Jarro

А вот википедия (и современные работы в ней) видит трудности, точнее их не видит в определении сурьмы к полуметаллам - "Commonly included"...

Т.е. формально этому не верить http://en.wikipedia.org/wiki/Metalloid?

А эта формула вам о чём-то по-настоящему будет говорить? Да что там, её и нет, этой однозначной формулы, как нет и нормального ортобората меди(II). Если бы борат меди был растворим, наверняка в растворе при диссоциации плавали бы BO33- и Cu2+, но при кристаллизации получается такая каша, которую просто не зачем и не когда расшифровывать. Разве что чтобы объяснить твёрдость осаждённого сухого бората меди.

Лично я уже не знаю, что вы получили, но уж точно не цитрат меди, может какой-нибудь очередной гидроксо (аква-) комплекс, но тот цитрат меди, который получается реакцией обмена ионов, являетсязелёной нерастворимой в воде аморфной субстанцией, погуглите и убедитесь. Вообще, нельзя так взять и копать причины столь сложных для начала изучения химии явлений, вроде металлоорганики. Возьмите что-нибудь по-легче, что объяснить таки можно будет вам, а не форуму. Смешали соду с лимонной кислотой? Не надо дальше, тут всё предельно ясно - цитрат натрия. Это конечно очень весело делать непредсказуемое, химичить не пойми с чем на подоконнике, но если вы хотите объяснения явлений (а может и открытия), лучшим источником информации будут книги и статьи, впоследствии вы сами.

Кстати, чем больше полярна молекула газа, тем выше его растворимость в полярном растворителе. Такое правило существует?

Согласен, сфейлил с использованием этого понятия. Но вы не брали в расчёт плотности веществ, теплопроводность (а здесь газ значительно уступает воде), вытекающую частично из плотностей, а также влияние воздуха в растворе на быстроту замерзания.

Может это и лишний вопрос, но не нужно ли на этом рисунке один лиганд "отразить" по оси OX?

Дополню ссылками: http://en.wikipedia....i/Mpemba_effect http://math.ucr.edu/.../hot_water.html Самая очевидная причина, наверное, газы: если вода горячая, то в ней и газа растворённого на порядок меньше. А воздух, большинство газов, как известно, имеют куда большую теплоёмкость, чем вода. Также, газы повлияют на сам процесс замерзания, замедлив его.

Прошу прощения, я не прав. С перекисью это хотя бы на ОВР похоже... .

Думаю, продукты во втором посте получатся при избытке NaOH, а так... ...Ge + 2NaOH + H2O -> Na2GeO3 + 2H2 возможно? По аналогии с алюминатом натрия..

спасибо.

А почему серная кислота, а не сероводород?

В чём ошибка? Я хотел с помощью аммиачного раствора создать щелочную реакцию, впоследствии нейтрализовать винной кислотой, что однако сомнительно, всё-таки, при избытке тех исходных трёх сильных анионов. А вообще, можно просто выполнить первый шаг, а потом добавить тартрат натрия, и всё.

Вода, вы не мне писали, но спасибо за поправки. Предложен раствор/смесь из трёх солей. Надо подобрать реактив и соответствующее наблюдение с ним (осадок либо газ, напр.), с которым можно уже (без реакций до этого) определить ионы в растворе. Это условие является поставленной задачей? Тогда газ может выделиться только с Ba(OH)2 из предложенных реактивов, что является абсолютным показателем ионов NH4+ (кстати, в осадок во втором случае выпадет мало что BaSO4, так ещё и Mg(OH)2, для чего и требуется избыток). Осадок не входит в показатель реакции (нами предложен только газ), поэтому мы на него не обращаем внимания, это не правильно? То же с фторидом магния: нам предложен в растворе только Mg2+, тогда должны ли мы волноваться насчёт фторидов других ЩЗМ (тем более, РЗЭ)? Так же можно перебрать всю таблицу :( Прошу прощения за неполное решение: думал, что мы уже знаем возможный состав раствора (некоторые соли могут отсутствовать, поэтому мы его определяем на существующие ионы), откуда мы сможем подобрать соответствующие анионы. Ведь автор мог бы указать лишь ионы (хотя после этого слова указал соли).. Вот не очень практичные (а может и более) решения на другие ионы: Можно ли определить K+ ионы последовательно: 1.Добавляем NaOH (в избытке). Выходит аммиак, оседает Mg(OH)2, в растворе остаётся K+, SO42-, Cl-, NO3-, Na+ . 2.Приливаем много NH4OH, опять. Выходит аммиак. В растворе те же ионы + OH-. 3.Приливаем винную кислоту.. Тартрат калия оседает, натрий же остаётся в растворе. ? Определение на NO3- (опять же, сомнительное): Высушиваем весь раствор, смесь солей держим на огне, образуется бурый газ. Нет NO2 - не было и NO3- Определение на Cl-: Добавляем в раствор небольшое кол-во Ag+ либо Hg2+ и ждём осадка. Ну либо добавляем Cu2+: Нитрат меди насыщенный (как и других цветных металлов), синий. Сульфат - синий. Чем больше Cl-, тем больше смещается цвет раствора из синего спектра в желтый (через зелёный, ес-но).

На основе чего?

Молекулярное: Mg(NO3)2+2NaF=MgF2(осадок)+2NaNO3 выделяется осадок, значит есть Mg+ 2NH4Cl+Ba(OH)2(избыток)=нагрев=BaCl2+2NH3(газ)+2H2O пузырьки газа, значит есть NH4+ K2SO4+Ca(NO3)2=СaSO4(осадок)+2KNO3 выделяется осадок, значит есть SO4- (K+) Ионное: Mg2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2F- = MgF2 + 2Na+ + 2NO3- 2NH4+ + Ba2+ + 2Cl- + 2OH- = Ba+ + 2Cl- + 2NH3 + 2H2O 2K+ + SO42- + Ca2+ + 2NO3- = CaSO4 + 2K+ + NO3- Краткое ионное: Mg2+ + 2F- = MgF2 (осадок бесцв.) NH4+ + OH- = NH3 (газ бесцв.) + H2O Ca2+ + SO42-= CaSO4 (осадок бесцв.)

Aversun уже расписывал свойства и гидролиз ацетата железа в след. темах, может помочь: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=83108 http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=16771

Подскажите, неужели чистый алюминий и правда активно реагирует с уксусной кислотой при н.у. в атмосфере?

Ваааау. Борат меди? Такого не могло быть :( Я плавил борный оксид со стружками меди (впоследствии, оксидом). При 400 градусах Цельсия! Ничего у меня не вышло, хотя долго очень делал. Цвет остался прежним. Бората меди не образовалось. Цвет бората меди (II), которого я получал ионным обменом, голубоватый, довольно похож на чистый гидроксид меди (II). Тетраборат может образовываться только при взаимодействии оксида/гидроксида/карбоната ЩЗМ, да и то при температурах. А так - не пойми какой борат меди (а медь - переходный металл) может образоваться. Стоит провести анализ Борная кислота богата на всевозможные образующие анионы её солей. http://www.xumuk.ru/...opedia/605.html Вот аморфный борат меди(II), полученный обменной реакцией с CuSO4, мой такого же цвета:

Алюминий реагирует с уксусом? И плёнка оксидная растворяется?! Т.е. тот факт, что для реакции со слабыми кислотами его нужно амальгамировать либо обработать, например, Cl- ионами, не действует? Я уверен, что это алюминий из пищевой фольги для заворачивания курицы А там ещё куча всякой ерунды помимо металла. Она и почернела, "местами". Но если и среагировала фольга, тогда тот комплекс - уже следствие гидролиза ацетата алюминия. Я что-то похожее делал с солью пищевой и лимонной кислотой. Спустя год на дне лежит гидроксид алюминия. На стенках сосуда - цитрат/хлорид Na. Хотя появился буроватый оттенок - AlCl3 (ну иль что там осталось, Al(OH)2Cl), его следы..

Миллениум постов . . . Прекрасный ресурс. Для любого.

Хлорид аммония NH4Cl → NH3^+HCl^ Частично: гидроксид кальция Ca(OH)2 → CaO + H2O^

Вот я про это говорил. "Мелочь" можно развить до крупных кристаллов, правда затраты немалые. Кстати, а нет ли частных случаев, при которых существуют подходящие для кристаллизации малорастворимых в воде соединений растворители?

Сомневаюсь, всё-таки если выращивать кристаллы нерастворимых/малорастворимых в-в таким долгим и затратным методом, как из водного насыщенного раствора, то со всем количеством водопроводной приливаемой воды к затравке соответственно будет и примесей... Наверняка на практике таким нехитрым методом можно вырастить и большие кристаллы, по крайней мере малорастворимых веществ.

Отличный ресурс! Спасибо. avrelius2, немного непонятно, малорастворимые соединения могут получаться и при обычной технике "из насыщенного раствора", ведь так? Правда на это должно уйти очень немало воды, тем более (би-)дистилированной.