ВНС
-
Постов
626 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ВНС
-
-
ммм..у меня получилось для всех l (0,1,2,3,4) +1/2((((((((((((((((((((((((((
Вы лучше приведите полный текст задания
-
Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Две реакции (а,б) для каждого задания
а) KMnO4 + H2S + H2SO4 --> Mn2+ , SO4 2—
б) I2 + Cl2 + H2O --> IO3— , Cl —
Используя потенциалы (табл.значения), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
а) Fe + HNO3 (разб.)
б) Zn + H2O + O2
Помогите с этими заданиями, пожалуйста
С этими электронно-ионными все время ошибаюсь!!
-
1 Вычислите массу 70 мл кислорода, собранного над водой при 7 гр С и давлении 102,3 кПа Давление пара воды при той же температуре равно 1 кПа
2 Напишите значения квантовых чисел для пяти электронов в 3d- подуровне. Определитье полную энергию этих электронов в данном подуровне
Помогите, пожалуйста, с этими 2-мя заданиями!!!
Наверное задачи сложные???
-
1 Вычислите массу 70 мл кислорода, собранного над водой при 7 гр С и давлении 102,3 кПа Давление пара воды при той же температуре равно 1 кПа
2 Напишите значения квантовых чисел для пяти электронов в 3d- подуровне. Определитье полную энергию этих электронов в данном подуровне
Помогите, пожалуйста, с этими 2-мя заданиями!!!
-
Для нейтрализации 100 мл раствора едкого натра с ph=13 израсходовано 100 мл раствора соляной кислоты. Чему равна молярность раствора соляной кислоты?
Заранее благодарю!
рОН = 14 - рН = 1
[OH] = CNaOH = 0,1 моль\л
Так как объемы одинаковы СHCl = 0,1 моль\л
-
Подскажите, кто знает что здесь делать надо
AlCl3+3CH3COONa+H2O=Al(OH)(CH3COO)2 + 3NaCl + CH3COOH среда кислая, так как образуется кислота Так?
-
1.Составить уравнения и определить среду.
Cl2(SO4)3+(NH4)2S+H2O=…
AlCl3+CH3COONa+H2O=Al(OH)(CH3COO)2+…
ZnSO4+K2CO3+H2O=[Zn(OH)]2CO3+…
Cr2(SO4)3+K2SO3+H2O=...
Покажите, пожалуйста, как сделать 1 и 2 уравнения, здесь гидролиз идет не до конца?
Подскажите, кто знает что здесь делать надо
-
1.Составить уравнения и определить среду.
Cr2(SO4)3+(NH4)2S+H2O=…
AlCl3+CH3COONa+H2O=Al(OH)(CH3COO)2+…
ZnSO4+K2CO3+H2O=[Zn(OH)]2CO3+…
Cr2(SO4)3+K2SO3+H2O=...
Покажите, пожалуйста, как сделать 1 и 2 уравнения, здесь гидролиз идет не до конца?
-
не подскажите что будет если прореагирует MnO2 и НСl??
4HCl (конц.) + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
MnO2 + 4HCl (конц.) = MnCl4+ 2H2O (0° C, примесь MnCl3)
2MnO2 + 8HCl = 2MnCl3+ Cl2 ↑ + 4H2O (-63° C, в этаноле)
Что больше устроит - выбирайте
-
-
1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рН»7?
2. Написать уравнения реакций электрохимической коррозии медного изделия, содержащего детали припаянные серебром, протекающей при его хранении во влажной атмосфере.
3. Составить гальванический элемент, используя в качестве катода свинцовый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация Меn+ у анода и катода соответственно равны 0.001моль/л и 0.1моль/л.
4. Составить гальванический элемент, ЭДС которого при единичных концентрациях потенциало-определяющих ионов равна 0,8 В. Как изменится значение ЭДС, если концентрация Men+ у анода будет уменьшена до 0.001 моль/л?
5. При электролизе водного раствора хлорида кальция (CaCl2)на неактивном аноде выделилось 1120 мл газа. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде?
6. В водном растворе находится 0,8 моля соли нитрата серебра (AgNO3). Какое количество электричества (в числах Фарадея) необходимо пропустить через раствор электролита, чтобы полностью осадить серебро? Какое вещество, и в каком количестве образуется на инертном аноде?
5 Эквивалентный объем хлора равен 11,2л, на аноде выделилось 0,1экв хлора, значит на катоде выделился водород в количестве 0,1 экв,т е тоже 1,12л
-
-
От нормальности к молярности:
M = N\z
где:
• M — молярность, моль/л;
• z — число эквивалентности
N - нормальность
-
Здесь в первом задании ничего понять не могу кроме последней реакции, а во второй задаче хотелось бы узнать все верно или нет???
Подберите коэффициенты в ионных уравнениях следующих обменных реакций, протекающих и водном растворе:
катион бария + бромат-ион = средняя соль (т) сульфит кальция (т) +
арсенат-ион = арсенат кальция (т) + ...
сульфид марганца (II) (т) +катион оксония = = сероводород (г) + ...
Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих обменных реакций, протекающих в водном растворе (ответы к этой задаче даны в виде арифметической суммы коэффициентов в обоих (молекулярном и ионном) уравнениях):
нитрат бария + хромат калия = хромат бария (т) + ...
гидроксид индия (III) (т) + сульфид натрия = сульфид индия (III) (т) + ...
тетрагидроксоалюминат (III) натрия + хлорид аммония = гидроксид алюминия (т) + гидрат аммиака+...
Ba(NO3)2 + K2CrO4 = BaCrO4 + 2KNO3
Ba2+ + 2NO3- + 2K+ + CrO42- = BaCrO4 + 2K+ + 2NO3-
Ba2+ + CrO42- = BaCrO4
2In(OH)3 + 3Na2S = In2S3 + 6NaOH
2In(OH)3 + 6Na+ + 3S2- = In2S3 + 6Na+ + 6OH-
2In(OH)3 + 3S2- = In2S3 + 6OH-
Na[Al(OH)4] + NH4Cl = Al(OH)3 + NH4OH + NaCl
Na+ + [Al(OH)4]- + NH4+ + Cl- = Al(OH)3 + NH4OH + Na+ + Cl-
[Al(OH)4]- + NH4+ = Al(OH)3 + NH4OH
По моему в первом задании "сульфит кальция (т) + " надо переставить во вторую строчку???
-
А ведь в задании не сказано, что названия должны строиться по примеру неорганических соединений. А числовые приставки присутствуют. Вполне возможно, что можно назвать и через углерод.
Хорошо, спасибо
-
Здесь в первом задании ничего понять не могу кроме последней реакции, а во второй задаче хотелось бы узнать все верно или нет???
Подберите коэффициенты в ионных уравнениях следующих обменных реакций, протекающих и водном растворе:
катион бария + бромат-ион = средняя соль (т) сульфит кальция (т) +
арсенат-ион = арсенат кальция (т) + ...
сульфид марганца (II) (т) +катион оксония = = сероводород (г) + ...
Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих обменных реакций, протекающих в водном растворе (ответы к этой задаче даны в виде арифметической суммы коэффициентов в обоих (молекулярном и ионном) уравнениях):
нитрат бария + хромат калия = хромат бария (т) + ...
гидроксид индия (III) (т) + сульфид натрия = сульфид индия (III) (т) + ...
тетрагидроксоалюминат (III) натрия + хлорид аммония = гидроксид алюминия (т) + гидрат аммиака+...
Ba(NO3)2 + K2CrO4 = BaCrO4 + 2KNO3
Ba2+ + 2NO3- + 2K+ + CrO42- = BaCrO4 + 2K+ + 2NO3-
Ba2+ + CrO42- = BaCrO4
2In(OH)3 + 3Na2S = In2S3 + 6NaOH
2In(OH)3 + 6Na+ + 3S2- = In2S3 + 6Na+ + 6OH-
2In(OH)3 + 3S2- = In2S3 + 6OH-
Na[Al(OH)4] + NH4Cl = Al(OH)3 + NH4OH + NaCl
Na+ + [Al(OH)4]- + NH4+ + Cl- = Al(OH)3 + NH4OH + Na+ + Cl-
[Al(OH)4]- + NH4+ = Al(OH)3 + NH4OH
-
Режет глаза, когда вместо хлора написано C1. Будто номер из ЕГЭ)
Вот насчет предпоследнего...По-моему, назвать его стоит так: дифтордихлорметан. Углерод, на мой взгляд, здесь как-то "не звучит".
Последнее вещество я бы так же назвал.
А заданию это не будет противоречить??
-
Составьте названия с числовыми приставками для следующих веществ:
Сl2 - дихлор, Si2P – фосфид дикремния, Cr3C2 – дикарбид трихрома, A12Cl6 – гексахлорид диалюминия, Pd2Te – теллурид дипалладия, СlO3 – триоксид хлора, Cl207 – гептаоксид дихлора, (CaAl2)04 – тетраоксид диалюминия-кальция, CCl2F2 – дифторид дихлорид углерода, UBr30 – оксид трибромид урана
Я правильно назвал вещества?
У меня большие сомнения по поводу последних 2 названий??
-
Составьте названия с числовыми приставками для следующих веществ:
Сl2 - дихлор, Si2P – фосфид дикремния, Cr3C2 – дикарбид трихрома, A12Cl6 – гексахлорид диалюминия, Pd2Te – теллурид дипалладия, СlO3 – триоксид хлора, Cl207 – гептаоксид дихлора, (CaAl2)04 – тетраоксид диалюминия-кальция, CCl2F2 – дифторид дихлорид углерода, UBr30 – оксид трибромид урана
Я правильно назвал вещества?
-
Так можно решать эту задачу?
Проверьте решение, пожалуйста
-
-
-
Может ошибка в данных задачи?
При этих данных задача решается или нет?
-
2)Константа равновесия реакции A+B<=>C+D равна единице. Начальная концентрация (A0)=0.02 моль на л Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если начальная концентрация (B0)= 0.2 моль на л.
Какое-то непонятное задание!! Как его можно решить??
Может ошибка в данных задачи?
Окислительно- восстановительные реакции
в Решение заданий
Опубликовано
MnO4- +8H+ +5e->Mn2+ +4H2O
H2S+ 4H2O- 8e->SO42- +10H+
Вот с этим у меня и не получается Так??