[Получение и примнение перброматов]

Я встречал обрывочные сведения про триоксид брома или оксид брома (VI) BrO₃:

http://otherreferats.allbest.ru/chemistry/00018250_0.html

 

При действии тлеющего разряда на смесь паров брома с избытком охлажденного кислорода образуется триоксид брома -- ВrО₃ (вероятно, в димерной форме -- Вr₂О₆). Оксид этот (которому ранее приписывали формулу Вr₂О₆) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, устойчивое лишь ниже -70 °С. С водой он образует, по-видимому, две кислоты -- НBrО₃ и НВrO₄, из которых последняя тотчас же разлагается на HBrО₃ и кислород. Вместе с тем взаимодействием Вr₂ с избытком озона были получены Br₃O₈ и Вr₂О₅, но получить таким путем Вr₂О₆ не удалось. Вопрос о высших оксидах брома остается, таким образом неясным.

Может быть со сильно охлаждённой щёлочью таки получится смесь бромата и пербромата?

Br₂O₆+2KOH→KBrO₃+KBrO₄+H₂O

 

Или

2Br₃O₈+6KOH→5KBrO₃+KBrO₄+3H₂O

http://www.webqc.org/balance.php?reaction=Br3O8%2BKOH%3DKBrO3%2BKBrO4%2BH2O

18250.rtf

[Получение и примнение перброматов]

Это известные мне методы

KBrO₃+XeF₂+2KOH→KBrO₄+Xe+2KF+H₂O

KBrO₃+F₂+2KOH→KBrO₄+2KF+H₂O

[Получение серной кислоты из серы без использования оксида пятивалентного ванадия.]

Я читал в книге "Химия для любознательных", что в качестве катализатора для реакции 2SO₂+O₂→2SO₃ вместо V₂O₅ можно использовать Fe₂O₃.

[Термическое разложение гексагидрата хлорида железа (III) (хлорного железа)]

2(FeCl₃*6H₂O)→Fe₂O₃+6HCl↑+9H₂O↑

[Синтез или покупка безводного хлорида хрома (III)]

Как можно синтезировать или где купить безводный хлорид хрома (III) CrCl₃?

Насколько я понимаю, трихлорид хрома может быть получен по химической реакции

Cr₂O₃+3COCl₂→2CrCl₃+3CO₂

но ведь фосген это боевое отравляющее вещество!

Или CrCl₃*6H2O+6SOCl₂→CrCl₃+6SO₂+12HCl

Тогда где взять тионилхлорид и куда деть сернистый газ?

Тионилхлорид тоже получается с помощью очень опасного фосгена:

SO₂+COCl₂→SOCl₂+CO₂

[Цинк+церий->взрыв?]

Пишите подробно, или, что, как в атомной бомбе, 2 куска соединяешь, и взрыв?

В Wiki прочитали? Скорее всего интерметаллид образуется в большим выделением тепла, и тепловой выброс посходит, церий то плавится при 1072°, а цинк при этой температуре уже пар.

Да, прочитал в вики.

Тут приходит в голову - может быть сплав можно получить из смеси ZnO+CeO2+C?

[Цинк+церий->взрыв?]

Кто-то это проверял или нет?

[Серебро+марганец->?]

Получится ли какой-то сплав или нет?

[Сплавление сульфидов меди и серебра со щелочами или с содой?]

Как говорится перепутал грешное с праведным.Откройте тайну, из какого источника Вы черпаете экзотические,я бы даже сказал нереальные уравнения!?

Реакцию HgS и CaO я нашёл в книге

http://www.labirint.ru/books/233966/

[Сплавление сульфидов меди и серебра со щелочами или с содой?]

Это неправильная книга. Во-первых, зачем в реакционной системе три балластных моля CaS; во-вторых, зачем там остальной моль CaS, если и без него 2HgO --(t)--> 2Hg + O₂?

Извините, я перепутал оксид с сульфидом!!!

Было другое уравнение: 4HgS+4CaO→4Hg+3CaS+CaSO₄

[Восстановление безводного хлорида алюминия марганцем?]

2AlCl₃+3Mn→2Al+3MnCl₂

Эта реакция упоминается в энциклопедии "Алюминий. Тринадцатый элемент"...

[Сплавление сульфидов меди и серебра со щелочами или с содой?]

Вот то то и оно, что кислород нужен,а у SupFanat им и не пахнет в уравнениях.Да и получится не медь, а оксид.

Получится не медь, а оксид меди?

Cu₂S+Na₂CO₃→Cu₂O+Na₂S+CO₂

CuS+Na₂CO₃→CuO+Na₂S+CO₂

А дальше что получится из оксида меди (I) или оксида меди (II) и сульфида натрия?

Сu₂O+Na₂S→Cu₂S+Na₂O

СuO+Na₂S→CuS+Na₂O

???

Или начнётся какая-нибудь другая химическая реакция, например

4Cu₂O+Na₂S→8Cu+Na₂SO₄

4CuO+Na₂S→4Cu+Na₂SO₄

[Сплавление сульфидов меди и серебра со щелочами или с содой?]

В одной книге по химии я встретил уравнение реакции 4HgO+4CaS→4Hg+3CaS+CaSO₄

[Хлориды марганца (III) и (IV)]

Кто-нибудь сталкивался с такими соединениями, если они вообще существуют?

Читал про комплексный хлорид калия-марганца (IV) K₂[MnCl₆].

[Сплавление сульфидов меди и серебра со щелочами или с содой?]

4Cu₂S+8NaOH→8Cu+3Na₂S+Na₂SO₄+4H₂O

4Cu₂S+4Na₂CO₃→8Cu+3Na₂S+Na₂SO₄+4CO₂

 

4CuS+8NaOH→8Cu+3Na₂S+Na₂SO₄+4H₂O

4CuS+4Na₂CO₃→4Cu+3Na₂S+Na₂SO₄+4CO₂

 

4Ag₂S+8NaOH→8Ag+3Na₂S+Na₂SO₄+4H2O

4Ag₂S+4Na₂CO₃→8Ag+3Na₂S+Na₂SO₄+4CO₂

[Восстановление оксидов металлов оксидом углерода (II)]

Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂

Co₃O₄+4CO→3Co+4CO₂

NiO+CO→Ni+CO₂

CuO+CO→Cu+CO₂

SnO₂+2CO→Sn+2CO₂

Sb₂O₃+3CO→2Sb+3CO₂

PbO+CO→Pb+CO₂

и другие подобные химические реакции...

[Утилизация избытка монооксида углерода с помощью диоксида марганца?]

В принципе возможно, но практичней вытяжку сделать. Углекислый тоже опасен.

Это не взамен вытяжки, а в дополнение к ней!

[Утилизация избытка монооксида углерода с помощью диоксида марганца?]

Всем химикам известно что угарный газ CO является восстановителем:

Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂

CoO+CO→Co+CO₂

NiO+CO→Ni+CO₂

CuO+CO→Cu+CO₂

SnO₂+2CO→Sn+2CO₂

Sb₂O₃+3CO→2Sb+3CO₂

PbO+CO→Pb+CO₂

Реакции наверное пойдут при пропускании CO через кварцевую трубку с порошком оксида металла.

Для полного восстановления оксида металла нужен избыток оксида углерода (II).

Куда потом девать непрореагировавший угарный газ?

Может быть пропустить через вторую кварцевую трубку с оксидом марганца (IV) и тогда получится куда менее опасный углекислый газ?

MnO₂+CO→MnO+CO₂

[Реакция солей хрома (II) и олова (II) в водных растворах]

Насчет реакций между растворами солей хрома и олова - надо смотреть по стандартным ОВ потенциалам.

http://alhimik.ru/demop/gl12.htm#124

[Реакция солей хрома (II) и олова (II) в водных растворах]

Насколько я знаю, соли хрома (II) можно получить восстановлением солей хрома (III) цинком:

2Cr³⁺+Zn→2Cr²⁺+Zn²⁺

2CrCl₃+Zn→2CrCl₂+ZnCl₂

 

Катион хрома (II) настолько сильный восстановитель, что встречаясь с катионом олова (II) он окисляется до катиона хрома (III) и выделяется металлическое олово:

2Cr²⁺+Sn²⁺→2Cr³⁺+Sn↓

2CrCl₂+SnCl₂→2CrCl₃+Sn↓

 

Проводил ли кто-нибудь эту реакцию?

 

А что насчёт реакции

4Cr²⁺+Sn⁴⁺→4Cr³⁺+Sn↓

4CrCl₂+SnCl₄→4CrCl₃+Sn↓

?

[Реакция железа с безводным хлоридом хрома (III) при высоких температурах]

Интересно, а кто-то пробовал провести эту химическую реакцию?

А то я в своей домашней лаборатории не в состоянии это сделать. :(

[Реакция железа с безводным хлоридом хрома (III) при высоких температурах]

Так, что и следовало ожидать, FeCl3 кипит при 315°С, т.е. просто покидает зону реакции.

CrCl3 + Fe = FeCl3↑ + Cr

Не верится что CrCl₃ такой сильный окислитель что окисляет Fe сразу до FeCl₃.

[Реакция железа с безводным хлоридом хрома (III) при высоких температурах]

Хлорид хрома (III) CrCl₃. Гексагональные парамагнитные кристаллы имеют окраску цветов персикового дерева. Расплываются на воздухе. t_пл=1150 °С, плотность равна 2,87 г/см³ [2]. Безводный CrCl₃ мало растворим в воде, спирте, эфире, ацетальдегиде, ацетоне. Восстанавливается при высокой температуре до металлического хрома кальцием, цинком, магнием, водородом, железом. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °С равна 430,05 Cм.см²/моль [4]. Получают прямым взаимодействием элементов при нагревании, действием хлора на нагретую до 700-800 °С смесь оксида хрома (III) с углем или на нагретый до красного каления сульфид хрома (III). Применяют в качестве катализатора в реакциях органического синтеза.

Выделенные жирным шрифтом слова обнадёживают.

[Блокировка сайта]

Где здесь администратор?

Вы можете, пожалуйста, удалить опасный или подозрительный код чтобы я не боялся открывать форум на моём основном компьютере???

[Как называется эта книга по неораганической химии?]

Книгу нашёл, название нет.