Nil admirari

Если у электрона хватит энергии, чтобы пробить брелок, воздух и электронную оболочку лития. То его зарад должен понизиться до гелия.

Активнее. MnCl2 c железным купоросом не реагирует. Идти через гидроксид или карбонат марганца опасно, они быстро окисляются в присутствии О2 до MnOOH и MnO2*nH2O. Может через фосфат или сульфид.

А лития висящего рядом становится все меньше

При добавлении NaOH может образоваться Na2UO4. Можно еще так: 2UO2(NO3)2 + 6NH4OH = (NH4)2U2O7↓ + 4NH4NO3 + 3H2O (NH4)2U2O7 = 2UO3 + 2NH3↑ + H2O↑ (при 280С несколько часов, до получения однородной жел-оранж. массы) UO3 + 2CH3COOH = UO2(CH3COO)2 + H2O

Получение ацетата: UO2(NO3)2 + 2H2O = UO2(OH)2↓ + 2HNO3 UO2(OH)2 + 2CH3COOH = UO2(CH3COO)2 + 2H2O Нагревать 20 г UO2(NO3)2*6H2O в 60 мл абсолютного этанола при температуре близкой к t кип. спирта. После прекращения выпадения желтого осадка прибавить еще 20 мл этанола и декантировать раствор с осадка. Осадок всушить досуха и растворить в расчетном количестве уксусной кислоты. Если добавить NaOH к нитрату, может образоваться натриевая соль урановой кислоты, поэтому нужен гидролиз.

Нитрат для определения не пойдет. Нужен ацетат для обазования NaUO2(CH3COO)3. Чувствительность реакции повышается в присутствии ионов Mg2+ и Zn2+, при этом образуются NaMg(UO2)3(CH3COO)*9H2O и NaZn(UO2)3(CH3COO)*9H2O.

Различных фосфатов висмута (смесь основного и кислых фосфатов)? Или фосфаты различных металлов? Если висмута, то надо добавить щелочи Bi2(HPO4)3 + 3NaOH = 2BiPO4 + Na3PO4 + 3H2O Если других металлов, то есть метода по отделению висмута... Надо ее вам?

Осядут все катионы, кроме щелочных и аммония.

Поднятие t выше 100С может привести к лавинообразному разложению всего перманганата. Да идавление водяных паров возрастет. Надо пробовать... Про пламя: как вы собрались сжигать магний? Надолго этого не хватит. У меня есть много наработок по термитам, но их тоже не надолго хватит. Они нужны там, где надо резко повысить t в одном месте на несколько секунд. Я считаю, что для вашей цели оптимально сухое горючее - уротропин. Его можно заменить параформом.

Смотрите эл. почту...

Такой клей дороже самой посуды выйдет :unsure:

Воняло жудко Лучше брать MnSO4.

С NH4Cl делают хлористый азот NCl3. Пропускают Cl2 в насыщенный раствор NH4Cl. Эта маслообразная жидкость по свойствам примерно как тринитроглицирин

Если мелкие осколки, то можно использовать как кипятильники. Их ложат в колбу для того, чтобы жидкость кипела не толчками, а равномерно. Если есть большие осколки их можно склеить в помощью эпоксидной смолы. Но после этого нагревать нельзя. Я так свою расколотую ступку починил. Можно склеить кремнеорганикой (продается в автомагах для ремонта кузовов и т.п.), тогда нагревать можно до 150С.

Можно использовать "сухой спирт" - уротропин. Его продают в виде больших таблеток в магазинах рыбалки. Дешевле получится самому купить уротропин, перемолоть и спрессовать. Там еще вроде полиформальдегид (параформ) добавлен. Туда еще можно катализатор добавить. С твердым топливом удобнее работать. ЗЫ: или радиация но это и дороже, и опаснее...

Добыть из обычной воды D2O. А затем пройтись по всем киоскам страны. И можно собрать водородную бомбу

Так ломать то все ровно придется. Как старатель по немногу... Скажем оставшись в ночную смену сторожом

Можно еще так: Na2SO4 + PbO + Н2О = 2NaOH + PbSO4↓ Но только надо оксид свинца хорошо измельчить и процесс вести при нагревании.

Советские луноходы работавшие на этом принципе получали тепло от радиоактивного элемента. В реакционную смесь еще можно вводить щавелевую или лимонную кислоту (кристаллогидраты), что увеличивает выход тепла. Такие грелки позволяют получить температуру от 100 до 300°С. Для их запуска в реакционную смесь окиси кальция и кристаллогидрата щавелевой кислоты вводят небольшое количество воды, в процессе реакции с окисью кальция будет реагировать вода, выделяющаяся при нейтрализации. CaO + H2O = Ca(OH)2 + 10,6ккал Ca(OH)2 + H2C2O4•2H2O = CaC2O4 + 4H2O + 31ккал БОЛЕЕ ЭФФЕКТИВНЫЙ состав химических грелок - это смесь железных опилок, перманганата калия, угля и песка. Уголь и песок служат наполнителями-замедлителями реакции. Тепло выделяется в результате добавления к указанной смеси воды. Результирующей реакцией при добавлении воды к смеси будет: 4Fe + 2H2O + 3O2=2(Fe2O3•H2O) + 390,4ккал Подобная смесь, помещенная в корпус, позволяет поддерживать в течении 10-12 часов температуру 100°С. Индивидуальная грелка такого типа представляет собой прорезиненный мешочек, заполненный указанным составом с горловиной для заливки воды.

Такие составы применяют в замедлителях гранат. Они переносят фронт тепла от слоя к слою. При определенной плотности имеют определенную скорость горения. То есть они не греют в массе, они греют послойно.

По моему она сама себя неплохо убивает...

Это ж сколько надо лампочек сломать

Не думал что Т так распостранен по киоскам

HCl + H2O2 = HClO + H2O, в итоге получим H[AuCl4]

Кроной я получал с графитовыми небольшими электродами. Mn сразу осыпался вниз и не задерживался на поверхности графита.