ВНС
-
Постов
626 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ВНС
-
-
4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o вычислить начальную концентрацию NH3, если равновесные концентрации равны: [NH3]=8 моль/л; [NO]=5 моль/л?
[NH3]нач = 8 + 5 = 13 моль\л
-
Константа равновесия реакции: H2 + I2 = 2HI при 693К равна 50. Образуется ли йодоводород при исходных концентрациях компонентов [H2] = 1моль\л, [i2] = 2 моль\л, [HI] = 10 моль\л? Вещества в реакционный сосуд поступают из бесконечно больших емкостей. Йодоводород выводится из реакционного сосуда в емкость бесконечно большого объема.
В этой задаче все слишком просто: если рассчитать Кр, то получится что йодоводород не образуется, так как система находится в равновесии Кр = 50 Какое влияние оказывает на решение упоминание в задаче о бесконечно больших емкостях??
Это пойдет как ответ??
Не образуется, так как при указанных концентрациях
Кр = [HI]^2\([H2]*[i2]) = 100\2 = 50
По условию система при этом значении Кр находится в состоянии равновесия, а значит количество образовавшегося HI равно количеству разложившегося
-
СuO + H2= Cu + H2O
n(CuO)=m/M
n(CuO)=n(H2O)
m(H2O)=n*M=
w=m1/m2=
Здесь что-то не то у Вас
mCuO = MCuO*mH2O\MH2O = 26,98г
wCuO = mCuO\mминерала = 26,98\40 = 0,6745 или 67,45%
-
У меня верный ответ?? Йодоводород при этих условиях не образуется??
Я прав или нет??
-
У меня верный ответ?? Йодоводород при этих условиях не образуется??
???
-
На самом деле диссоциация даже сильных электролитов не идет на 100%.
А так как в э.х. процессах участвуют ионы, то вот и надо учесть, сколько их на самом деле образовалось.
Спасибо еще раз, теперь все понятно
-
На самом деле концентрация не всегда отражает число активных частиц в растворе.
Поэтому для реальных расчетов используется понятие активности.
Активность есть произведение концентрации на коэфф-т активности, в Вашем случае его роль играет степень диссоциации.
То есть, в реальном процессе конц-я активных в-в составляет 0,1*0,82 и 0,01*0,87 М.
Спасибо огромное, я и думаю - соли - сильные электролиты, разбавленный раствор, и тут еще степень диссоциации откуда-то Видно число активных частиц влияет на ЭДС цепи?
-
Вычислить ЭДС цепи Со\Со(NO3)2\\AgNO3\Ag
при 25^0С, если кажущиеся степени диссоциации AgNO3 и Со(NO3)2 в растворах соответственно равны 82% и 87%, концентрации растворов AgNO3 и Со(NO3)2 равны 0,1 и 0,01 моль\л.
Здесь что-то непонятно как изменится концентрация, если использовать данные о степенях диссоциации И еще температура здесь дается только для того чтобы можно было использовать табличные значения?
-
Эти емкости означают, что концентрации поддерживаются на постоянном уровне бесконечно долго???
У меня верный ответ?? Йодоводород при этих условиях не образуется??
-
Так, но можно и покороче.
Поскольку Р1 = Р2 (осмотические давления равны), то
C1RT = iC2RT, а отсюда C1 = iC2 = 2,308*0,5 = ....
Это как я хотел сделать сначала!! i = C(C6H12O6) / C(CaCl2) Испугался, что слишком просто
Спасибо большое
-
Pосм = CмRT. Я понимаю что должна быть эта формула, но как ее связать со степенью диссоциации?
По моему я с этим разобрался, проверьте пожалуйста
α = (i - 1) / (k - 1)
i = α*(k - 1) – 1 = 0,654*2 + 1 = 2,308
i = Росм/CRT
Росм = iCRT = 2,308* 0,5*10^3*8,31*291 = 2,79*10^6 Па
C(C6H12O6) = 2,79*10^6\(8,31*291) = 1,154*10^3 моль\м^3
Так???
-
1ая соль AlCL3
2ая соль K2CO3
нужно написать Краткое ионно-молекулярное уравнение,полное ионно-молекулярное уравнение ,молекулярное уравнение
помогите пожалуйста
2AlCl3 + 3K2CO3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2CO3 + 6KCl
Ионные составите сами, наверное
-
Определите концентрацию водного раствора глюкозы, если этот раствор при 291К изоосмотичен раствору, содержащему 0,5*103 моль\м3 CaCl2 причем кажущаяся степень диссоциации последнего при указанной температуре составляет 65,4%.
α = (i - 1) / (k - 1)
i = α*(k - 1) – 1 = 0,654*2 – 1 = 0,308
i = C(C6H12O6) / C(CaCl2)
C(C6H12O6) = i* C(CaCl2) = 0,308*0,5 = 0,154моль\л
Это решение, наверное неправильное, не подскажете как здесь перейти к осмотическому давлению??
Pосм = CмRT. Я понимаю что должна быть эта формула, но как ее связать со степенью диссоциации?
-
Определите концентрацию водного раствора глюкозы, если этот раствор при 291К изоосмотичен раствору, содержащему 0,5*10^3 моль\м^3 CaCl2 причем кажущаяся степень диссоциации последнего при указанной температуре составляет 65,4%.
α = (i - 1) / (k - 1)
i = α*(k - 1) – 1 = 0,654*2 + 1 = 2,308
i = C(C6H12O6) / C(CaCl2)??
Это решение, наверное неправильное, не подскажете как здесь перейти к осмотическому давлению??
-
Константа равновесия реакции: H2 + I2 = 2HI при 693К равна 50. Образуется ли йодоводород при исходных концентрациях компонентов [H2] = 1моль\л, [i2] = 2 моль\л, [HI] = 10 моль\л? Вещества в реакционный сосуд поступают из бесконечно больших емкостей. Йодоводород выводится из реакционного сосуда в емкость бесконечно большого объема.
В этой задаче все слишком просто: если рассчитать Кр, то получится что йодоводород не образуется, так как система находится в равновесии Кр = 50 Какое влияние оказывает на решение упоминание в задаче о бесконечно больших емкостях??
Эти емкости означают, что концентрации поддерживаются на постоянном уровне бесконечно долго???
-
Константа равновесия реакции: H2 + I2 = 2HI при 693К равна 50. Образуется ли йодоводород при исходных концентрациях компонентов [H2] = 1моль\л, [i2] = 2 моль\л, [HI] = 10 моль\л? Вещества в реакционный сосуд поступают из бесконечно больших емкостей. Йодоводород выводится из реакционного сосуда в емкость бесконечно большого объема.
В этой задаче все слишком просто: если рассчитать Кр, то получится что йодоводород не образуется, так как система находится в равновесии Кр = 50 Какое влияние оказывает на решение упоминание в задаче о бесконечно больших емкостях??
-
Спасибо всем за помощь, первый раз попала задача с энергией активации,накосячил капитально!
Еще одна задача с энергией активации - что-то очень большой ответ?? Или для этой реакции все в норме?
Вычислить энергию активации химической реакции по данным H2 + I2 = 2HI T1 = 520K T2 = 560K k1 = 0,243*10^-3 k2 = 5,61*10^-2
Ea = ln(k2/k1) * RT2T1/(T2 - T1) = ln(5,61*10^-2\0,243*10^-3) *8,31*560*520\(560 – 520) = 329223,6Дж или 329,2236 кДж
-
Ответьте, пожалуйста
????
-
Да, не то число взял 4,286*10^-2 л*моль^-1*мин^-1 Вроде теперь все так?
Использовал формулу для реакций 2 порядка подставил 15, 0,875 и 2
Теперь верно. Разве что округлить до 4,3*10-2
Спасибо огромное, без Вас я бы эту задачу не решил, хотя если знать формулы - она и несложная
-
Нет, не так. Вы какую формулу использовали и что подставляли?
С учебниками сейчас проблем вообще нет, был бы выход в интернет, а в сети завалом учебников.
PS Константа скорости всегда пишется с размерностью, по виду которой можно определить порядок реакции.
Да, не то число взял 4,286*10^-2 л*моль^-1*мин^-1 Вроде теперь все так?
-
Судя по вашим темам, вопросы касаются физхимии. В каждом (!!!) учебнике по физхимии есть формулы k=f(C,t).
А вы, похоже, открываете какой-то полушкольный учебник по "Общей химии".
См. прикрепленный файл (это, кстати, из учебника "Общая химия")
k = 5,374*10^-2 Так??
Да, с учебниками у нас большие проблемы Спасибо огромное!!!
-
Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ:
V = ± ((С2 – С1) / (t2 - t1)) = ± (DС / Dt)
где С1 и С2 - молярные концентрации веществ в моменты времени t1 и t2 соответственно (знак (+) – если скорость определяется по продукту реакции, знак (–) – по исходному веществу).
Вот все что подходит к этой задаче из моего учебника, а про константу скорости просто написано от чего она зависит, от чего нет - и никаких формул больше
Может быть такой ответ k = 0,1021 ???
-
Не занимайтесь ерундой!
Откройте в конце концов учебник, вузовский, а не школьный!
Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ:
V = ± ((С2 – С1) / (t2 - t1)) = ± (DС / Dt)
где С1 и С2 - молярные концентрации веществ в моменты времени t1 и t2 соответственно (знак (+) – если скорость определяется по продукту реакции, знак (–) – по исходному веществу).
Вот все что подходит к этой задаче из моего учебника, а про константу скорости просто написано от чего она зависит, от чего нет - и никаких формул больше
-
В учебниках есть формулы для реакций разных порядков
k = f(C,t)
А как по ней вычислять? k = 2(0,7656*15)?? Вот это и непонятно Вроде должно быть как-то просто, а как - не понимаю!!
Бесконечно большие емкости
в Решение заданий
Опубликовано
???