ВНС
-
Постов
626 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ВНС
-
-
Проверьте, кому не сложно, пожалуйста
???
-
а) Вот так пойдет??
Пример а). Гальванопара хром - медь в воде (среда нейтральная). В воде растворен кислород.
• Схема гальванопары Cr / H2O, O2 / Cu
• Потенциалы Е0Сr(OH)3\Cr = -0,93 B; E0Cu(OH)2\Cu = 0,19B;
Е0 О2\4ОН- = + 0,814B.
Восстановитель – Cr, окислитель - О2.
• Cr(-): 4 Cr - 3 ē + 3Н2О = Cr(OH)3+ 3Н+ - процесс окисления;
Cu(+): 3 О2 + 4 ē + 2Н2 О = 4ОН — - процесс восстановления
4Cr + 3О 2 + 6Н2О = 4Cr(OH)3
• Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:
ē
(-) Cr/ Cu (+) ē
О2 , Н2О
Дайте подсказку по б) и в), пожалуйста
-
Напишите схему строения мицеллы золя кремниевой кислоты, полученного при взаимодействии 10 cм3 раствора силиката натрия с 10 cм3 раствора соляной кислоты равной молярной концентрации. Укажите направление движения частиц при электрофорезе.
Первый раз такая задача попала, как здесь решать?
{[nH2SiO3], mHSiO3–, (m – x)Na+}х– xNa+.
Такая мицелла будет или при этих концентрациях что-то другое получится???
-
Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы , укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Коррозионная среда и гальванопара
а) H2O + O2 Cr / Cu б) NaOH + H2O Pb / Cr в) H2O + Н+ Bi / Ni
Как будут идти процессы в разной среде??
а) Вот так пойдет??
Пример а). Гальванопара хром - медь в воде (среда нейтральная). В воде растворен кислород.
• Схема гальванопары Cr / H2O, O2 / Cu
• Потенциалы Е0Сr(OH)3\Cr = -0,93 B; E0Cu(OH)2\Cu = 0,19B;
Е0 О2\4ОН- = + 0,814B.
Восстановитель – Cr, окислитель - О2.
• Cr(-): 4 Cr - 3 ē + 3Н2О = Cr(OH)3+ 3Н+ - процесс окисления;
Cu(+): 3 О2 + 4 ē + 2Н2 О = 4ОН — - процесс восстановления
4Cr + 3О 2 + 6Н2О = 4Cr(OH)3
• Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:
ē
(-) Cr/ Cu (+) ē
О2 , Н2О
-
Напишите схему строения мицеллы золя кремниевой кислоты, полученного при взаимодействии 10 cм3 раствора силиката натрия с 10 cм3 раствора соляной кислоты равной молярной концентрации. Укажите направление движения частиц при электрофорезе.
Первый раз такая задача попала, как здесь решать?
-
1)На нейтрализацию 1,85 грамма кислоты идет 2,00 грамма гидроксида натрия. Определить молярную массу кислоты.
2)Рассчитайте увеличение скорости реакции при увеличение концентрации в 2 раза.
FeO(тв.)+CO(г.) = Fe(тв.) + СO2(г.)
Для данной реакции y=3, рассчитайте увеличение скорости реакции при повышение температуры на 20 C.
1) Если кислота 1-основная, то m = 37г
2) Скорость увеличится в 9 раз
3) 0,1 моль
-
Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы , укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Коррозионная среда и гальванопара
а) H2O + O2 Cr / Cu б) NaOH + H2O Pb / Cr в) H2O + Н+ Bi / Ni
Как будут идти процессы в разной среде??
-
Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.
Co / CoSO4, 0,01 M // CoSO4 / Co
Анодная реакция
Co = Co2+ + 2e
Катодная реакция
Co2+ + 2e = Co
Екатода = -0,28 в
Еанода = Е0 + 0,059\2lg0,01 = -0,339 В
ЭДС = -0,28 – (-0,339) = 0,059В
Ионы Со2+ двигаются от анода к катоду, а электроны наоборот по схеме
Анод Co / CoSO4, 0,01 M // CoSO4 / Co Катод
Здесь всё решение верное? Или что-то неправильно?
Проверьте, кому не сложно, пожалуйста
-
Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.
Co / CoSO4, 0,01 M // CoSO4 / Co
Анодная реакция
Co = Co2+ + 2e
Катодная реакция
Co2+ + 2e = Co
Екатода = -0,28 в
Еанода = Е0 + 0,059\2lg0,01 = -0,339 В
ЭДС = -0,28 – (-0,339) = 0,059В
Ионы Со2+ двигаются от анода к катоду, а электроны наоборот по схеме
Анод Co / CoSO4, 0,01 M // CoSO4 / Co Катод
Здесь всё решение верное? Или что-то неправильно?
-
Вот теперь похоже на правду. Осталось перевести в кДж.
Спасибо всем за помощь, первый раз попала задача с энергией активации,накосячил капитально!
-
Я уже изменил вверху - дальше простой расчет? Вот что значит долго не заниматься математикой!
Ответ 34735 Дж??
-
Не валите на калькулятор.
Это откуда взялось?
Хотя я знаю откуда... уточню вопрос: откуда взялось 10-5?
Я уже изменил вверху - дальше простой расчет? Вот что значит долго не заниматься математикой!
-
Это как же так получилось?
ln 1,985*10^-5 = -10,927
Калькулятор врет?
Понял 0,6856 здесь ответ, а 10^-5 cокращается при делении?
-
Не может быть отрицательного значения.
Но ведь ln(k2/k1) получается -10 примерно и дальше ответ идет отрицательный??
-
Ea = ln(k2/k1) * RT2T1/(T2 - T1)
Ea = ln(k2/k1) * RT2T1/(T2 - T1) = - 553750
Ответ верный или нет??
-
Рассчитайте энергию активации реакции, если константы скорости этой реакции при данных температурах соответственно равны
Температура реакции, К Константа скорости реакции, с-1
295 и 310 4,05×10^-5 и 8,04×10^-5
Что то не могу найти формулу для решения, подскажите, пожалуйста
-
Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Две реакции (а,б) для каждого задания
а) KMnO4 + H2S + H2SO4 --> Mn2+ , SO4 2—
б) I2 + Cl2 + H2O --> IO3— , Cl —
Используя потенциалы (табл.значения), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
а) Fe + HNO3 (разб.)
б) Zn + H2O + O2
Помогите с этими заданиями, пожалуйста
С этими электронно-ионными все время ошибаюсь!!
Fe + HNO3 (разб.)
б) I2 + Cl2 + H2O --> IO3— , Cl —
Помогите, пожалуйста, с этими полуреакциями
-
MnO4- +8H+ +5e->Mn2+ +4H2O
H2S+ 4H2O- 8e->SO42- +10H+
Вот с этим у меня и не получается Так??
А здесь полуреакции такие?
-
2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)2
Здесь просто электронный баланс подойдет?
Помогите продвинуться дальше, пожалуйста
-
-
при растворении малоактивного металла массой 27г в конц. серной кислоте выделился газ объёмом 2.38дм3. выход продуктов составил 85%. степень окисления атомов металла в образовавшийся соли равна +1. какова малярная масса этой соли?
2,38\0,85 = 2,8л(100% выход)или 2,8\22,4 = 0,125 моль, значит металла было 0,25 моль, тогда молярная масса металла равна m\n = 27\0,25 = 108г\моль, что соответствует серебру Осталось найти Мсоли
-
Здравствуйте!
Вот несколько головоломок, ответами на которые должны быть названия элементов:
1) Этот элемент содержится в чем-то, что дают как приз на детских вечеринках, но не содержится в призе лучшим ученым
2) Содержится в самом тяжелом газе, но не в самом легком
Откровенно говоря, я озадачен и был бы рад услышать светлые идеи
По второму вопросу это могут быть нейтроны,хотя нет, это не подходит - перейдя ко второму вопросу забыл об"элементах".
-
Какую массу нитрата калия нужно взять для приготовления 1литра раствора с титром 0,15 г/мл? Найти нормальную концентрацию этого раствора?
0,15* 1000 = 150г
Сn = m\M = 150\101 = 1,485экв\л
-
2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)2
MnO4-+H++e->Mn2++H2O
H2S+H2O-e->SO42-+H+
сами уравняйте
2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)2
Здесь просто электронный баланс подойдет?
Концентрационный элемент
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем ВНС
Спасибо большое, значит здесь точно подразумевается растворимый анод!?