, как мужику, помершему через 2 недели после "настучали по башке", наш, обвешанный регалиями и степенями, биохимик, поставил (по гнилой гематоме) давность ее образования до 6 часов. Если подумаете, что над "врачами-убийцами" после этого началася очередной "процесс века", то глубоко ошибаетесь. Просто засунули этот Акт куда и полагается. По поводу статьи Недугова: сейчас помню достаточно смутно (ибо - не мое это, я - химик), но почему бы и нет? Любой дискретный набор данных (как та упомянутая таблица) можно описать подходящей "плавной" формулой. Хотя - статистика - это "третий вид лжи"... Про все остальное - увы, но это уже - выход за пределы компетенции. Кстати (ИМХО), для эксперта - очень хорошее качество - вовремя остановиться и не лезть за них. А по поводу причин, вызывающих метгемоглобинемию - да, пишу в примечаниях к своим заключениям: ... нельзя исключить такой возможности в связи с некоторыми патологическим состояниями организма. И доктору - лишнее напомнание, и моя "задница прикрыта" от излишней категоричности суждений, тем более - в трупной биохимии. Хотя повышение, связанной с патологиями, обычно небольшое, и с отравлениями окислителями не сравнимо. Другое дело - понижение концентрации MtHb из-за сроков хранения трупной крови или гниения. Вот здесь свои отрицательные результаты нужно комментировать гораздо настойчивее.

Каплеуловитель?

Ну вот, уже "ближе к телу"! Концентрация - это оптическая плотность раствора, деленная на коэффициент поглощения данной поглощающей формы. В числителе формулы собраны величины, относящиеся к MtHb (исходный - убранный переводом в циангемоглобин), в знаменателе - к общему Hb (поскольку результат получается в относительных процентах, а не в абсолютной концентрации). Когда все коэффициенты (неважно - молярные ли, удельные) взаимно перемножаются/сокращаются - на свет божий и появляются те самые коэффициенты. Это - в общем. За частностями придется самому лезть в старые умные книжки. Попробуйте поискать (вживую или в Сети): Кушаковский М.С. Клинические формы повреждения гемоглобина. – М.: Медицина, 1968, 326 с.; Биохимические методы исследования в клинике. Справочник / под ред. А.А.Покровского. – М.: Медицина, 1969. – 652 с. Удачи и умения держать эмоции под контролем, коллега! ЗЫ (теперь уже не обижает? Просто поздно увидел еще одну Вашу реплику): 100 - это просто перевод относительной доли в проценты. Гемоглобин меряется конкретный, именно в этой крови присутствующий - для того и переводится все в конце в одну-единственную форму - цианметгемоглобин, с соответствующим коэффициентом поглощения (кстати, стандартный сейчас способ определения "живого" гемоглобина во всех КДЛ). Если дойдут руки до Кушаковского, там увидите, что при разных рН растворов, и для разных видов животных определялись разные (пусть и не сильно отличающиеся) значения коэффициентов поглощения. Те, что даются по Эвелину-Мэллою - только для фосфатного буфера. Вот когда Герасимов считал по этим же коэффициентам в других буферных растворах - вот здесь должно было быть некоторым плохо...

Ну, хоть это признали - и на том спасибо! Поэтому и "разжевываю", понимая, что с общим медицинским образованием в биохимию, и тем более в общую химию соваться крайне рискованно (отдельное "спасибо" "родному" МЗ, что обязал работать судебными химиками и судебными биохимиками только лечебников и педиатров). А "не так" относилось к логике построения стартового сообщения: не описав - даже кратко - свою методику (а она не из разряда общеизвестных, даже в разделе "биохимия"), сразу ставите частные вопросы, ожидая, очевидно, конструктивных ответов. Кстати, за любую информацию (а она в наше время - дОрога) обычно благодарят. В других случаях желание тратить свое время и силы на виртуальное общение быстро пропадает. По поводу "дифференцирование между аппендицитом и восполнением придатков яичника, и провести коникотомию!" - так я и не рвусь в операционную (хотя Вы ведь тоже не там работаете), несмотря на то, что в наших трудовых книжках написаны одинаковые должности. "Специалист подобен флюсу..." - помните? И форум здесь все-же ХИМИКОВ (пусть и разных), а не врачей. ЗЫ (хоть Вам это и активно не нравится): по поводу перевода ника - это просто сокращение от "химика-сибиряка", безо всяких других "забавностей" и "друзей"...

1. А почему нет? Вещество - оно и Африке - вещество. Обратите внимание на требуемую квалификацию чистоты, возьми необходимую навеску... Другое дело, что составители наборов в этом плане "думают" за вас, да еще и конкретную методику определения приводят. Если принципиально "в лом" идти в магазин химреактивов, зайдите в любой продуктовый ларек и купите пачку пищевой (питьевой) соды - будет Вам "натрий углекислый кислый" по 10 руб./500 г - гораздо дешевле, чем покупать его как реактив. Калий железосинеродистый (я все же предпочитаю называть его или гексацианоферратом (III) калия, или красной кровяной солью) раньше продавался в магазинах фототоваров (пока фото включало процесс "мокрой" обработки), сейчас проще преобрести его как реактив; без проблем. 2. А почему бы и нет? Возьмите стандартный раствор гемоглобина (забегите в хорошую КДЛ любого ЛПУ, спросите, как они его делают, или делали), превратите количественно в гемин и - "в добрый путь"... 3. В определенном смысле - да, особенно, если пользуетесь не своим графиком, а чужим или описанным в литературе (либо приведенными там коэффициентами поглощения). Второе предложение - не понял. ЗЫ: коллега 9lKOB, а Вы не пробовали перечитывать через некорое время свои сообщения сами, попытавшись представить, что увидит из него химик (биохимик, ...), не знающий, о какой конкретно методике идет речь, о каком градуировочном графике... Кстати, о терминах: кабировка - это установление соответствия между однородными величинами (т.е., например, отградуировали мерную колбу на 100 мл на весах, установив, что ее точный объем - 100,7 мл), а все остальное - градуировка - установление соответствия между разнородными величинами. Т.е. график все же - градуировочный: по одной оси, например, показания оптической плотности, по другой - концентрации вещества. ЗЫЗЫ: несмотря ни на что - успехов!

Э, так не пойдет. "Мне нужно..." И мне - тоже много чего нужно, но это еще не повод требовать исполнения всех желаний здесь и сейчас. Теперь к теме: по поводу тривиальных названий. Сода - это именно карбонат натрия; безводная сода еще называется кальцинированной (по старой технологии производства. Если заинтересует - найдете сами). Гидрокарбонат натрия - это сода пищевая (или питьевая). Разницу (на слух) улавливаете? Если не очень - то это еще один повод не связываться с названиями тривиальными, а пользоваться номенклатурными. Теперь про разницу ММ: в гидрокарбонате натрия на один карбонат-ион - в качестве "противовеса" - один протон и один ион натрия, а в карбонате - два натрия. Осознаете, где тяжелее? ЗЫ: ну вот, пока писал, все определилось. Теперь считаете таким образом: на один моль лимонной кислоты - три моля гидрокарбоната натрия. В результате - один моль цитрата натрия (полного, средней соли), три моля углекислого газа (пузырями наверх) и три моля воды. Конкретные расчеты масс - за вами.

В двенадцатом часу уже в облом писать формулы, поэтому я - на пальцах. Да и нужно же оставить возможность вам что-то сделать своими руками. Итак, лимонная кислота - трехосновная. За конкретной формулой - к учебнику или к поисковикам. ММ кислоты - 192; но обычная форма ее - моногидрат, поэтому можно смело добавлять к ММ еще 18, итого - 210 г/моль. Сода - это, строго говоря - карбонат натрия (средний). ММ соды (безводной) - 106 г/моль; но есть еще и декагидрат - 286 г/моль; выбор - за вами. Полное взаимодействие его с кислотой (любой) идет в соотношении: 1 моль соды - 2 моля подвижных протонов. Т.е., полное взаимодействие лимонной кислоты и карбоната натрия идет в мольном соотношении 2:3 (хотя возможны и варианты...). В конкретных граммах считайте с помощью "любимой школьной" пропорции - одно умножение, одно деление. Успехов!

Да ладно стесняться... Хорошего человека должно быть много!

Когда-то один из наших заводов выпускал синьку на основе красителя кислотного ярко-синего антрахинонового. С тех далеких пор (когда проводил исследование изумительного сине-зеленого кишечника одного "организма") стоит на работе флакончик красителя, любезно предоставленный ребятами из заводоской лаборатории, как метчик для ТСХ. И сам для побелок его использовал, и всем коллегам щедро раздавал

Любую, где есть газовые хроматографы с ДИПами и химики с некривыми ручками. Таких - множество. Желательно - в шаговой доступности. Остальное - дело договорное. Удачи!

Я бы окислил бы все ..., короче - к чертовой бабушке!.. Белизной или перекисью водорода, подержав их в емкости некоторое время (если посудина слишком большая, то - экономии ради и чтобы не разбавлять слишком водой - просто переворачивать почаще, чтобы равномерно смачивалась). И так - несколько суток. А напоследок можно обработать паром. Пропаривание - хороший способ интенсифицировать "вымывание" летучих и не очень компонентов из пластинка. Просто накрыть перевернутой кверху дном посудиной какой-нибудь источник водяного пара (хоть стакан с водой и погруженным в него кипятильником), только чтобы конденсат мог стекать. Успехов! Думаю, один запах забьет другой. Типа - дезодорант для дерьма. А керосиновая эмульсия - это сам керосин, вода, и эмульгатор - любое ПАВ (хоть - мыло, хоть - стиральный порошок, хоть - немного "Fairy"...)

С формулами - не разобрались, как на яблоках объяснять первоклашкам - я уже сам забыл. Остается только "на пальцах" (всех, включая третий...). В 100 г исходной серной кислоты ее - т.е. самой серной - было 97 г. С этим - не спорим? Добавили еще 100 г чего-то (хоть - воды, хоть - "д... на палочке"); общая масса смеси этой - 200 г; масса самой серной кислоты - по-прежнему - 97 г. Но концентрация (массовая) - т.е. отношение этих 97 г к общей массе - 200 г - стала в 2 раза меньше? Просто потому что в знаменателе уже не 100 г, а 200. С этим - тоже понятно? Теперь 53% уже ни откуда не будут всплывать? Дальше уже - "элементарно, Ватсон!...".

С точки зрения простого практика: серная кислота плотности 1,84 - это концентрация 96-97% (по массе). После разбавления ее (1:1 - по массе) - концентрация также станет вдвое меньше - 48-48,5%. Теперь заглядываем в подходящий справочник - такой концентрации соответствует плотность раствора 1,38 кг/л. Фсе! "Приплыли"!..

Я бы не надеялся "вытопить" парафин из пропитанной ткани. Лучше сделать это экстракцией неполярным (или малополярным) чистым растворителем и выпарить экстракт. Дальше - действовать в соответствии с количеством и видом сухого остатка.

А что - гусеницы какие-то завелись, что "дедушкин" инсектицид пришлось достать из загашников? Надеюсь, малина поспевает не завтра? Тогда - все в порядке. Время ожидания (т.е. срок с момента обработки растений до спокойного употребления их в пищу) для него - обычно 20 дней.

Намочите обычную фильтровальную бумагу в растворе ацетата свинца (II) и высушите - будет индикаторная бумага на сероводород и растворимые сульфиды (коричневая, черная окраска); пропитайте бумагу в жидком крахмальном клейстере и йодиде калия - будет индикаторная бумага на окислители... Представится возможность - полистайте на досуге Воскресенского (Техника лабораторных работ).

С ходй вспомнил только о тринитрате целлюлозы http://ru.wikipedia.org/wiki/%CA%EE%EB%EB%EE%E4%E8%E9

Для расчета удельного показателя поглощения знать ММ растворенного вещества вовсе не обязательно; удельный - это отнесенный к 1% (1 г на 100 мл) раствору и в кювете 1 см. Поэтому, просто, концентрация левомицетина (г/100 мл) 0,1022 * 100 / (500 * 15). На эту величину делим 0,52, и не забываем еще разделить на 2 (более толстая кювета!). У меня получилось 191 (вполне правдоподобно, кстати). Успехов! ЗЫ: а по поводу переноса вопроса - я здесь "не при делах"; за такими вещами следят модераторы.

Вот здесь - http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php - все будет в ваших руках. Попробуйте сами. Успехов!

Исключительно, как "шпион - шпиону". "Гальманит" - присыпка при потливости ног: окиси цинка 10 частей, салициловой кислоты 2 части, талька 44 части, крахмала 44 части. Цинковая паста - окиси цинка 25 г, крахмала 25 г, вазелинпа 50 г. Цинковая мазь - окиси цинка 1 часть, вазелина 9 частей. Сульфат цинка - в виде очень разбавленных растворов (0,1-0,5%), крайне редко - в виде порошка.

Прав коллега Leuchtkäfer - люминесцирует именно ионизованная форма флуоресцеина (обладающего кислотными свойствами). Если добавить щелочи (даже паров аммиака хватит), то флуоресцеин и в массе будет ярко светиться. Но, конечно же, максимальный выход флуоресценции будет при малой его концентрации и в поляризующем растворителе.

Электролитически получается свободный хлор, он замещается в боковую цепь - вроде, все. На свету - так, обычное хлорирование по радикальному механизму; мраморная крошка должна связывать образующийся хлористый водород.