Jarro

Растворить в соляной. Посыпать соль на огонь. От алюминия почти не будет изменения цвета. Но и от железа... Голубовато-зелёное пламя - цинк. Можно даже растереть металлы в порошок и сразу сыпать.

Последняя новость: "Новая частица может быть лишь первым из пяти бозонов Хиггса": :ce:

Почему же нельзя просто попытаться положить кусок в уксус на некоторое время? Кусок цинка должно подъесть значительно, кусок алюминия - очень не значительно (магний запузырит, но ненадолго) ? Для сравнения проще найти чистый цинк.

:bg: Более чем, был помню говор про это из темы по отравлению литиевыми батарейками.

А ведь странно, рубидий то "сильнее" калия! Как сильный восстановитель, он мог бы и закись при конц. азотной продуцировать. Не? Вопрос: мера восстановительных способностей при реакции с азотной, например, кислотой и образующиеся при этом продукты прямым образом зависят от стандартных электродных потенциалов, а значит и места нахождения металла в ряде напряжений, это правильно? То есть, 1 моль лития при реакции с конц. азотной кислотой сможет образовать больше закиси азота, чем при реакции со всеми остальными ЩМ?

Не говорил я, что получал тетра- борат. Вообще-то не знаю анион в получившимся осадке. Состав таких солей можно точно определить только с помощью ЯМР, например. Может, Cu3B2O6. А может... Плюс могут выпадать аква- и гидроксо- комплексы, основные соли. Удачи в расшифровке :cc:

Почему же? Указывают, например, монохлоруксусную кислоту (однозамещенная), моногидрат нитрата ртути, монофторид брома, монохлорид меди. Причём в последних двух соединениях так просто заменяют валентность в скобочках, что я также и сделал. Чтобы не писать римскими..

Да не существует тетрабората меди, оно сразу перегруппировывается в другое соединение при получении (может, не в одно), определённым катионам соответствует определённый борат-анион. Химия бора такова, борная кислота даже и не является так таковой, ведь принцип отщепления протона от неё отличный от нормальных кислот. Поэтому и не следует начинать изучать химию с металлоорганики и бора - когда получаешь совсем не то, чего ждёшь. Впрочем, вы вряд-ли отличите по каким-либо признакам анионы боратов, только разве что по кристаллической решётке (форме кристаллов).

Прям как в музыке?! :bv: :( А не так что ли: Например: SF6 - гексафторид серы. FeSO4*7H2O - гептагидрат моносульфата железа.

Опять же, тетраборат-анион подходит только под определённые катионы, вроде только под Щелочные Металлы. Не существует (ну, скорее всего ) тетраборатов переходных металлов с B4O72-, это привилегия Щелочных Металлов. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/605.html Здесь (с медью и железом) можно ожидать чего угодно. Водород ли? Борная кислота с железом и ржавчиной напрямую реагирует ну очень медленно (фактически, не реагирует), во время испарения воды железные опилки просто проржавели. Вот и весь аморфный порошок. Ещё поверх ржавчины должны быть прозрачные кристаллы борной кислоты. Учитывая твёрдость бората меди и Тпл других ионных соединений меди, то расплав сие в-ва на плите получить крайне затруднительно. Это происходило при взаимодействии твердого в-ва с твердым в-вом, но просто в воде :huh: Реакция замещения должна быть теоретически возможной при всех агрегатных состояниях реагентов. В воде борат железа будет гидролизоваться, в сухом виде попутно с окислением до Fe+3 (хотя данных насчёт этого пока не нашёл) - спустя примерно год на дне остались ржавые пятна вместо тёмно-зелёных кристаллов.

Во втором случае просто выкристаллизовалась пищевая соль, скорее всего, цитрат меди её подкрасил в зелёный цвет

Я делал по нестехиометрическим расчётам (т.е. просто навалял того и того на глаз и посмотрел что получилось, как Вы наверное). Интересно будет изучать разницу (например, в форме кристаллов) при различном соотношении веществ. В общем, первым шло получение бората натрия сплавлением борной кислоты (точнее, ангидрида в конце) с содой. Эта реакция была более-менее с расчётами, чтобы не получилось избытка чего-либо в конце. Затем, в раствор избытка бората натрия (который кристаллизовался, предположительно, бурой) налил конц. р-р сульфата меди(II). Из синего спектра цвет сместился в голубоватый. По всему объёму начал выпадать осадок бората меди. По мере его долгого (на пару дней) слёживания я убирал верхний слой воды с сульфатом натрия. Кстати, если продолжить эксперимент, можно кинуть пару железных опилок и растворить их. Происходит реакция замещения, чистая медь замещается железом. Борат двухвалентного железа растворим. Если вытеснить всю медь и выпарить раствор, будут наблюдаться красивые зелёные кристаллы. У меня получились небольшие темно-зелёные треугольники Правда, они отличались от вида и характеристики кристаллов бората железа, который расписан в научных работах (он обладает особыми ферромагнитными свойствами, при возбуждении которых ЭМ волнами начинает резонировать на высоких частотах)

Но ведь константа равновесия для этой реакции будет хоть как-то смещена вправо от H2O + O2? Ничтожно, но...

Может, Вы и Kd у кислорода в воде знаете?

Википедия: http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D1%80%D0%B5%D0%BC%D0%BD%D0%B5%D1%84%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0 Супер-кислота (фторсурьмяная): http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%81%D1%83%D1%80%D1%8C%D0%BC%D1%8F%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

O2 молекула неполярна, свободных электронов нет, донорно-акцепторной связи здесь не может быть. Диссоциация здесь будет незначительной и в основном за счёт кинетической энергии своих же частиц + растворителя, температуры. Правильно? Но тут NH3 является полной противоположностью в характеристиках выше, за счёт чего сравнительная растворимость куда выше.

Врёте, есть. Она же не только из чернил состоит, так ведь? :cg: Вы взяли H2SiO3 и заменили H+ на F+? Прекрасно :o

Насколько я понял, более полярные молекулы газов лучше растворяются в полярных растворителях, впоследствии образуя гидраты (в воде), а может и сами газы начинают обратимо диссоциировать с образованием кислот/оснований и т.п. В какой-то теме для интереса подобрал соответствующие газы, закономерность налицо: He: 0,0017 г/кг-благородный газ N2: 0,03 г/кг-инертен O2: 0,07 г/кг-менее инертен CO2: 3,35 г/кг-диссоциирует <-> H2CO3 SO2: 230 г/кг-диссоциирует <-> H2SO3 NH3: 900 г/кг-диссоциирует <-> NH4OH три последних газа, правда, формально диссоциируют и через другие соединения.

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2458.html

:cg: а почему бы и нет. Но причин для большой скорости (в сравнении с предполагаемой) остывания горячей воды даже тут предостаточно, хотя она не "обгонит". :blink: :D

Лучше не пользоваться моими догадками, но.. Хлорид бора гидролизуется до борной кислоты (логичнее назвать тригидроксида бора) и соляной кислоты. Соляная кислота и вода (первое не столько, как последнее, http://www.xumuk.ru/...opedia/607.html), в свою очередь, реагирует с диборидом (если это диборид, так как с увеличением мономеров увеличивается инертность, вроде) магния и образуется диборан*гидроксид магния. Метаборная, тетраборная кислоты и борный ангидрид являются продуктами термального (прокаливанием твердой ортоборной кислоты) отщепления воды от H3BO3, что повлечёт их превращение в растворе в последнее. HCl не вытесняет борные кислоты, поэтому кислый (из-за избытка получившейся кислоты) тетраборат натрия наверняка будет находится в растворе. Впоследствии, останутся в растворе кислый тетраборат натрия (если только борида магния не было в избытке) и борная кислота. Диборан B2H6 улетит, также будет осадок одного из боратов магния (скорее всего, метабората Mg(BO2)2) из-за реакции гидроксида магния с соляной кислотой, обменов ионов с тетраборатом натрия и борной кислотой, NaCl.

У меня побочный вопрос про то, как это можно сделать homemade, из-за интереса: если выпарить тот раствор в больших кол-вах, полученным осадком "посыпать" (другого способа я не вижу) на огонь и простейшим спектроскопом (самоделкиным в виде призмы/CD/дифракц. решёткой) и фотоаппаратом с правильной цветопередачей анализировать состав? :blink:

денис1, постарайтесь внятно описывать эксперимент. Если не забыли его за "много лет" Если раствор был зелёным (тёмно-зелёным), был избыток лимонной кислоты, тогда гипотетический цитрат меди мог и не осаждаться, пока растворитель полностью не выпарился. Если было так, нерастворимая в воде корка голубого цвета - явно и есть цитрат меди. Правда грязный. В одной теме говорили про вонизм смеси Cu3Cit2 * NaCl. (Cit3- - анион трёхзамещённого цитрата C6H5O73-) При долгом "пролёживании" сабж (наружный слой) темнеет, тускнеет и зеленеет, на основе чего я сделал вывод, что цитрат зелёный. А теперь налил воды, размешал и вернулся первоначальный голубовато-зелёный цвет. Извиняйте) В избытке лимонной кислоты (2-х замещённый цитрат), кстати, должен растворяться активнее. Поэтому здесь можно ожидать не только аморфного порошка, но и кристаллов. По идее, если слить эквимолярные растворы Na3Cit и CuSO4 при подогреве осадок должен выпасть моментально.

Ещё одна, даже более весомая и значимая причина, конвекция в теплой воде. Поверхность всегда "обновляется" из-за всплывания горячих слоёв и остывает всё время непрерывно, когда в холодной воде график функции температуры воды от времени будет по виду более затухающим, так как поверхность основного теплообмена остывает, при этом остальные глубокие слои не затрагиваются воздухом (а функция остывания тела сама по себе затухающая), в общем понятно.

HCOONa-Формиат натрия. HCOOH-муравьиная кислота (одноосновная карбоновая метановая кислота). Происходит р-ция нейтрализации.