ВНС
-
Постов
626 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ВНС
-
-
Помогите пожалуйста решить задачу.
Я понимаю что это не так быстро и прошу описать только алгоритм её решения, без вычислений.
Задача:
Раствор анилина C6H5NH2 неизвестной концентрации при 25°C имеет такое же осмотическое давление, как раствор глюкозы, содержащий в 1л 9,05г C6H12O6.
Сколько граммов анилина содержится в 1л раствора?Как называются растворы с одинаковым осмотическим давлением?
Заранее благодарен.
1)Найти концентрацию глюкозы
2)Осмотическое давление глюкозы
3)Концентрацию анилина
4)Массу анилина
-
Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 1; ml= -1; ms= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.
Надеюсь я правильно понял, что это бор??
Почему тогда не указаны электроны s-подуровня?
Они ведь тоже внешние???
Ответьте, пожалуйста
Все верно насчет бора??
-
Когда просто коррозия уже немного понятно,а вот когда еще среда....грызут сомнения
Проверьте, пожалуйста
-
-
Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 1; ml= -1; ms= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.
Надеюсь я правильно понял, что это бор??
Почему тогда не указаны электроны s-подуровня?
Они ведь тоже внешние???
Ответьте, пожалуйста
-
На железное изделие нанесено защитное покрытие из кадмия. Вычислить ЭДС гальванопары в кислой среде, возникающую в случае нарушения покрытия. Определить тип покрытия (катодное или анодное).
К: 2H+ + 2e → H2
А: Fe - 2e → Fe2+
Суммарный процесс: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
Продукт коррозии - хлорид железа (II).
Тип покрытия – катодное, так как кадмий выполняет роль катода
E0Fe/Fe2+ = -0,44 В
E0Cd/Cd2+ = -0,40 В
ЭДС = -0,4 – (-0,44) = 0,04В
В решении всё верно??
Когда просто коррозия уже немного понятно,а вот когда еще среда....грызут сомнения
-
На железное изделие нанесено защитное покрытие из кадмия. Вычислить ЭДС гальванопары в кислой среде, возникающую в случае нарушения покрытия. Определить тип покрытия (катодное или анодное).
К: 2H+ + 2e → H2
А: Fe - 2e → Fe2+
Суммарный процесс: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
Продукт коррозии - хлорид железа (II).
Тип покрытия – катодное, так как кадмий выполняет роль катода
E0Fe/Fe2+ = -0,44 В
E0Cd/Cd2+ = -0,40 В
ЭДС = -0,4 – (-0,44) = 0,04В
В решении всё верно??
-
Задачка действительно проста как топор, хотя автор, наверно, посчитал её очень умной, такими условиями её обставил - "бесконечные ёмкости", то, да сё...
Конечно - не образуется, или, точнее - образуется с бесконечно малой скоростью. Для накопления продукта скорость прямой реакции по-любому должна быть больше скорости обратной, а это возможно только при отклонении от состояния равновесия. Никакой неравновесный процесс не может проходить через равновесную стадию.
Пойдёт!
Спасибо огромное, ну и времени я на нее убил, чтобы догадаться, что большие емкости скорее всего просто пудрят мозги студентам, чтобы они ответили неправильно!!!
-
Это пойдет как ответ??
Не образуется, так как при указанных концентрациях
Кр = [HI]^2\([H2]*[i2]) = 100\2 = 50
По условию система при этом значении Кр находится в состоянии равновесия, а значит количество образовавшегося HI равно количеству разложившегося
Оцените, пожалуйста мои мысленные потуги, там вместе с этими были другие концентрации где Кр > или < 50 получается Если больше то идет обратная реакция?? Так ведь??
-
-
Задача в одно действие, что такое коэффициент распределения в интернете на многих страницах подробно расписано.
"Если к равновесной системе двух несмешивающихся или частично смешивающихся жидкостей добавить раствор какого-либо вещества, то оно распределяется между жидкостями в определенной пропорции, не зависящей от общего количества вещества, в отсутствие химических взаимодействий в системе. Это правило получило название закона распределения, а отношение концентраций растворенного вещества в жидкостях – коэффициента распределения"
Значит здесь это отношение концентрации в-ва в воде к концентрации в CCl4???
-
Этот коэффициент в процентах измеряется??
???
-
Во всём мире не сыщешь таких смельчаков
Тогда хоть робко напишите любую мысль на этот счет
-
Помогите, пожалуйста
Этот коэффициент в процентах измеряется??
-
Во всём мире не сыщешь таких смельчаков
Может у Вас есть предположение - для чего в этой задаче емкости??
-
Кто-нибудь отважится ответить??
Так и не понял для чего эти емкости.....
-
Коэффициент распределения этанола между водой и четыреххлористым углеродом при 25°С (свода/сCCl4) равен 41,8. Определите концентрацию спирта в четыреххлористом углероде при той же температуре, если равновесная концентрация спирта в воде равна а) 0,406 моль/л; б) 1,477 моль/л.
А это как решается??
Помогите, пожалуйста
-
1. При сплавление 150 г известняка
с песком образовалось г силиката кальция. Определить массовую долю примесей в известняке.
2.Что такое чугунные опилки. Есть ли у них формула?
И сколько г силиката кальция??
-
Коэффициент распределения этанола между водой и четыреххлористым углеродом при 25°С (свода/сCCl4) равен 41,8. Определите концентрацию спирта в четыреххлористом углероде при той же температуре, если равновесная концентрация спирта в воде равна а) 0,406 моль/л; б) 1,477 моль/л.
А это как решается??
-
Это пойдет как ответ??
Не образуется, так как при указанных концентрациях
Кр = [HI]^2\([H2]*[i2]) = 100\2 = 50
По условию система при этом значении Кр находится в состоянии равновесия, а значит количество образовавшегося HI равно количеству разложившегося
Кто-нибудь отважится ответить??
-
Помогите, пожалуйста, решить задачи. Вроде бы простые, но голова вообще не варит!=(
1) Какой объем воды потребуется для приготовления 7% раствора нитрата натрия, если в данном растворе содержится 28г соли?
2) Какое количество вещества содержится в 200г 2% раствора гидроксида натрия?
3) При действии избытком соляной кислоты на смесь цинковых и медных опилок массой 15г выделилось 2,24г газа. Определите массовую долю меди в исходной смеси.
2) Какое количество вещества содержится в 200г 2% раствора гидроксида натрия?
mNaOH = 200*0,02 = 4г
nNaOH = m\M = 4\40 = 0,1 моль
-
Это пойдет как ответ??
Не образуется, так как при указанных концентрациях
Кр = [HI]^2\([H2]*[i2]) = 100\2 = 50
По условию система при этом значении Кр находится в состоянии равновесия, а значит количество образовавшегося HI равно количеству разложившегося
Проверьте,кто-нибудь, пожалуйста
-
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
1) NaCrO2 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O
2) AsH3 + KMnO4 + H2SO4 = H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
NaCrO2 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O
Cr^+3 - 3e = Cr^+6 2 восстановитель
Br2 + 2e = 2Br- 3 окислитель
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O
-
Это пойдет как ответ??
Не образуется, так как при указанных концентрациях
Кр = [HI]^2\([H2]*[i2]) = 100\2 = 50
По условию система при этом значении Кр находится в состоянии равновесия, а значит количество образовавшегося HI равно количеству разложившегося
???
Квантовые числа
в Решение заданий
Опубликовано
Спасибо большое