[Максимальная температура достижимая при гашении извести]

Мне давно известна экзотермическая реакция CaO+H₂O→Ca(OH)₂

А какую температуру можно достичь с её помощью?

Я измерил 97,5 °C (негашёная известь+водопроводная вода).

Взяв вместо водопроводной воды 25%-ю уксусную кислоту достиг 100,1 °C.

CaO+2CH₃COOH→Ca(CH₃COO)₂+H₂O

[Сульфат марганца (II)+оксид свинца (IV)+серная кислота ->марганцовая кислота]

Не могу исправить первое сообщение.

Приведу здесь исправленные уравнения реакций.

 

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 6HNO₃ → 2HMnO₄ + 2PbSO₄ + 3Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 3H2SO₄ → 2HMnO₄ + 5PbSO₄ + 2H₂O

[Максимально эффектное и достаточно безопасное обезвреживание сигарет]

Большое количество сигарет должно быть эффектно переведено в более безопасные вещества.

 

Что если например сжечь сигареты в избытке чистого кислорода (а не воздуха)? Я смотрел видеозаписи - сигареты в кислороде горят давая пламя, а не тлеют как на воздухе. Т.е. был бы неплохой фейерверк.

Но выгорят ли смолы, никотин, угарный газ?

 

 

Вообще хотелось бы смешать сигареты с оксидом марганца (VII), но это не удовлетворяет требование "безопасно".

Только если на большом расстоянии с помощью робота.

[Вода + перманганат калия + лимонная кислота -> жёлтый раствор]

У Mn³⁺ - цвет тёмно-сиреневый

Может быть тогда какой-то цитратный комплекс марганца (III)?

А то окраска потом сама исчезает.

И получается бесцветный раствор.

[Сульфат марганца (II)+оксид свинца (IV)+серная кислота ->марганцовая кислота]

Обычно приводят уравнение реакции с участием азотной кислоты:

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 6HNO₃ → 2HMnO₄ + 2PbSO₄ + 3Pb(NO3)₂ + 2H₂O

 

Получится ли реакция и с серной кислотой:

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 3H₂SO₄ = 2HMnO₄ + 5PbSO₄ + 2H₂O

 

Мне больше нравится реакция с серной кислотой т.к. в отличие от нитрата свинца сульфат свинца практически нерастворим и соответственно не так сильно загрязняет раствор.

[Вода + перманганат калия + лимонная кислота -> жёлтый раствор]

Я уже давно знаю, что фиолетовый перманганат калия под действием бесцветной лимонной кислоты даёт жёлтое окрашивание.

А что его вызывает? Ионы Mn³⁺?

[Пассивация негашёной извести в растворе цинкового купороса]

Сегодня проверил - точно такая же пассивация оксида кальция происходит при кидании оксида кальция в водный раствор медного купороса (CuSO₄*5H₂O).

Термометр использовать не стал - его сенсор покрыт нержавеющей сталью, я не хочу чтобы он начал вытеснять медь из раствора.

CaO+H₂O→Ca(OH)₂

и немедленно

Ca(OH)₂+CuSO₄→CaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

[Взаимодействие меди с водным раствором перманганата калия]

Судя по потенциалам, реакция должна идти при любых значениях pH.

А что наблюдается на практике?

[Какие окислители пригодны для переведения Mn(+2) или MnO2 в MnO4(-)?]

В щелочной и перекись очень быстро окисляет Mn(OH)₂ в MnO₂

При длительном стоянии это и кислород воздуха делает

Это я уже давно читал, а что делает перманганат-ион (MnO₄^-) из иона двухвалентного марганца (Mn²⁺) или из осадка диоксида марганца (MnO₂)???

[Какие окислители пригодны для переведения Mn(+2) или MnO2 в MnO4(-)?]

В кислой среде я знаю PbO₂, NaBiO₃, IO₄^-, S₂O₈^2-, возможно FeO₄^2- (фтор, фториды ксенона и другие неустойчивые фториды рассматривать не хочу - это слишком опасно). Мне кажется что на это способны ещё Pr₆O₁₁, Tb₄O₇.

В щелочной среде подходят - Cl₂, Br₂, ClO^-, BrO^-, наверное и FeO₄^2-.

Кто приведёт ещё примеры каких-нибудь таких сильных окислителей?

[Создание анемометра - прибора для измерения скорости ветра - с функцией записи]

У меня сейчас есть такой анемометр:

http://www.windmaster2.de/index-e.htm

Идея интересная, но тут такая проблема: функции записи нет.

 

Этот прибор показывает не только скорость ветра, но и температуру и влажность воздуха:

http://www.windpowersports.com/accessories/wind-gauge/skywatch-atmos.html

И снова та же проблема: функции записи нет!

 

Как самому переделать подобные приборы, добавив функцию записи? Ведь сигнал есть - неужели записать его на карту памяти невозможно или безумно дорого???

[Пассивация негашёной извести в растворе цинкового купороса]

Добрался до негашёной извести (оксид кальция CaO).

Взял воду, электронный термометр - он показывает около 18 °C.

Кидаю негашёную известь в воду - температура поднимается до 80 °C. Идёт реакция

CaO+H₂O→Ca(OH)₂

При гашении куски извести рассыпаются в порошок.

 

Затем вместо воды беру водный раствора цинкового купороса (сульфат цинка ZnSO4).

Термометр тоже показывает около 18 °C.

При добавлении извести температура поднимается лишь до 40 °C и куски извести не рассыпаются в порошок.

Как я понимаю, сначала идёт та же реакция

CaO+H₂O→Ca(OH)₂

но затем идёт ещё одна реакция

Ca(OH)₂+ZnSO₄→CaSO₄↓+Zn(OH)₂↓

В результате оксид кальция покрывается защитным слоем сульфата кальция и гидроксида цинка и реакция останавливается или по крайней мере существенно замедляется.

Правильно?

[Реакция между FeSO4 и CuSO4 в слабощелочной и сильнощелочной среде]

В присутствии фосфата это уже совсем другая история.

А в присутствии гидроксида?

[Реакция между FeSO4 и CuSO4 в слабощелочной и сильнощелочной среде]

Нашёл: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=12926&view=findpost&p=59880

Спасибо, реакции мне понравились.

[Реакция между FeSO4 и CuSO4 в слабощелочной и сильнощелочной среде]

Fe(OH)₃/Fe(OH)₂+OH^- = -0.56

Cu(OH)₂/Cu+2OH^- = -0.224

[Реакция между FeSO4 и CuSO4 в слабощелочной и сильнощелочной среде]

Сu²⁺/Cu = +0.337

Fe³⁺/Fe²⁺ = +0.771

Это в кислой среде. А в щелочной совсем другие потенциалы.

[Реакция между FeSO4 и CuSO4 в слабощелочной и сильнощелочной среде]

Я предполагаю примерно такие реакции

2FeSO₄+CuSO₄+6NaHCO₃→2Fe(OH)₃+Cu+3Na₂SO₄+6CO₂

2FeSO₄+CuSO₄+6NaOH→2Fe(OH)₃+Cu+3Na₂SO₄

Кто-нибудь пробовал провести подобные реакции? Хоть что-то получается?

[Получение лития восстановлением солей лития натрием (натрийтермией)]

Вы понимаете что реакции замещения более активным металлом менее активного идут в растворе? А натрий с водой реагирует, так что никакого замещения щелочными металлами в растворе не будет. Реакции восстановления активных металлов проводят металлотермией, что относительно не просто, особенно при вашем знании химии.

Конечно понимаю.

Я же и упомянул "натрийтермию".

Никаких водных растворов, только безводные вещества.

[Обсудим статью "Влияние объемных соотношений на устойчивость"?]

Полное название "Влияние объемных соотношений на устойчивость и стехиометрию соединений, направление реакций".

Адрес статьи http://prince-igor.narod.ru/vavx.htm

Кто может, разместите пожалуйста статью на этом сайте, чтобы исключить зависимость от малоизвестного сайта http://prince-igor.narod.ru/

[Получение лития восстановлением солей лития натрием (натрийтермией)]

А с какой радости ей протекать?

Значит хлорид лития натрием не восстанавливается?

А что насчёт реакций

LiBr+Na→Li+NaBr

LiI+Na→Li+NaI

?

[Получение лития восстановлением солей лития натрием (натрийтермией)]

Пойдёт ли например такая реакция:

LiCl+Na→Li+NaCl

?

[Электролиз водного раствора сульфата цинка ZnSO4]

Я начал электролиз раствора ZnSO₄ с графитовыми электродами (1-миллиметровые стержни для карандашей).

Я так понимаю что на катоде происходит полуреакция

Zn²⁺+2e^-→Zn

на аноде

2H₂O→4H⁺+O₂+4e^-

суммарно

2Zn²⁺+2H₂O→2Zn+4H⁺+O₂

или

2ZnSO₄+2H₂O→2Zn+2H₂SO₄+O₂

 

Т.е. раствор становится более кислым.

Чем это скомпенсировать, чтобы цинк не начал реагировать с серной кислотой?

Я добавил гидрокарбонат натрия NaHCO₃.

[Образуется ли оксид азота (II) NO при зажигании пьезоэлектрической зажигалки?]

НЕ-а.... А если и образуется, то его просто не уловить НИЧЕМ и НИКАК. Энергия активации этой реакции очень уж высокая.

 

Если не секрет.... А зачем Вам это надо????

Чтобы похвастаться "и я могу получить связанный азот из свободного атмосферного азота".

[Образуется ли оксид азота (II) NO при зажигании пьезоэлектрической зажигалки?]

N₂+O₂→2NO

[Ещё один метод получения натрия]

Пойдёт ли при высоких температурах химическая реакция

2NaCl+CaO+C→2Na↑+CaCl₂+CO↑

?