Rage

Ладно, если имеешь большой багаж знаний, то предложи нормальный современный метод очистки от сероводорода, который можно воспроизвести в условиях далёких от промышленности...просто интересно, а автору темы так ещё интереснее.

Или просто идут несколько паралельных реакций при взаимодействии активного металла с азоткой с образованием водорода и продуктов востановления кислоты? Может кто знает механизм реакции?

Значит, получается, что металлы стоящие в электрохимическом ряду до водорода в начальный момент окисляются ионом водорода, возможно с образованием атомарного водорода, являющегося сильным восстановителем(водород в момент выделения), который в свою очередь восстанавливает нитрат ион азотки. А металлы стоящие после водорода окисляются не ионом водорода, а азотной кислотой( или нитрат ионом азотки...если что не так поправте пжлста)).

1- верно, но дорого 2. - дорого (неэффективно, да и энергозатраты на плавление свинца и поддержание его в таком состоянии слишком велики)3-...и ещё отдуете избыток сернистого газа, так что смысла нет. Так что нужно использовать тока промышленые способы(которые,разумеется можно воспроизвести), как самые экономичные.

В интернете полно инфы по очистки от сероводорода, вот ,например http://www.rus-tt.ru/specialist/articles/2...ticles_305.html

Невольно возникает вопрос - в качестве извести уверены? Не карбонат ли это уже?

По второму вопросу : http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/pr...hp?subl=K2Cr2O7 Тут кое что есть, но если честно не внушают доверие реакции с серой и углем.

По первому вопросу - используй ареометр и по плотности определи концентрацию, либо просто оттитруй раствором гидроксидом натрия (в присутствии индикатора), точная концентрация которого установлена по стандартному раствору HCl (фиксанал). А кислота близкая к 100% должна на воздухе "дымить", да и цвет при длительном хранении её на свету может быть жёлтый.

Как же я легко поддаюсь внушению...

Да, это больше на правду похоже... :dg: :D

Кажется так называли алхимики азотную кислоту. При взаимодействии с сульфидом меди получается смесь продуктов восстановления азотной кислоты и окисления S2-. В упрощённом виде можно записать так: CuS + 10HNO3(Конц. избыток) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

....и скобка с двойкой у тебя в комплексном соединении:[ cr(co(nh2)2)2)6]4[cr(cn)6]3 лишня)))

10[Cr(CO(NH2)2)6]4[Cr(CN)6]3 + 1176KMnO4 + 1399H2SO4 → 35K2Cr2O7 + 660KNO3 + 420CO2 + 223K2SO4 + 1176MnSO4 + 1879H2O, а взял ты это вот от сюда http://chemister.da.ru/Chemie/otvety.htm И я всё же настаиваю, закончи школу, тогда научишься синтезу такого простого соединения как перманганат калия))))

Как говорится - иногда лучше молчать, чем говорить))

У такого ХИМИКА наркобароны(если они конечно в трезвом уме и добром здравии) точно ничего покупать не будут Почитал ваши посты в этой теме, halogen, и желаю вам наконец то закончить школу, почитать о химии марганца и научится уравнивать хим. реакции)))

Пошла реакция серы с цинком - вспышка. Произошёл резкий нагрев смеси и часть непрореагировавших серы и цинка испарились и сгорели в воздухе отсюда и синее окрашивание пламени. Я думаю, что такую яркую окраску пламени придали горящие пары цинка.

Всё верно! Но, помимо азотки будет ещё и монооксид азота NO.

А если просто нагреть сильно сахар без пепла смолоподобная жидкость и газ не образуются? При нагревании сахара происходит пиролиз с частичным окислением, поэтому смолоподобная субстанция - мельчайшие частички углерода в расплавленном сахаре, а газ - преимущественно пары воды, углекислый газ и, скорее всего, смесь органических продуктов пиролиза. С пеплом другая фишка - сахар можно зажеч спичкой если кусок рафинада посыпать пеплом. Соли, содержащиеся в пепле (по-моему соли лития и калия) являются катализаторами окисления сахара.

Да уж, эффектно - красно-коричневая пена свернувшейся крови

А ещё можно добавить лягушачьи лапки и корень мандрагоры - тож прокатит По теме - да, наверно, из перекиси получить проще всего кислород. Но, как катализатор лучше взять немного марганцовки - не надо никого резать и кровь брать, да и поэффективней будет.

Это уже было на форуме. Для начала используй ПОИСК по сайту.

:bu: :bu: Читать умные книжки по химии немедленно.

Всё очень просто концентрированная серная кислота окисляет бромоводород и йодоводород в момент их образования до брома и йода соответственно, при этом восстанавливаясь преимущественно до диоксида серы(при реакции с HBr) и (или) сероводорода ( при реакции с HJ). На хлороводород серная кислота не оказывает подобного воздействия. Объяснить всё это можно используя таблицу значений электродных потенциалов.

Синтезировать его нельзя, потому что это не индивидуальное вещество, а смесь веществ переменного состава - смесь углеводородов, преимущественно пентанов и гексанов, получаемая при перегонке нефти ( лёгкая фракция). Да, кстати, вы лукавите -про то что такое петролейный эфир и с чем его едят есть и на данном сайте, а инет так вообще пестрит ссылками на эту тему.

Делается это в таком порядке только с целью более быстрого, я бы даже сказал очень быстрого, высыхания посуды. Я так делаю с целью экономии время - нужна, допустим, колба для синтеза или бюксы, а найти чистые не всегда удаётся (на начальных курсах так вообще часто выдавали не посуду, а её сильно загрязнённое подобие.) вот после очистки и промывки ополаскиваешь ацетоном под тягой, сливаешь этот ацетон, и через пару секунд сухая и чистая посуда готова. ......Конечно, может лаборанты так поступают и по другим причинам, но мне трудно подобрать объяснение.