[Реакции тетрахлорида углерода CCl4 с металлами]

Может быть кто-нибудь попробует опустить раскалённую докрасна медную проволоку в пробирку с тетрахлоридом углерода? (под вытяжкой)

Или об этом и думать нельзя - произойдёт взрыв?

[Восстановление CuCl до Cu с помощью сульфитов]

Тогда речь идёт уже не о реакции 2CuCl + Na₂SO₃ + 2NaOH → 2Cu + Na₂SO₄ + 2NaCl + H₂O, а всего лишь Cu₂O + Na₂SO₃ → 2Cu + Na₂SO₄

[Восстановление CuCl до Cu с помощью сульфитов]

Что-то слабо верится. Сульфиты, конечно, восстановители, но медь (I) не такой уж окислитель...

Я знаю - именно поэтому я предложил сплавление.

 

...Кстати, в кислой среде (среде конц. H2SO4) идет как раз обратная реакция, причем сразу до двухвалентной меди...

Я знаю - именно поэтому я предложил щелочную среду.

 

...Да, и еще одно - посмотрите по табличке растворимость солей меди (I). Почти все они настолько погано растворяются в воде, что о реакции, наверное, не стоит и говорить...

Я знаю - именно поэтому я предложил сплавление.

 

CuCl переходит CuOH (это если на холоду) даже в разбавленной щёлочи.

Тогда речь идёт уже не о реакции 2CuCl + Na₂SO₃ + 2NaOH → 2Cu + Na₂SO₄ + 2NaCl + H₂O, а всего лишь Cu₂O + Na₂SO₃ → 2Cu + Na₂SO_4[/sub

[Восстановление CuCl до Cu с помощью сульфитов]

Нашёл сайт:

http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html

 

В кислой среде

SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- ↔ H₂SO₃ + H₂O 0.20 V

CuCl + e^- ↔ Cu + Cl^- 0.124 V

 

Т.е. реакция не пойдёт.

 

Зато в щелочной среде

SO₄^2- + H₂O + 2e^- ↔ SO₃^2- + 2OH^- -0.932 V

Cu₂O + H₂O + 2e^- ↔ 2Cu + 2OH^- -0.366 V

(в слабощелочной среде наверное CuCl существует, переходя в Cu₂O только в сильнощелочной среде?)

 

Но реакция наверное всё равно не пойдёт.

 

Но может быть сплавление поможет?

2CuCl + Na₂SO₃ + 2NaOH → 2Cu + Na₂SO₄ + 2NaCl + H₂O

 

Правда я не уверен что на практике понадобится переводить CuCl в Cu. CuCl тоже имеет свои применения, например получение синего пламени (вспоминаю старую компьютерную игру DOOM II, где можно найти красные, зелёные и синие огни).

[Реакция хлороформа с NaOH]

Насколько я знаю с разбавленной щёлочью образуется формиат натрия HCOONa:

CHCl₃+4NaOH→HCOONa+3NaCl+2H₂O

 

А вот с концентрированной щёлочью угарный газ CO:

CHCl₃+3NaOH→CO↑+3NaCl+2H₂O

 

Кто-нибудь пробовал эти реакции?

[Реакции тетрахлорида углерода CCl4 с металлами]

Знаю реакцию CCl₄+2Zn→C+2ZnCl₂

Идёт при поджигании смеси. Реакция начинается при 200 °C и сопровождается повышением температуры до 1000 °C.

 

Реагирует ли тетрахлорид углерод с медью и если реагирует то при каких температурах?

CCl₄+4Cu→C+4CuCl?

 

А с железом? Я читал что не только реагирует, но даже бурно реагирует.

CCl₄+2Fe→C+2FeCl₂?

[трехвалентная медь]

Около километра от моего дома в магазине Conrad Electronics продаются твёрдые NaOH, Na2S2O8, FeCl3, растворы NiSO4, CuSO4 и даже H[AuCl4].

[Получение хлора из сульфата меди (II) и хлорида натрия]

У меня лежит достаточно сульфата меди (II) и хлорида натрия, а готового хлорида меди (II) нет.

[Получение хлора из сульфата меди (II) и хлорида натрия]

Кто-нибудь получал хлор из CuSO₄ и NaCl?

CuSO₄*5H₂O+4NaCl→Na₂[CuCl₄]+Na₂SO₄+5H₂O

2Na₂[CuCl₄]→2Na[CuCl₂]+2NaCl+Cl₂↑

 

(упрощённо

CuSO₄+2NaCl→CuCl₂+Na₂SO₄

2CuCl₂→2CuCl+Cl₂↑)

[получение марганцовки]

Сомнительно, что реакция пойдет даже до манганата.

Кто-нибудь в состоянии попробовать?

[получение марганцовки]

А что насчёт реакции

2MnO₂ + 3Br₂ + 8KOH → 2KMnO₄ + 6KBr + 4H₂O

?

[получение марганцовки]

Вот ещё способ:

Диоксид свинца PbO2 в присутствии концентрированной азотной кислоты при нагревании окисляет Mn2+ до MnO4− с образованием марганцевой кислоты малинового цвета:

2MnSO4+5PbO2+6HNO3→2HMnO4+2PbSO4↓+3Pb(NO3)2+2H2O

2Mn2++5PbO2+4H+→2MnO4−+5Pb2++2H2O

Выполнение реакции. В пробирку вносят стеклянным шпателем немного PbO2, а затем 5 капель концентрированной азотной кислоты HNO3 и нагревают смесь на кипящей водяной бане. В нагретую смесь добавляют 1 каплю раствора сульфата марганца (II) MnSO4 и снова нагревают 10—15 мин, встряхивая время от времени содержимое пробирки. Дают избытку диоксида свинца осесть и наблюдают малиновую окраску образовавшейся марганцевой кислоты.

Я бы посоветовал использовать не азотную кислоту, а серную:

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 3H₂SO₄ → 2HMnO₄ + 5PbSO₄↓ + 2H₂O

 

Тогда полученный раствор HMnO₄ будет меньше загрязнён ионами свинца Pb²⁺, ибо сульфат свинца в воде практически не растворяется.

Только серная кислота не должна быть слишком концентрированной, чтобы не получить растворимый гидросульфат свинца Pb(HSO₄)₂.

 

Полученную марганцовую кислоту HMnO₄ нужно далее отфильтровать для удаления осадка сульфата свинца PbSO₄ и нейтрализовать гидроксидом, карбонатом или гидрокарбонатом калия:

HMnO₄ + KOH → KMnO₄ + H₂O

2HMnO₄ + K₂CO₃ → 2KMnO₄ + CO₂↑ + H₂O

HMnO₄ + KHCO₃ → KMnO₄ + CO₂↑ + H₂O

[Где можно купить диоксид олова PbO2?]

К сожалению кнопка "исправить" недоступна.

Чтобы не было угарного газа готов взять избыток SnO₂ - т.е. ради безопасности пожертвовать олово.

[Высокотемпературное получение манганатов (VI)]

В данные реакции идут при сплавлении, а не в растворе, щелочи плавятся при темп. ниже 400°, карбонаты выше 800°, так что смотрите сами, что опаснее, можно брать как калиевые так и натровые щелочи и карбонаты.

В любом случае получатся манганаты (VI)?

Если взять избыток щёлочи, то при растворении продуктов сплавления в воде получим сильный разогрев, характерный для NaOH и KOH.

Na₂CO₃ и K₂CO₃ растворяются в воде намного спокойнее.

 

И ещё вопрос. А что будет при использовании RbOH/Rb₂CO₃ или CsOH/Cs₂CO₃?

Может быть получатся сразу перманганаты?

Ионы Rb⁺/Cs⁺ крупнее чем Li⁺/Na⁺/K⁺ и это должно стабилизировать более бедные щелочными металлами соли, а именно перманганаты.

[Где можно купить диоксид олова PbO2?]

Он нужен для эксперимента SnO₂+C→Sn+CO₂

[Получение синих манганатов (V)]

Как получить синие манганаты (V) например Li₃MnO₄, Na₃MnO₄, K₃MnO₄???

[Высокотемпературное получение манганатов (VI)]

Обычно приводят уравнение:

 

2MnO₂+O₂+4KOH→2K₂MnO₄+2H₂O

 

Но горячая щёлочь крайне опасна. Можно ли использовать карбонат калия?

 

2MnO₂+O₂+2K₂CO₃→2K₂MnO₄+2CO₂

 

И можно ли провести те же реакции с гидроксидом или карбонатом натрия?

 

2MnO₂+O₂+4NaOH→2Na₂MnO₄+2H₂O

2MnO₂+O₂+2Na₂CO₃→2Na₂MnO₄+2CO₂

[Максимально эффектное и достаточно безопасное обезвреживание сигарет]

Значит вот такой эксперимент может убедить хоть кого-то бросить курить.

 

 

(для фотографии взял авторучку, т.к. у меня нет сигарет, я ведь не курю)

[Максимально эффектное и достаточно безопасное обезвреживание сигарет]

"Дык это наоборот надо - неполное сгорание. Кто-то где-то делал так: подсоединял к пластиковой бутылке через вату, поджигал, "вдыхал" это дело в бутылку. Зрители любовались дымом в бутылке, жёлтой ватой, сидели и ужасались. А с фейерверком как бы обратный результат не получился."

Спасибо за совет.

Я предположил не повторить общеизвестные видеозаписи про вред курения, а показать что "и такая дрянь тоже поддаётся обезвреживанию".

Значит надо повторить эксперимент самостоятельно - надеясь что это сильнее подействует на людей чем видеозапись сделанная неизвестно кем и скачанная из интернета???

[Может ли фтор быть восстановителем]

Фтор не может быть восстановителем.

Вот статья:

http://him.1september.ru/articlef.php?ID=199900701

Тут рассматривается этот вопрос.

 

Фтор – восстановитель? Фтор, как известно, сильнейший окислитель среди простых веществ. Будучи к тому же наиболее электроотрицательным элементом, он взаимодействует с другими простыми веществами, обладающими окислительным действием, с образованием фторидов. Известны, например, фториды хлора (ClF, ClF3 и СlF5) и других галогенов, фториды кислорода (ОF₂, О₂F₂, О₃F₂, О₄F₂, О₅F₂ и О₆F₂), причем многие соединения с кислородом можно было бы назвать «фторидами озона», поскольку они содержат связь О–О. Выделены многочисленные оксифториды галогенов (например, ClОF₃).

 

Существуют также реакции, где фтор выступает как бы восстановителем.

 

Рассмотрим, например, фторирование оксидов переходных металлов VI–VIII групп. Для триоксида хрома последовательность превращений может быть такой:

 

CrO₃ + F₂ → CrO₂F₂ + 1/2O₂;

CrO₂F₂ + F₂ → CrOF₄ + 1/2O₂;

CrOF₄ + 1/2F₂ → CrF₅ + 1/2O₂.

 

Цепочку превращений можно записать следующим образом: CrO₃ → CrO₂F₂ → CrOF₄ → CrF₅.

 

Для марганца это выглядит так: Mn₂O₇ → MnO₃F → MnOF₄ → MnF₄ → MnF₃, для осмия: OsO₄ → OsO₃F₂ → OsOF₅ → OsF₆. Уравнения реакций несколько условны, поскольку помимо кислорода могут выделяться фториды кислорода и озон, а металлы могут образовывать и другие промежуточные оксифториды. Однако несомненно, что при фторировании степень окисления металлов понижается (Cr⁺⁶ → Cr⁺⁵; Mn⁺⁷ → Mn⁺⁶ → Mn⁺⁴ → Mn⁺³; Os⁺⁸ → Os⁺⁷ → Os⁺⁶)

 

Кажущийся парадокс разрешается просто: высшие фториды всех трех рассмотренных металлов неустойчивы (например, CrF₆ разлагается уже при температуре –100 °С), поэтому приведенные последовательные реакции фторирования необходимо дополнить реакциями образования неустойчивых соединений и их термического разложения (например, CrOF₄ → [CrF₆] → CrF₅). Фтор, замещая кислород, не отдает свой электрон (как восстановители), а принимает его, т. е. проявляет себя вполне типичным и сильным окислителем.

[Сульфат марганца (II)+оксид свинца (IV)+серная кислота ->марганцовая кислота]

1. В присутствии избытка концентрированной кислоты свинец в значительной мере будет в виде растворимого гидросульфата.

2. Когда делал эту реакцию, после разбавления водой раствор переставал быть фиолетовым, и сыпались диоксиды. Так что для полупромышленного домашнего продуцирования марганца (+7) метод, боюсь, не подойдёт.

1. А 40%-й серной кислоты хватит? А 20%-й? А 10%-й?

2. Реакция нужна только для получения окраски - для полупромышленного производства марганца (+7) выгоднее спавление MnO₂ со щелочами и последующая дисмутация Mn(+6) на Mn(+7) и Mn(+4).

[Где можно купить диоксид свинца PbO2?]

есть.

если вы в киеве то я могу обменять или продать...

Нет, я в Мюнхене (Германия).

[Максимально эффектное и достаточно безопасное обезвреживание сигарет]

Полное сгорание -> повышенное давление -> прочные стенки -> бомба -> ненаглядно.

Какая цель?

Цель чтобы люди увидели как смертельно опасные (при использовании "по прямому назначению"!!!) предметы превращаются в что-то малоопасное.

Я же сказал "акция протеста против курения".

У меня многие знакомые курят. :dx: = И это грустно.

Сам я слава Богу не курю. Мне предлагают сигареты - я отказываюсь.

[Негорючая вата]

А стеклянная вата не подходит?

[Где можно купить диоксид свинца PbO2?]

Только не извлечь из старого свинцового аккумулятора - мне кажется что аккумуляторы на выброс обычно разряжены и в них нет PbO₂.