Jarro

Современная фантастика на ТВ - совсем не интересная вещь. Та или идёт по новым идеям (и получается совсем что-то отдалённое от хорошего кино и классической научной фантастики, если так можно выразиться), или повторяет тот же Star Trek, Star Wars. А оно, разумеется, уже успело устареть за такое время. Технологии новы, сейчас никого не удивишь актёром в маске пришельца, космическим кораблём или разноцветными палками/бластерами (непосвящённые сегодня могут и засмеяться). Более того, сам формат телевидения поменялся, устаревший тип фантастических сериалов обычно пересматривается теперь только ярыми поклонниками, а снимаются репродукции лишь на былой славе и тех актёрах, которых Америка не забыла, что не скажешь о СССР - НФ здесь ограничивалась литературой, насколько я знаю "Абсолютно необычную жизнь", как вы говорите, уже можно прожить и Аватара в 3D посмотрев, и сыграв в Deus Ex (да ещё и поучаствовать внутри мира), например. Но тогда, ещё на рубеже тысячелетий, широкие массы людей (из-за формата TV) увидели что-то совершенно потрясающее, ведь в их прогрессирующий, но скучный (в сравнении развлечений с нашим временем) западный мир ворвался новый, фантастический. Это как я вижу позицию научной (да и просто) фантастики.

Думаю, это не так категорично, ведь диссоциация аммиака в водном растворе обратима, как и диссоциация любых других веществ. Но даже и тот 1% (можно ли получить эту цифру через константу диссоциации Kd?) говорит о диссоциации аммиака в воде, впоследствии растворимость его должна как-то изменится. Вот, например (н.у.): He: 0,0017 г/кг-благородный газ N2: 0,03 г/кг-инертен O2: 0,07 г/кг-менее инертен CO2: 3,35 г/кг-диссоциирует <-> H2CO3 SO2: 230 г/кг-диссоциирует <-> H2SO3 NH3: 900 г/кг-диссоциирует <-> NH4OH три последних газа, правда, формально диссоциируют и через другие соединения. Наверняка в каждом нормальном учебнике по общей химии это всё должно расписываться, но всё-таки...

Вот уж радость нашатырный конц. спирт греть на огне :D Я так понимаю, что большая растворимость аммиака в воде идёт из-за его реактивности, он быстро диссоциирует и ведёт себя в воде как ионизированный аммоний, а не инертный в данном случае газ, вроде какого-нибудь азота/кислорода.

Вы посчитайте выделившуюся теплоту в реакции цезия с жидким фтороводородом.. Там по-круче должно быть...

Смею предположить, что последний вопрос казался цвета огня. Виноват в этом эмиссионный спектр многих веществ. Пламя (и от конфорки тоже, и от молнии, и от лампочки, и от скотча..) - плазма. Плазма - это состояние вещества, при котором электрон от ядра атома отрывается настолько (вследствие многих других причин: света видимого, т.е. фотолюминесценции, тепла, катодного излучения, т.е. катодолюминесценции, радиации и т.д.), что переходит в возбуждённое состояние, пока не "успокоится", а переход на прежний энергетический уровень сопровождается высвобождением энергии (а иначе как?), световой (hv-фотончики). Каждый атом, каждое вещество имеет уникальный спектр излучения при ионизации (превращении в плазму), метан будет гореть синим, борная кислота - зелёным (виноваты ионы бора), соли алюминия - багровым (виноваты ионы алюминия), ртуть вообще где-то в УФ, а также голубым.

А что будет, если Вы уже в масло с металлическим литием добавите воду для реакции? Затем оставите водный раствор гидроксида лития (при условии не растворения его в масле) отстаиваться, масло поднимется над водой (если её плотность меньше воды), масло убираете и вот, водный раствор гидроксида лития... В теории чистый.

Про сульфид сурьмы III: На тёрках спичек как раз Sb2S3 и намазан, 42% (инфа: Wikipedia, Химия и химики, сторонние сайты). Другое дело то что я нашёл не так много подтверждений этому, может вам удастся найти.

cet+1. 21:00 по Москве

100% уксус. (ледяная уксусная кислота)

1) да, заряд ядер = Z (кол-во протонов) = порядковый номер элемента. 2) вообще в сравнении рядов неметаллов да, на последнем эл. слое увеличивается кол-во электронов и поэтому преобладает свойство атома в соединениях принимать другие электроны, нежели отдавать свои, что и характеризует электроотрицательность. Вследствие этого в кислотах между водородом и анионом (кисл. остатком) общая эл. пара более смещена к аниону, из-за этого соединение (кислота) легче диссоциирует, ион водорода легче отрывается и вступает в реакцию с другими веществами, что и является показателем "кислости". Другое дело, то что борная фактически сильнее угольной, однако! цитатос из википедии: Если погрузить кусок мела в аптечный раствор борной кислоты незамедлительно будут подниматься пузырьки CO2. Хотя это можно списать на то, что угольная просто более летуча, чем борная Но где же тут гидроксид углерода? Не полученная никем ортоугольная C(OH)4 ? Фактически, ответ: нет. _ _ _ Я не прав насчёт борной кислоты. Всё-таки борная кислота слабее угольной. Константа диссоциации (на тетрагидроксид-ион и протон) у борной:9.24.У угольной:10,33(до конца). Но что делать с гидроксидом углерода?

Возможно ли растворить хрома(III) оксид с помощью... Уксусной кислоты? Подробностей не знаю, но в растворе остаётся аква-комплекс трёхвалентного хрома. В осадок выпадает красный ацетат железа. Либо, что вероятнее, гидроксокомплекс(http://forum.xumuk.r...opic=83108&st=0)с ним.

А смесь изотопов элементов не считается? Хоть это и очень небольшая погрешность ввиду практически целых атомных масс H,C,O.

ИМХО это всё (раздутый на общеизвестном физ. явлении) пузырь заговора. Взяли инверсионный след от самолётов и начали трубачить: "Ядовитые химикаты!". Цитата из первого попавшегося ролика после поиска "химтрейл": Из представленных вами веществ в значительных кол-вах опасны Ba(OH)2 и BaCl2.

Да что там, всего лишь медь станет активнее франция... Прощу прощения, мысль должна была бы быть таковой: "Представим свойство элемента, обратное электроотрицательности, электроположительность".

Можно, кстати, перевернуть понятие электроотрицательность в электроположительность (обратное первому), тогда станет более понятно. Чем более элемент электроположителен (менее электроотрицателен), тем легче он отдаёт электрон. Цинк, как элемент, легче отдающий электроны на последнем эл. слое, чем водород, вымещает водород из его бинарных соединений. Тот восстанавливается до молекулярного. Цинк же окисляется, отдавая два электрона. Впрочем, эта реакция является реакцией замещения, а в них "выигрывает" (остаётся справа в паре с простым веществом) то соединение, катион которого менее электроотрицателен, т.е. более электроположителен и лучше отдаёт собственный электрон, а электронная пара более смещена к аниону (в бинарных соединениях).

Осадки

У CuSO4 не кислотная ли среда ? кислая :bh:..

Заменить две гидроксильных OH группы на O и будет этилацетат... Но почему же в реальности при растворении этилацетата в воде не может образоваться сабж? Что разваливает молекулу?

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D1%81%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%81%D0%BB%D0%B5%D0%B4

В общем, борную кислоту можно просто растворить в спирте (ввиду её относительно малой растворимости даже <5% по массе), а пламя остаётся ровно тем же, что на фото с горящим этилборатом, что и должно было произойти. Температура огня не меняется. Есть ли реальное подтверждение тому, что настоящий борэтил горит низкотемпературным пламенем? А есть ли вообще низкотемпературное пламя, возможное сделать человеком? Ведь видна отчётливая связь температуры плазмы и побочных ей явлений (общее сильное нагревание в области пламени) и видимого огня, отсюда без первого и не будет последнего... PS. я заглянул в сель-хоз магазин, обнаружил мочевину, нитрат кальция, щавелёвую к-ту и сульфат марганца, это к названию темы..

Где вы достали тетраборат натрия? При кустарном изготовлении (по крайней мере у меня) он становится то аморфен и желеобразен, то застывает, то кристаллизуется (из воды). Что и объясняет применение себя в изготовлении хэндгама, скорее всего.

А зачем фото в нулевом посте? Вот я уже подумал, что вы хотели бы смыть это. Может, вы это и хотели, по-суровому? :cs: Ах нет, вы же хотели поставить пермаментные "тэги". Как пацаны. Так что можете перегонять на кухне и фтор, и HF, обществу на пользу. Метро чище будет.

Тут скоро будет гонка исследователей на эту тему :D Впрочем, этот тип люминофоров, насколько сейчас известно, требует органические активаторы. Их строение влияет на фосфоресценцию. Поэтому, если работа состоит в неорганических в-вах, можно изучать ещё более обширнее "спектр" рецептур люминофоров с неорг. активаторами.

О нет! Со фтором и его неионными соединениями вообще не стоит работать без хим. образования, без оборудования и т.д.

Угольную? Она ничего не растворит в вашем случае Плавиковую? Чтобы в окне дырка образовалась? Хотя, преувеличиваю.. Органические пигменты вроде лаков, краски обычно смывают не кислотами, а орг. растворителями.