-
Постов
10119 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
56
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Nil admirari
-
Ну если любые, то: СН3СООН + Cl2 = ClСН2СООН + НCl ClСН2СООН + NaNH2 = NH2СН2СООН + NaCl или ClСН2СООН + NaNO2 = NO2CH2COOH + NaCl (не нагревать выше 40С) NO2CH2COOH + Zn + HCl = NH2СН2СООН + ZnCl2 + Н2О
-
Есть более дешевые варианты, например ZnS.
-
Быстрее всего медь уничтожит азотная кислота
-
Как это 1? :blink: Первым атомом в карбоновой кислоте считается атом углерода который -СООН, а он полностью занят. Может быть только 2-нафтилуксусная кислота. А если плясать от нафталина, то по правилам говорят в альфа- или в бета-положении. Так что у вас?
-
И что в этом нового?
-
Вы когда-нибудь жгли кости? Во первых тоже температура нужна нехилая, во-вторых воняет так... будто у вас труп не первой свежести лежит неделю. Значит угарный газ смущает, а фосфин не особо При обжиге органики кости не только СО попрет, но много всего интересного.
-
Быть такого не может. Вы его со сплавом карбидов тантала и гафния Ta4HfC5 перепутали. Его температура плавления 4216 °C.
-
Вот 3700С это реально. А 10000С нет. Посчитайте энергию связи в молекуле. Даже если атомарный водород будет с атомарным фтором соединятся такой температуры не достичь. Иначе давно бы уже на таком дуговом принципе запускали бы ракеты.
-
Ага. Можете еще труп выкопать и посмотреть как он эффектно самовоспламенится из-за Р2Н4 Какие еще кости??? Их состав различен и непостоянен. Алхимия пошла... Неужели сложнее провести реакцию Zn3(PO4)2 + 8С = Zn3P2 + 8СО и точно знать, что у тебя получится.
-
Не может быть чтобы FeCl3*6H2O сложно было достать. В любой лавке с батарейками и припоем вместе. В химмаге тоже без проблем отдадут. Не азотной же кислотой медь оттирать
-
хз, хз... разве, что в только растворе...
-
Да Р2Н4. Просто писал уже полтретьего ночи.
-
Ну ты сравнил соляную и фосфин! Прекурсоры утверждают люди далекие от химии. Ацетон, кстати, тоже прекурсор, однако продается свободно. ЗАЧЕМ ТЕБЕ ФОСФИН??? 1) Смотрел летальную дозу? 2) Из-за примеси Р2Н6 он самовоспламеняется на воздухе. И потом, чтобы получить фосфин не нужен красный фосфор: Осади фосфатом из любой растворимой соли цинка, у тебя выпадет Zn3(PO4)2*4Н2О. Нагреваем его при 250С до того момента пока масса перестанет меняться. Получим Zn3(PO4)2. Затем его можно восстановить водородом при 1000С. Однако проще смешать с расчитанным по уравнению количеством угля и нагревать при 1000С в инертной атмосфере (азот, аргон). Zn3(PO4)2 + 8С = Zn3P2 + 8СО Zn3P2 при таких температурах частично возгоняется. Zn3P2 + 6HCl = 3ZnCl2 + 2РН3 Но одумайся пока не поздно! Если надумал получать соли фосфония PH4I или PH4ClO4 есть другие способы без использования фосфина...
-
Железный купорос ничего не даст. Медным купоросом печки русские красят для придания светлых тонов, он еще сильнее подчеркнет белизну гипса. Йод и марганцовка на порядок дороже, чем то что вы применяли. И потом йод улетит, а марганцовка быстро разложится в присутствии воды. Мелко истертый уголь или сажу не пробовали? Чем больше угля, тем темнее. Для красного цвета оптимален свинцовый сурик. Для бронзового сусальное золото - дисульфид олова. Для металлик - пудра алюминиевая ПАП. Можно добавить голубой глины (для лепки) - придаст серо-зел. оттенок. Можно органические красители: родамин (вишневый), 5,5-дисульфаиндиго (синий),... Напишите конкретно какие цвета?.. Для иона CrO4(2-), мелкого угля, свинцового сурика, серебрянки ПАП, родамина, аурамина,... это не проблема. Их видно в небольших количествах.
-
А может быть ворона, да, да, да, да, да,... Если это сплав то тепература плавления хоть как ниже t пл чистого вольфрама. А так... если только сжигать дициан в озоне - 5000С, или просто в кислороде, тогда 4500С.
-
Аналогичным образом ведет себя Li2CO3, некоторые селенаты (SeO4)2- и др. Видимо гидратные "шубы" одновременно и катиона и аниона неустойчивы от нагревания, они разрушаются и уменьшаются. Из-за этого оголяются + и - заряды и ионы слипаются в соль. Но это мое личное предположение, хотелось бы услышать мнение других, так как мне это тоже давно хочется узнать :unsure:
-
До чего нитрит восстановится? До NO или N2? А нитрат хуже что ли? И потом, может хватит кислорода воздуха (при нагревании)?
-
Мало отводить СО, нужно еще создать инертную атмосферу, аргон например. Кстати, кто-нить получал натрий с помощью лампочки? Опускаем ее в расплав NaNO3 и включаем. Na+ проходит через стекло и восстанавливается на внутренней стенке с помщью электронов от спиральки накаливания. Получается натриевое зеркало.
-
Не задачи от студентов, так флуд
-
Есть карбамат кальция (NH2COO)2Са - соль карбаминовой кислоты.
-
Не фантастика! Наоборот не добавить надо, а удалить! Удалить всю воду,которая присутствует в виде следов. С помощью Р2О5 и долгого времени. Вода в микроколичествах - катализатор горения по радикальному ОН* механизму. ЗЫ: При этом если уайт-спирит снова выставить на воздух, он снова наберет необходимую влагу для горения. То есть работать с ним можно только в боксе при близкой к 0% влажности воздуха.
-
Вытесняет... так как HCl более летучая, и уходя из сферы реакции смещает равновесие вправо в сторону образования хлороводорода. По той же причине при нагревании возможна реакция противоречащая ряду ОВ потенциалов (активностей) металлов: 3KCl + Al = AlCl3 + 3K; или что-то типа: Na2CO3 + 2C = Na + 3CO (впервые натрий получили именно так, а не электролизом).
-
borodul примного Вам благодарен!
-
Поживите в Норильске, узнаете!