[Металлы из оксидов и сульфидов?]

Какие металлы можно получить таким методом:

2M^I2O+M^I₂S→6M+SO₂

2M^IIO+M^IIS→3M+SO₂

2M^III₂O₃+M^III₂S₃→6M+3SO₂

2M^IVO₂+M^IVS₂→3M+2SO₂

 

Знаю реакции

2Cu^I₂O+Cu^I₂S→6Cu+SO₂

2Cu^IIO+Cu^IIS→3Cu+SO₂

2Pb^IIO+Pb^IIS→3Pb+SO₂

Но может быть есть ещё подобные реакции?

 

Если использовать для их проведения солнечную печь, то можно сэкономить ископаемое топливо.

[Статья - "Фтор - крысиный яд"!]

Рассуждения автора в конце статьи о том что, фтор вытесняет другие галогены из, показывает, что автор был знаком с химией за 9-й класс, но плохо. Только элементарный фтор совершает такое действо, а ему, естественно, неоткуда взяться в организме. Все это подвергает сомнению и всю остальную статью.

Мне это тоже пришло в голову.

Фторид-анионы соединяются с катионами кальцием прочнее чем хлорид-, бромид- и иодид-анионы, то же самое верно относительно катионов лития, а вот с медью серебром ситуация прямо наоборот - прочнее всего связь Cu⁺/Ag⁺ с I^-, а наименее прочная связь Cu⁺/Ag⁺ с F^-.

[Взаимодействие безводного хлорида хрома (III) с парами цинка?]

Для электролитическоего осаждения хрома практически никогда не используются ни хроматы ни дихроматы, обычно, только хромовый ангидрид, CrO3.

Он ещё токсичнее на единицу массы вещества (ну или столь же токсичен в пересчёте на хром).

[Статья - "Фтор - крысиный яд"!]

http://piluk.by/st/26-ftor-krysinyy-yad.html

Как вы относитесь к этой статье?

[Взаимодействие безводного хлорида хрома (III) с парами цинка?]

Такая реакция возможна, но реактор должен иметь температуру > Т кип. Zn = 906° и использовать газ-носитель, например, аргон. ZnCl2 кипит при при 752°, по этому он будет испаряться и удаляться из зоны реакции (CrCl3 плавится при 1152°), равновесие должно сместится вправо. Собственно, теоретически, здесь все верно, а вот практически, может встретится множество подводных камней. Но, как я понимаю, вас интересует только теоретическая сторона.

Я всё равно не представляю как я буду это проводить на практике, не имея настоящей современной химической лаборатории. :(

Но если кто попробует - буду благодарен.

 

Высокотоксичных???Например???

Na₂CrO₄, Na₂Cr₂O₇, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇

[Взаимодействие безводного хлорида хрома (III) с парами цинка?]

Мне кажется что вопрос как потом переплавить хром, если получится мелкий порошок не проше самого получения хрома.

[Взаимодействие безводного хлорида хрома (III) с парами цинка?]

Эти методы мне кажутся слишком обычными.

[Получение алюминия из карбида алюминия]

Мне карбид алюминия казался мусором. Который не жалко потратить на получение алюминия, несмотря на дешевизну.

Особенно мусором мне кажется соединение Al₂OC.

[Взаимодействие безводного хлорида хрома (III) с парами цинка?]

Да преведите сию соль в р-римую или попытайтесь растворить,и ведите себе электролиз...

Всё горздао проще

(Если конечная цель - получение хрома)

Я читал что такой хром получается непрочен, нужен электролиз высокотоксичных хроматов/дихроматов.

Переводить безводный хлорид хрома (III) в растворимую соль - идиотизм. Гидратированные соли хрома (III) куда доступнее.

[Взаимодействие безводного хлорида хрома (III) с парами цинка?]

Что делать то с металлом дальше будете?

Пока ничего. Нужно сначала найти метод его получения.

[Взаимодействие безводного хлорида хрома (III) с парами цинка?]

2CrCl₃(твёрдый)+3Zn(газообразный)↔2Cr(твёрдый)+3ZnCl₂(газообразный)

При пропускании паров цинка над хлоридом хрома (III) получающийся хлорид цинка удаляется из сферы реакции и равновесие реакции смещается направо.

[Получение алюминия из карбида алюминия]

Как получить алюминий из Al₄C₃?

 

Может быть

Al₄C₃+2AlF₃→6AlF+3C

и затем

6AlF→4Al+2AlF₃

[Очистка известковой воды от взвеси карбоната кальция]

Взял пластиковую банку, негашённую известь (хранящуюся в пакете, положенном в плотно закрытую пластиковую коробку) и воду.

Насыпал в банку негашёную известь, налил воду и закрыл. (Чтобы не было взрыва взял немного извести).

Теперь раствор никак не отстоится - белая взвесь никуда не девается.

Кажется что негашёная известь загрязнена карбонатом кальция.

Но видна бурная реакция с водой, так что очевидно что исходный оксид кальция ещё присутствует (а значит в растворе присутствует гидроксид кальция).

Как удалить примесь карбоната кальция из водного раствора гидроксида кальция?

Жалко выбрасывать почти 2 килограмма негашёной извести.

Я её покупал в Белгороде-Днестровском, Украина а живу в Мюнхене, Германия. И где купить здесь химикаты - понятия не имею. :(

[Есть ли случаи, когда олово оказывается активнее железа?]

Вероятно есть, описаны же случаи вытеснения цинка медью в цианидной среде.

Вот здесь стандартные потенциалы:

http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html

Стандартные потенциалы восстановления гидроксидных комплексов олова и гидроксидов железа довольно близки, не то что простые катионы Fe²⁺+2e^-↔Fe -0.441 V и Sn²⁺+2e^-↔Sn -0.141 V.

[Есть ли случаи, когда олово оказывается активнее железа?]

Было бы интересно.

[Экзотические химические реакции]

По-моему тепловой эффект высокотемпературной химической реакции Na₂SO₄+4H₂↔Na₂S+4H₂O небольшой.

Является ли она в действительности обратимой?

[Экзотические химические реакции]

Надоели бесконечные темы про экзотические химические реакции, давайте соберём их все в одну.

Читаем статьи про термохимические циклы, например:

http://npre498.ne.uiuc.edu/NPRE%20498%2005%20Lect%209B.pdf

http://www.hydrogen.energy.gov/pdfs/progress05/iv_i_1_perret.pdf

 

1. Способность соединений серы (-2) и (+4) восстанавливать воду (перегретый водяной пар) до водорода?

Где-то находил реакцию BaSO₃+H₂O→BaSO₄+H₂

По-моему тепловой эффект высокотемпературной химической реакции Na₂SO₄+4H₂↔Na₂S+4H₂ небольшой.

Является ли она в действительности обратимой?

А что насчёт предполагаемой химической реакции 2NaOH+H₂S+2H₂O↔Na₂SO₄+4H₂?

 

2. Способность восстановителей восстанавливать азот N₂ до аммиака NH₃ или катиона аммония NH₄⁺ в водном растворе?

Читал про реакции 4V(OH)₂+N₂+4H₂O→4V(OH)₃+N₂H₄ (получается гидразин) и даже 6V(OH)₂+N₂+6H₂O→6V(OH)₃+2NH₃ (получается аммиак)

Стандартный потенциал полуреакции N₂+6H₂O+6e^-↔2NH₃+6OH^-равен -0.771 V.

Есть ли хоть один пример осуществления полуреакции N₂+8H⁺+6e^-↔2NH₄⁺ (стандартный потенциал равен +0.275 V)?

[Водород из хлорида марганца (II) и водяного пара?]

Не могу побороть свою зависимость от экзотических химических реакций...

http://npre498.ne.uiuc.edu/NPRE%20498%2005%20Lect%209B.pdf

 

Находим термохимический цикл Ispra Mark 8:

3MnCl₂ + 4H₂O ➙ Mn₃O₄ + 6HCl + H₂(g) (700 °C)

3MnO₂ ➙ Mn₃O₄ + O₂(g) (900 °C)

4HCl + Mn₃O₄ ➙ 2MnCl₂(a) + MnO₂ + 2H₂O (100 °C)

 

Может ли это быть реальностью?

[Взаимодействие металлического серебра с хлорным железом?]

Вряд ли серебро растворится в таком растворителе. Мало того что нужен окислитель, так ещё продукты реакции не должны пассивировать поверхность серебра.

 

Возьмём порошок серебра. Ожидаем увидеть изменение цвета.

[Гальванический элемент - серебро + хлорное железо]

Суммарная реакция: Ag + FeCl₃ → AgCl + FeCl₂

+ Катодная полуреакция: Fe³⁺ + e^- → Fe²⁺ ≡ 0.771 V (округлим до 0.77 V)

- Анодная полуреакция: Ag + Cl^- → AgCl + e^- ≡ 0.2222 V (округлим до 0.22 V)

ЭДС = 0.77 V - 0.22 V = 0.55 V

 

Анодом должен быть порошок серебра. А катодом? Из ионов Fe³⁺ электродов не сделать!

[Получение хлорида хрома (II) восстановлением смеси хлорида хрома (III) и оксида хрома (III)?]

Ой, только не говорите, что у вас на где-то на полке в баночке европий лежит...

У меня сейчас нет европия, но я мог бы купить оксид европия (III) Eu₂O₃.

http://www.smart-elements.com/?arg=detail&element=Eu&suche=europium&newitems=&limit=1&art=1756&pn=&cat=&view=gl&tr=24&out=1&lid=15&PHPSESSID=daf3808392f2aae405b2420b02697709#A

Europium(III)-Oxide 99,99% - Eu2O3 - 5.0 grams - 18,90 EUR

[Получение хлорида хрома (II) восстановлением смеси хлорида хрома (III) и оксида хрома (III)?]

Я пытаюсь найти экзотические реакции из-за острой нехватки обычных, неэкзотических, химических реакций.

Для чего я по-Вашему заинтересовался восстановительной способностью ионов европия (II)?

[Европийсодержащие стёкла?]

Что происходит при добавлении оксида европия (III) Eu₂O₃ к расплаву стекла?

[Получение хлорида хрома (II) восстановлением смеси хлорида хрома (III) и оксида хрома (III)?]

Cr₂O₃+4CrCl₃-3[O]→6CrCl₂

[Получение натрия ртутным способом!]

Карбонат натрия можно восстановить до натрия прокаливанием с углём: Na₂CO₃+2C→2Na↑+3CO↑

По непроверенным сведениям, можно также сплавить хлорид натрия (поваренную соль) с карбидом кальция (строительный карбид): 2NaCl+CaC₂→2Na↑+CaCl₂+2C