Nil admirari

Вопрос звучал как получить ацетат из нитрата, а не из оксида (VI).

В присутствии Р2О5 карбоновая кислота даст ангидрид. 99% фосфораня кислота может сработать, но выход слож. эфира будет меньше, чем с серной, так сродство к воде у серной кислоты выше.

Синие кристаллы с дислокациями в природном сильвините обусловлены радиацией. Эл.ч. выбывают ионы из решетки, или, если это электроны, соединяясь с катионами, образуют металлы-включения.

Серная кислота катализатор этирификации, так как связывет воду, которая образуется в ходе реакции, и смещает равновесие в сторону образования слож. эфира. Без нее реакция бы длилась годами. Можно применить фосфорную, но 85% маловато. Скорость протекания будет тем выше, чем выше конц. фосфорной кислоты. С 85% кислотой либо скорость протекания процесса будет мала, либо количество образующегося продукта - слож. эфира будет незначительно. Значение количества продукта остановится на определенном значении, которое зависит от концентрации кислоты. Если есть Р2О5, то я бы посоветовал добавить его в Н3РО4 и увеличить конц. Можно повыпаривать еще до того момента как плотность перестанет изменяться.

А гидроксид никеля не имеет тенденции "стареть", как Fe(OH)3 например?

Вроде выделил. Перекристализовал азелаиновую кислоту из воды еще раз. Коричневого MnO2 совсем не осталось.

А как потом его выделить из раствора? Вы читали вышенаписанное про температурные значения? Как можно в растворе получить из нитрата ацетат?

Как я рад, как я рад, что купил я перхлорат! И ничего синтезировать не надо ЗЫ: Кто нить окислял касторовое масло? А то я щас не могу выделить чистый продукт?

Используйте советскую лыжную мазь Из углепластика не пробовали коньки сделать? Из него можно и сам корпус саней сделать, будет прочный и легкий. Правда дорого. Или покрыть олигомеризованным фторопластом лезвие коньков. Хотя возможно это будет на один раз... А можно сами коньки сделать из фторопласта (тефлона) высокого давления. Легкие и скользят на ура!

При прокаливании нитрата уранила образуется темно-зеленый U3O8. Он так же образуется если при прокаливании (NH4)2U2O7 дать температуру не 280С, а 750С. И еще: при 450С UO3 разлагается на U3O8 и O2.

Соляной капнуть на дно одного большого сосуда, в другой сосуд капнуть каплю аммиака. Размазать капли до дну. Свиду сосуды пустые. При зрителях соединяем их и... дым без огня. ЗЫ: Соединять надо как бы приливая газ HCl в сосуд с газом NH3, так как HCl тяжелее воздуха, NH3 легче.

Можно, только дороже выйдет. Только смотрите чтобы пластификатор был водонерастворимый типа ДБФ. А то иногда бывают полигликоли водорастворимые. И еще от резкого перепада t (с мороза в жар или наоборот) эпоксид треснуть может, при постепенном нагревании выше 50С он размягчается.

Разрушаются изделия из него даже на влажном воздухе. Можно попробовать женский лак для волос, там вроде НЦ. Или сам НЦ лак.

Нет. У меня в магазине прямо так и написано: соляная кислота. стоит 30 руб. за 30 мл

На 1 л 95,6% этанола берут 250 г свежепрокаленной СаО. Смесь кипятят 4 часа с обратным холодильником. Затем обратный холодильник заменить на холодильник для отгонки, и перегнать спирт на водяной бане. Получаем 99,5% этанол. Для большего увел. конц.: К 100 мл этанола с конц. 99,5% + 5 г Mg стружки + 0,5 г йода. Нагревают до до начала экзотермич. реакции. После прекращения кипения вновь нагревают до тех пор пока весь Mg не раствориться. Затем + еще 900 мл этанола с конц. 99,5%, кипятят 30 минут и перегоняют. Первые 20 мл дистилята отбрасывают. Получаем 99,95% этанол. Такой этанол гигроскопичен. Mg + 2C2H5OH = Mg(OC2H5)2 + H2 Mg(OC2H5)2 + H2O = Mg(OH)2 + 2C2H5OH

Гидроксид гадолиния - слабое основание, азотная кислота - сильная: среда при гидролизе нитрата гадолиния - кислая. Соль на воздухе хватает воду и немного гидролизуется. Дело не в шпателе... можно каснуться хоть чем: гвоздем, ложечкой для сжигания, ... Случайно попадет ржавчины немного..., то появится хлорид железа.

Весь мой Gd(NO3)3*6H2O абослютно белый и влагу хоть и тянет, но не так яростно чтобы до жидкости прямо. Желтый цвет - может вы его железным шпателем касались? Или это не гадолиний вовсе

Органические соли разлагаются еще легче, чем нитрат. Думаю хлорид не должен разлагаться при t. Можно попробовать выдержать его в эксикаторе с Р2О5. Можно приготовить сульфат, а крист. воду удалить погрузив его в конц. серную кислоту.

Ацетон тоже прекурсор, однако у нас продается ведрами... HCl продается разб. раствор в маленьком пузырьке. Цена у него как за поллитра нормальной конц. HCl в химмаге.

С добавкой РЗЭ, ZnS, CaWO4.

Азотная сильнее фосфорной и будет: BixPyOz + HNO3 = Bi(NO3)3 + H3PO4, но... фосфат ионы все ровно остались и поэтому реакция пойдет обратно в сторону образования более связанного вещества - фосфата висмута. По этой же причине, например, возможна реакция вытеснения более слабой кислотой: CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4.

Таким же образом действует зарин и зоман. Похожие по размерам на ацетилхолин, они блокируют передачу нервных импульсов. ЗЫ: пора тему закрывать

аммиака водного 25 %-ного - продается в хозмагах серы (можно комовой) - в зоомагах нитрата калия - удобрение в магазине цветов оксид молибдена - получаем при прокаливании удобрения молибдат аммония, в магазине цветов и растений. В этом же магазине цветов и растений найдешь KCl, K2SO4, FeSO4*7H2O, CuSO4*5H2O, NH4H2PO4, NaNO3, Ca(NO3)2 и др. Очень редко но бывает Na2SeO3 (грязный). В магазинах радио, всяких эл. устройств и батареек можно найти: дихлорэтан, HCl, Н3РО4, FeCl3*6H2O

Лампочками

В третбутиле группа -О-О-, за счет трех метилов посылающих эл-ны, более богата эл. плотностью, чем в бензойной кислоте, где Ar кольцо наоборот втягивает в себя эл. плотность. Вам нужно что-то такое же обогащенное. Такое же но с другими радикалами.