SupFanat
-
Постов
1451 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
2
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные SupFanat
-
-
Смысл в углеродно-нейтральном процессе.
Производство одного горючего вещества с потреблением другого - не дело. Неудачный вариант "электролиза".
-
При электролизе расплава хлорида кальция получается кальций и хлор.
Есть ли неводные растворы хлорида кальция, также дающие при электролизе кальций и хлор?
Смысл в использовании хлора - побочного продукта электролиза расплава или неводного раствора хлорида кальция для регенерации хлорида кальция из карбоната кальция. Реакция о которой написано в книге Некрасова позволяет повторно использовать половину хлора, превращая другую половину в хлорноватистую кислоту. Далее она вроде бы поддаётся разложению на соляную кислоту и кислород, что позволило бы использовать и вторую половину хлора по назначению.
-
Хлорид калия для реакции обмена чем не подходит?
В некоторых источниках пишут, что разложение хлората калия может быть самоускоряющимся.
-
Хлор надо заполнять в балоны!!!
Да, но интересует тем не менее и альтернативный вариант - использование хлора для регенерации хлорида кальция, используя карбонат кальция как сырьё.
Разложение хлорноватистой кислоты на соляную кислоту и кислород позволило бы использовать весь хлор для получения хлорида кальция, а не только половину.
Разложение хлорноватистой кислоты на хлорноватую кислоту и соляную кислоту позволило бы использовать 5/6 хлора для регенерации хлорида кальция, а остальные 1/6 превратились бы в хлорат кальция, из которого по реакции обмена получился бы хлорат калия.
-
Можно ли использовать хлор, побочный продукт электролиза хлорида кальция, для регенерации хлорида кальция из карбоната кальция?
Вот что написано на этом сайте. http://www.xumuk.ru/nekrasov/vii-02.html
Если в воде взболтать порошок мела (СаСОз) и затем пропускать в нее хлор, то соляная кислота реагирует с мелом (по уравнению СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + СО2 + Н2 О), а хлорноватистая накапливается в растворе. Подвергая реакционную смесь перегонке, получают в приемнике разбавленный раствор НОСl.
Будучи соединением неустойчивым, НОСl медленно разлагается даже в таком разбавленном растворе. Соли хлорноватистой кислоты называются хлорноватистокислыми, или гипохлоритами. Сама НОСl и ее соли являются очень сильными окислителями.
-
-
Придумали способ получения топлива за счёт возобновляемой энергии.
Наводят солнечные лучи на CeO2, который при этом разлагается на Ce2O3 и O2.
Используют Ce2O3 для восстановления H2O до H2, а CO2 до CO.
Синтез-газ перерабатывают в углеводороды, а CeO2 повторно обжигают в солнечной печи до Ce2O3.
-
Даже обсуждений "почему Белоруссия в этом плане такая отсталая?" не имеется.
Спрос? Смоленск тоже не самый крупный город, но он имеется (другой вопрос "в каком качестве?").
Яндекс в России, Белоруссии и Украине избавлен от противного автоматического замазывания, но зато он не покрывает трассы.
-
Странно, но в Белоруссии не только так и не сделали Google Street View, но даже нет обсуждений "почему?".
-
2
-
-
Осадок фосфатов, даже если и правда выпадает при нагреваии, это всё та же степень окисления фосфора +5.
-
Я так понимаю, фосфаты восстановить нереально?
Даже сложнее чем щелочные и щелочноземельные металлы, которые можно получить электролизом со ртутным катодом даже из водных растворов?
А жаль. Было бы теоретически интересно.
-
-
А что касается самого фосфора, то не видно способа добычи его из фосфатов электролизом.
Разве что металлотермия фосфатов, гидролиз фосфидов и разложение фосфина. А сам металл (типа магния или алюминия) получать электролизом.
-
Наткнулся на такой в старых книгах. Настолько старых, что даже находятся в общественном достоянии. (Спасибо тем кто придумали Google Books.)
Правда смысла практического нет. Если уж переводить углерод из степени окисления +4 до 0 искусственным путём, то есть более простой путь - электролиз воды, взаимодействие водорода с углекислым газом и разложение метана. В воображаемых условиях, когда H2O и CO2 сколько угодно, а возобновляемое электричество более доступно чем органическое топливо, так можно и графит получать (и даже алмаз).
Как-то кажется необычным, что фосфор вытесняет углерод из карбоната.
-
Может быть электролиз расплава фосфата решает вопрос?
-
По сравнению с чисто химическими методами.
-
Может быть можно использовать раствор гигроскопической соли для электролиза?
Такой соли, чтобы имел место только электролиз воды, запасы которой пополнялись бы за счёт улавливания паров из воздуха?
-
Может быть не водород, а другие вещества? Но какие?
Суть в том, чтобы от ветряка работал электролизёр.
Непонятно только как стабилизировать мощность.
Компактных суперконденсаторов хотя бы на 1 кВт*ч нет и предвидится.
У получения не водорода, а некоторых металлов другая проблема - тот самый водород как нежелательный побочный продукт.
И кстати, инертного анода у меня нет ни одного. Даже разложение медного купороса и то не получится.
-
А то пишут что Google должен удалять исходники для Street View.
И это при том, что автоматическое стирание номеров автомобилей заодно стирают любые другие тексты.
-
2
-
-
В книге про химию из серии "Аванта+" написан один из способов получения бора - реакция 2B2O3+3K→B+3KBO2. (По аналогии можно ожидать наверное и реакцию с натрием)
Далее в интернете натыкался на способ получения алмаза путём восстановления углекислого газа металлическим натрием при высоком давлении. Я так понимаю, что реакция тут 3CO2+4Na→C+2Na2CO3.
-
"Хранить в темноте" или "разлагается даже в темноте и на холоде"?
А то в соседней теме обсуждают получение монокристалла перманганата калия, так у них раствор разлагается даже в темноте и на холоде.
-
-
Верить в порчу исходников на самом деле не хочется.
-
Утилизация хлора от электролиза хлорида кальция
в Неорганическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем SupFanat
http://www.findpatent.ru/patent/225/2255899.html
Они предлагают хлорировать известь и "разрушать гипохлорит с помощьью катализатора".
Какой бы конкретный путь реакции не был, важен итоговый результат - получение хлорида кальция из кислородных соединений кальция и хлора.
Т. е. 2CaO+2Cl2→2CaCl2+O2 (ну и соответственнно H2O или CO2 в случае использования Ca(OH)2 или CaCO3.
Хлорирование оксида кальция и электролиз полученного хлорида в совокупности даёт реакцию 2CaO→2Ca+O2.