[Сульфаты марганца (III) и марганца (IV)?]

"В азотной и разбавленной серной кислотах МпO2 нерастворим, лишь при длительном хранении его под раствором кислоты наблюдается постепенное выделение кислорода вследствие окисления воды. Горячая концентрированная серная кислота также реагирует с МnO2, окисляя кислород:

2МпO2 + 4Н+ = 2Мn2+ + 2Н2O + O2

Реакция протекает через стадию образования ионов Мп3+, о чем свидетельствует окрашивание раствора в фиолетовый цвет. Образованием этих ионов также объясняется быстрое растворение МпO2 в серной кислоте при добавлении соли марганца(II):

МпO2 + Мn2+ + 4Н+ = 2Мn3+ + 2Н2O"

Неорганическая химия. Т. 3, кн. 1. Под ред. Ю.Д. Третьякова

Рипан-Четяну Неорганическая химия

Этот источник называет MnSe₂ и MnTe₂ соединениями марганца (IV)

По-моему и FeS₂, и MnS₂, и MnSe₂ и MnTe₂ состоят из двухвалентных катионов металлов (Fe²⁺, Mn²⁺) и двухвалентных дихалькогенид-анионов (S₂^2-, Se₂^2-, Te₂^2-).

[Сульфаты марганца (III) и марганца (IV)?]

Насколько я знаю, оксид марганца (IV) или диоксид марганца MnO₂ при комнатной температуре не реагирует с серной кислотой, а при нагревании с концентрированной серной кислотой восстанавливается до сульфата марганца (II) и выделяется кислород:

2MnO₂+2H₂SO₄→2MnSO₄+2H₂O+O₂

Также читал что метагидроксид марганца (III) с 50%-й серной кислотой даёт сульфат марганца (III):

2MnO(OH)+3H₂SO₄→Mn₂(SO₄)₃+4H₂O

И совсем мало данных про сульфат марганца (IV) Mn(SO₄)₂.

[Кто-нибудь знает функции зависимости окислительно-восстановительных потенциалов от pH?]

Mn(+4)↔Mn(+2)

Fe(+3)↔Fe(+2)

Cu(+2)↔Cu(0)

Я так понял, чросто уравнение Нернста подходит для ионов, существующих при всех значениях pH среды (например NO₃^-, SO₄^2-, BrO₃^-, IO₃^-), а при образовании Fe(OH)²⁺, Fe(OH)₂⁺, Fe(OH)₃, Cu(OH)⁺, Cu(OH)₂ при каких-то значениях pH уравнение становится нелинейным.

[Получение FeO]

Я так понял что нужно получить молярное отношение Fe:O равное 1:1.

Является ли это чистым оксидом железа (II) FeO или стехиометрической смесью Fe+Fe₃O₄ или даже стехиометрической смесью Fe+Fe₂O₃ уже неважно. Так?

[Неизвестная надпись появилась на пачках с сигаретами.]

Да, CO это угарный газ.

В Германии на пачках сигарет пишут содержание никотина, смолы и угарного газа в одной сигарете.

По-моему самое страшное это смола. Курильщики, вы можете увидеть смолу, смешав окурки с водой. Некурящие, возьмите окурки у курящих и смешайте их с водой.

Я не курю и другим не советую!

[Получение FeO]

Fe₂O3+CO→2FeO+CO₂

Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂

 

Можно ли достичь этой цели?

Желательно чтобы и водород не выделялся.

Я читал что оксид железа (II) устойчив только от 570 °C. И к тому же нестехиометричен (недостаток железа, т.е. содержит не только Fe (II), но и Fe (III)).

Мне кажется что надо прокаливать оксиды железа Fe₂O₃ или Fe₃O₄ в потоке CO до потери массы расчитанной по уравнениям вышеприведённых реакций:

 

Fe₂O₃+CO→2FeO+CO₂

Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂

 

А будет ли при этом на самом деле FeO или стехиометрическая смесь Fe+Fe₃O₄ никакого значения не имеет. Водород в момент выделения немедленно восстановит железо (III) до железа (II) и никакого подвоха заметно не будет. Даже цвет и у того и у другого один и тот же - чёрный. Только смесь Fe+Fe₃O₄ ферромагнитная, а вещество FeO нет. Правильно?

 

Вместо CO можно взять и H₂:

Fe₂O₃+H₂→2FeO+H₂O

Fe₃O₄+H₂→3FeO+H₂O

[сульфат железа (II) + сульфат меди (II) + гидроксид натрия]

Не верю что просто пойдут независимые реакции FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄ и CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Железо (II) в щелочной среде таки довольно сильный восстановитель - наверное восстановит медь (II) хотя бы до меди (I).

Я пробовал реакцию FeSO₄+CuSO₄+NaHCO₃ - получил обильное выделение газа (CO₂) и красно-коричневый осадок.

[Как искусственно получить подобные кристаллы?]

http://trvlworld.net/sights/140-sovershite-virtualnoe-puteshestvie-v-samuyu-glubokuyu-peshheru-ssha.html

[Иодид марганца (II) MnI2]

Так что насчёт светочувствительности иодида марганца (II)?

[Иодид марганца (II) MnI2]

Возможно ли иодидное рафинирование карботермического марганца?

MnO₂+2C→Mn+2CO

MnO+C→Mn+CO

 

Mn+I₂→MnI₂

MnI₂→Mn+I₂

 

В англоязычном интернете пишут что это вещество на свету разлагается на элементы. Это правда?

[Носимый топливный элемент - подбор топлива]

Вы действительно думаете, что это будет удобно? И не забывайте, что нужен очень чистый водород.

Носити с обой внешний литий-ионный аккумулятор большой емкости, это будет погабаритнее батареи ТЭ с устройствами подпитки топливом.

Насколько я знаю литий-ионный аккумулятор всего лишь на 1 киловатт-час (3,6 мегаджоулей) стоит более 1000 USD!!!

[Взаимодействие сульфата меди (II) с диоксидом серы?]

Насколько я знаю, при стандартных условиях диоксид серы восстанавливает катион Cu²⁺ до порошка металлической меди.

Cu²⁺+SO₂+2H₂O→Cu+SO₄^2-+4H⁺

CuSO₄+SO₂+2H₂O→Cu+2H₂SO₄

[Кто-нибудь ставил опыт по восстановлению оксида железа (III) с помощью оксида углерода (II)?]

Я представляю себе опыт так.

Обязательно используем вытяжку, зная про высокую токсичность оксида углерода (II), который недаром называют ещё угарным газом!!!

Взаимодействием хлороформа CHCl3 с концентрированным раствором гидроксида натрия NaOH получаем оксид углерода (II):

CHCl₃+3NaOH→CO↑+3NaCl+2H₂O

Полученный оксид углерода (II) осушаем с помощью хлорида лития LiCl:

LiCl+H₂O→LiCl*H₂O

и пропускаем через нагреваемую газовой горелкой кварцевую трубку с оксидом железа (III):

Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂↑

Для полноты восстановления берём некоторый избыток оксида углерода (II).

В кварцевой трубке остаётся железо Fe, а отходящий газ - оксид углерода (IV) CO₂ с примесью непрореагировавшего оксида углерода (II) CO. Обезвреживаем оксид углерода (II) пропусканием газовой смеси через нагреваемую газовой горелкой кварцевую трубку с оксидом марганца (IV) MnO₂:

MnO₂+CO→MnO+CO₂↑

Можно пропустить газ полученный при реакции хлороформа со щелочью (между смесью хлороформа со щёлочью и осушителем) и газ после восстановления оксида железа (III) (между кварцевыми трубками с оксидами железа (III)и марганца (IV) через известковую воду (понадобится две склянки с известковой водой). CO с Ca(OH)₂ в водном растворе не реагирует (правда реагирует при 400 °C: Ca(OH)₂+CO→CaCO₃+H₂↑), а CO₂ вызывает помутнение раствора: Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O

 

Порядок ёмкостей: хлороформ+щёлочь→известковая вода→осушитель (хлорид лития)→кварцевая трубка с оксидом железа (III)→известковая вода→кварцевая трубка с оксидом марганца (IV)

[Состав нестехиометрического оксида железа (II) FeO]

Говорят что обычно наблюдается дефицит железа и только в совершенно особых условиях получено стехиометрическое соединение FeO.

А получали ли это соединение с избытком железа (или недостатком кислорода)?

Чисто теоретически нужен оксид железа, не дающий с кислотами-неокислителями даже следов солей железа (III), а только соли железа (II).

Может быть простое добавление порошка железа к его оксиду - самое лучшее решение?

[Носимый топливный элемент - подбор топлива]

Надоела привязанность к розеткам! Мой нетбук работает от аккумулятора 2 часа и отрубается! Даже лучшие работают всего лишь 11 часов!

Поэтому нужен носимый топливный элемент и зарядник.

1. Метаноловый топливный элемент.

2CH₃OH+3O₂->2CO₂+4H₂O

Метанол очень ядовит. К тому же имеющиеся элементы потребляют не просто жидкость, а дорогущие картриджи!

2. Водородный топливный элемент.

2H₂+O₂->2H₂O

Плотность водорода очень мала. Поэтому лучше получать его на месте взаимодействием активных металлов с водой:

2Li+2H₂O->2LiOH+H₂

2Na+2H₂O->2NaOH+H₂

Ca+2H₂O->Ca(OH)₂+H₂

Литий дорог, а натрий слишком бурно реагирует с водой. Может быть сплав лития с натрием поможет - дешевле лития и реагирует с водой спокойнее натрия?

Как получить сплав лития с натрием? Можно ли взять для этого LiCl+Na или только Li+Na?

LiCl+2Na->LiNa+NaCl

Li+Na->LiNa

LiNa+2H₂O->LiOH+NaOH+H₂

[Носимый топливный элемент - подбор топлива]

Надоела привязанность к розеткам! Мой нетбук работает от аккумулятора 2 часа и отрубается! Даже лучшие работают всего лишь 11 часов!

Поэтому нужен носимый топливный элемент и зарядник.

1. Метаноловый топливный элемент.

2CH₃OH+3O₂->2CO₂+4H₂O

[Силикат железа (II) - получение и свойства]

Как получить это вещество?

Fe₂O₃+CO+2SiO₂→2FeSiO₃+CO₂

?

Каковы его свойства?

[Сплавление хлорида себера с гидроксидом или карбонатом натрия]

Пробовал в стеклографитовом тигле - горит.

При сильном нагревании углерод даже вытесняет натрий из карбоната натрия:

Na₂CO₃+2C→2Na+3CO

Задолго до этого углерод воспламеняется в кислороде:

C+O₂→CO₂

[Солнечная печь?]

"Солнечная Печь – это сооружение, созданное для уловления лучей Солнца и создания высоких температур."

http://archi.1001chudo.ru/france_2639.html

[Солнечная печь?]

Можно было бы сэкономить энергию...

А то многие химические реакции или эндотермичны (т.е. требуют подвода энергии), либо экзотермичны, но идут лишь при нагревании...

Пример эндотермичной химической реакции:

4AgCl+4NaOH→4Ag+4NaCl+2H₂O+O₂

Пример экзотермичной химической реакции требующей нагревания:

Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂

[Сплавление хлорида себера с гидроксидом или карбонатом натрия]

Потому что оксид серебра Ag₂O мало термически устойчив.

Я лично видел в школьной лаборатории его термическое разложение (изменение цвета, выделение кислорода).

[Сплавление хлорида себера с гидроксидом или карбонатом натрия]

Как я понимаю, при нагревании безводных веществ идут реакции:

4AgCl+4NaOH→4Ag+4NaCl+2H₂O↑+O₂↑

4AgCl+2Na2CO3→4Ag+4NaCl+2CO₂↑+O₂↑

Кто-нибудь это проверял на практике?

[Получение безводного бромида железа (III) без использования элементарного брома]

Насколько я знаю, уже при нагревании бромида железа (III) выделяются пары брома и остаётся бромид железа (II).

2FeBr₃->2FeBr₂+Br₂

Соответственно эта химическая реакция мне показалась удобным способом получения брома.

Но откуда взять безводный (гексагидрат не подходит!) бромид железа (III)?

[Гальванический элемент с разными значениями pH на электродах?]

Например потенциал полуреакции Fe³⁺+e^-→Fe²⁺ равен +0.771 V, а O₂+2H₂O+4e^-→4OH^- только +0.401 V.

ЭДС реакции 4Fe³⁺+4OH^-→4Fe²⁺+O₂+2H₂O равна (+0.771 V)-(+0.401 V)=+0.370 V

Только бы не происходило смешивание катодных и анодных растворов.

[Получение бромоводородной кислоты взаимодействием серной кислоты с бромидами?]

http://him.1september.ru/2003/26/1.htm

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с бромидами. При действии на бромиды натрия или калия раствором, полученным из трех объемов концентрированной серной кислоты (ρ = 1,84 г/см3) и одного объема воды, выделяется бромоводород:

 

NaBr + H₂SO₄ (р-р) = NaHSO₄ + HBr↑.

 

Реакцию можно проводить на холоду или при легком нагревании.

Использовать для опыта концентрированную серную кислоту нельзя, т. к. происходит окисление бромоводорода:

 

2HBr + H₂SO₄ (конц.) = Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O.

 

14 г бромида натрия или эквивалентное количество бромида калия помещают в небольшую колбу или в большую пробирку, смачивают раствором серной кислоты и быстро закрывают корковой пробкой с газоотводной трубкой. Опускают конец газоотводной трубки в пробирку с 5 мл воды, при этом газоотводная трубка не должна касаться воды. Пробирку с водой закрывают небольшим комочком ваты и охлаждают снегом или льдом. При замедлении реакции колбу подогревают горячей водой. В результате получается достаточно концентрированный раствор кислоты.

Кто-нибуль проверял это на практике?