Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

ВНС

Участник
  • Постов

    626
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные ВНС

  1. Это пойдет как ответ??

    Не образуется, так как при указанных концентрациях

    Кр = [HI]^2\([H2]*[i2]) = 100\2 = 50

    По условию система при этом значении Кр находится в состоянии равновесия, а значит количество образовавшегося HI равно количеству разложившегося

    ???

  2. Константа равновесия реакции: H2 + I2 = 2HI при 693К равна 50. Образуется ли йодоводород при исходных концентрациях компонентов [H2] = 1моль\л, [i2] = 2 моль\л, [HI] = 10 моль\л? Вещества в реакционный сосуд поступают из бесконечно больших емкостей. Йодоводород выводится из реакционного сосуда в емкость бесконечно большого объема.

     

    В этой задаче все слишком просто: если рассчитать Кр, то получится что йодоводород не образуется, так как система находится в равновесии Кр = 50 Какое влияние оказывает на решение упоминание в задаче о бесконечно больших емкостях??

    Это пойдет как ответ??

    Не образуется, так как при указанных концентрациях

    Кр = [HI]^2\([H2]*[i2]) = 100\2 = 50

    По условию система при этом значении Кр находится в состоянии равновесия, а значит количество образовавшегося HI равно количеству разложившегося

  3. На самом деле концентрация не всегда отражает число активных частиц в растворе.

    Поэтому для реальных расчетов используется понятие активности.

    Активность есть произведение концентрации на коэфф-т активности, в Вашем случае его роль играет степень диссоциации.

    То есть, в реальном процессе конц-я активных в-в составляет 0,1*0,82 и 0,01*0,87 М.

    Спасибо огромное, я и думаю - соли - сильные электролиты, разбавленный раствор, и тут еще степень диссоциации откуда-то Видно число активных частиц влияет на ЭДС цепи?

  4. Вычислить ЭДС цепи Со\Со(NO3)2\\AgNO3\Ag

    при 25^0С, если кажущиеся степени диссоциации AgNO3 и Со(NO3)2 в растворах соответственно равны 82% и 87%, концентрации растворов AgNO3 и Со(NO3)2 равны 0,1 и 0,01 моль\л.

    Здесь что-то непонятно как изменится концентрация, если использовать данные о степенях диссоциации И еще температура здесь дается только для того чтобы можно было использовать табличные значения?

  5. Pосм = CмRT. Я понимаю что должна быть эта формула, но как ее связать со степенью диссоциации?

    По моему я с этим разобрался, проверьте пожалуйста

    α = (i - 1) / (k - 1)

    i = α*(k - 1) – 1 = 0,654*2 + 1 = 2,308

    i = Росм/CRT

    Росм = iCRT = 2,308* 0,5*10^3*8,31*291 = 2,79*10^6 Па

    C(C6H12O6) = 2,79*10^6\(8,31*291) = 1,154*10^3 моль\м^3

    Так???

  6. 1ая соль AlCL3

    2ая соль K2CO3

    нужно написать Краткое ионно-молекулярное уравнение,полное ионно-молекулярное уравнение ,молекулярное уравнение

     

    помогите пожалуйста

    2AlCl3 + 3K2CO3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2CO3 + 6KCl

    Ионные составите сами, наверное

  7. Определите концентрацию водного раствора глюкозы, если этот раствор при 291К изоосмотичен раствору, содержащему 0,5*103 моль\м3 CaCl2 причем кажущаяся степень диссоциации последнего при указанной температуре составляет 65,4%.

     

    α = (i - 1) / (k - 1)

    i = α*(k - 1) – 1 = 0,654*2 – 1 = 0,308

     

    i = C(C6H12O6) / C(CaCl2)

    C(C6H12O6) = i* C(CaCl2) = 0,308*0,5 = 0,154моль\л

    Это решение, наверное неправильное, не подскажете как здесь перейти к осмотическому давлению??

    Pосм = CмRT. Я понимаю что должна быть эта формула, но как ее связать со степенью диссоциации?

  8. Определите концентрацию водного раствора глюкозы, если этот раствор при 291К изоосмотичен раствору, содержащему 0,5*10^3 моль\м^3 CaCl2 причем кажущаяся степень диссоциации последнего при указанной температуре составляет 65,4%.

     

    α = (i - 1) / (k - 1)

    i = α*(k - 1) – 1 = 0,654*2 + 1 = 2,308

     

    i = C(C6H12O6) / C(CaCl2)??

     

    Это решение, наверное неправильное, не подскажете как здесь перейти к осмотическому давлению??

  9. Константа равновесия реакции: H2 + I2 = 2HI при 693К равна 50. Образуется ли йодоводород при исходных концентрациях компонентов [H2] = 1моль\л, [i2] = 2 моль\л, [HI] = 10 моль\л? Вещества в реакционный сосуд поступают из бесконечно больших емкостей. Йодоводород выводится из реакционного сосуда в емкость бесконечно большого объема.

     

    В этой задаче все слишком просто: если рассчитать Кр, то получится что йодоводород не образуется, так как система находится в равновесии Кр = 50 Какое влияние оказывает на решение упоминание в задаче о бесконечно больших емкостях??

    Эти емкости означают, что концентрации поддерживаются на постоянном уровне бесконечно долго???

  10. Константа равновесия реакции: H2 + I2 = 2HI при 693К равна 50. Образуется ли йодоводород при исходных концентрациях компонентов [H2] = 1моль\л, [i2] = 2 моль\л, [HI] = 10 моль\л? Вещества в реакционный сосуд поступают из бесконечно больших емкостей. Йодоводород выводится из реакционного сосуда в емкость бесконечно большого объема.

     

    В этой задаче все слишком просто: если рассчитать Кр, то получится что йодоводород не образуется, так как система находится в равновесии Кр = 50 Какое влияние оказывает на решение упоминание в задаче о бесконечно больших емкостях??

  11. Спасибо всем за помощь, первый раз попала задача с энергией активации,накосячил капитально!

    Еще одна задача с энергией активации - что-то очень большой ответ?? Или для этой реакции все в норме?

    Вычислить энергию активации химической реакции по данным H2 + I2 = 2HI T1 = 520K T2 = 560K k1 = 0,243*10^-3 k2 = 5,61*10^-2

    Ea = ln(k2/k1) * RT2T1/(T2 - T1) = ln(5,61*10^-2\0,243*10^-3) *8,31*560*520\(560 – 520) = 329223,6Дж или 329,2236 кДж

  12. Да, не то число взял 4,286*10^-2 л*моль^-1*мин^-1 Вроде теперь все так?

    Использовал формулу для реакций 2 порядка подставил 15, 0,875 и 2

     

    Теперь верно. Разве что округлить до 4,3*10-2

    Спасибо огромное, без Вас я бы эту задачу не решил, хотя если знать формулы - она и несложная

  13. Нет, не так. Вы какую формулу использовали и что подставляли?

    С учебниками сейчас проблем вообще нет, был бы выход в интернет, а в сети завалом учебников.

     

    PS Константа скорости всегда пишется с размерностью, по виду которой можно определить порядок реакции.

    Да, не то число взял 4,286*10^-2 л*моль^-1*мин^-1 Вроде теперь все так?

  14. Судя по вашим темам, вопросы касаются физхимии. В каждом (!!!) учебнике по физхимии есть формулы k=f(C,t).

    А вы, похоже, открываете какой-то полушкольный учебник по "Общей химии".

    См. прикрепленный файл (это, кстати, из учебника "Общая химия")

    k = 5,374*10^-2 Так??

    Да, с учебниками у нас большие проблемы Спасибо огромное!!!

  15. Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ:

     

     

     

    V = ± ((С2 – С1) / (t2 - t1)) = ± (DС / Dt)

     

     

     

    где С1 и С2 - молярные концентрации веществ в моменты времени t1 и t2 соответственно (знак (+) – если скорость определяется по продукту реакции, знак (–) – по исходному веществу).

     

    Вот все что подходит к этой задаче из моего учебника, а про константу скорости просто написано от чего она зависит, от чего нет - и никаких формул больше

    Может быть такой ответ k = 0,1021 ???

  16. Не занимайтесь ерундой!

    Откройте в конце концов учебник, вузовский, а не школьный!

    Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ:

     

     

     

    V = ± ((С2 – С1) / (t2 - t1)) = ± (DС / Dt)

     

     

     

    где С1 и С2 - молярные концентрации веществ в моменты времени t1 и t2 соответственно (знак (+) – если скорость определяется по продукту реакции, знак (–) – по исходному веществу).

     

    Вот все что подходит к этой задаче из моего учебника, а про константу скорости просто написано от чего она зависит, от чего нет - и никаких формул больше

×
×
  • Создать...