ВНС
-
Постов
626 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ВНС
-
-
По знаку энергии Гиббса
ΔG= RT*ln(pNН3*pHCL) + ΔG0
Большое спасибо
-
Формула - в учебнике
V0 = k * [Cl2O]^2 = 4k
V1 = k * [Cl2O]^2 = 0,7656k
Эти формулы есть А дальше нужно V1\V2 ?? И все? Или по другому?
-
А что, трудно вычислить концентрацию Cl2O в моменты времени t=0 и t=15 мин?
При t = 0 [Cl2O] = 2 моль\л
При t = 15 мин [Cl2O] = 0,875 моль\л
А теперь по какой формуле вычислить k ??
-
.Реакция разложения оксида хлорида (1) 2CL20<=>2CL2+O2 является реакцией вторго порядка Определите констату скорости, если в начальный момент в реакторе объемом 20л находится оксид хлора(1) в количестве 3480г а через 15 мин образовалось 360г кислорода
Что-то не получается найти формулы для вычисления константы скорости при этих данных?? Кто-нибудь знает как здесь решать?
-
Проверьте решения, пожалуйста
Ответьте, пожалуйста
-
Возможны ли процессы разложения аммония при 298К NH4Cl(т)=NH3(г)+HCL(г) а) при стандартном состоянии всех веществ б) при парциальных давлениях pNН3=pHCL=0.01атм
Подскажите как ответить на вопрос б) ???
-
Определить изменение скорости элементарных практически не обратимых химических актов, если в системе, не меняя температуры, увеличить давление в три раза, то есть уменьшить объем в три раза.
СО (г) + Сl2 (г) → СОСl2 (г)
Скорость прямой реакции увеличится в 9 раз, а скорость обратной - в 3 раза
-
При синтезе фосгена имеет место равновесие Cl2 (г) + СО (г) ↔ COCl2 (г)
Равновесные концентрации (моль/л): [Cl2(г)] = 0.25; [CO (г)] = 0.18; [COCl2 (г)] = 0.32, а начальная концентрация фосгена равна 0,22. Найти начальные концентрации оксида углерода (II) и хлора.
Образовалось 0,32 - 0,22 = 0,1 моль фосгена, отсюда [Cl2}нач = 0,25 + 0,1 = 0,35 моль\л [CO]нач = 0,18 + 0,1 = 0,28 моль\л
-
Может процесс восстановления будет просто Pb+2 + 2e =Pb ???
Проверьте решения, пожалуйста
-
Может процесс восстановления будет просто Pb+2 + 2e =Pb ???
???
-
уменьшится в 4 раза
Скорость реакции 2NО + О2 = 2NО2 не зависит от
1) давления кислорода 2) общего объема газовой смеси
3) температуры газовой смеси 4) концентрации кислорода
Ответ 2
Скорость реакции Н2 + Сl2 = 2НСl не зависит от
1) температуры газовой смеси 2) давления хлора
3) общего объема газовой смеси 4) концентрации водорода
Ответ 3
-
уменьшится в 4 раза
-
Где-то я точно ошибся, подскажите где?!
Может процесс восстановления будет просто Pb+2 + 2e =Pb ???
-
Наверное нелегко всю эту писанину проверять, но это пока последнее задание в электрохимии, пора сдавать, проверьте кому не в лом
Где-то я точно ошибся, подскажите где?!
-
По последнему заданию большие сомнения,окислителем должен быть свинец, но как это записать??
Наверное нелегко всю эту писанину проверять, но это пока последнее задание в электрохимии, пора сдавать, проверьте кому не в лом
-
-
[PhNH3]Cl
Наверное понятней будет [C6H5NH3]Cl
-
Последнюю вроде сделал - проверьте всё, пожалуйста
Пример в)
• Схема гальванопары:
Cr / NaOH,Н2 О / Pb
Потенциалы: Е0 PbO22-/Pb = -0,54 B; Е0 CrO2-/Cr
= - 1,32 B ; Е0 2H2O/H2
= -0,83 B,
Восстановитель – хром, окислитель – свинец.
• Cr(-): 2 Cr + 4ОН- - 3ē = CrO2 - + 2Н2О – процесс окисления
Pb (+): 3 2 H2O + 2 ē = 2 OH — + H2 – процесс восстановления
2 Cr + 2 OH — + 2H2O = 2 CrO2— + 3 H2
2 Cr + 2 NaOH + 2H2O = 2NaCrO2 + 3 H2
Разрушается хром.
• Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:
ē
(-) Cr/ Pb (+) ē
H2О , NaOH
По последнему заданию большие сомнения,окислителем должен быть свинец, но как это записать??
-
Дайте подсказку по б) и в), пожалуйста
Последнюю вроде сделал - проверьте всё, пожалуйста
Пример в)
• Схема гальванопары:
Cr / NaOH,Н2 О / Pb
Потенциалы: Е0 PbO22-/Pb = -0,54 B; Е0 CrO2-/Cr
= - 1,32 B ; Е0 2H2O/H2
= -0,83 B,
Восстановитель – хром, окислитель – свинец.
• Cr(-): 2 Cr + 4ОН- - 3ē = CrO2 - + 2Н2О – процесс окисления
Pb (+): 3 2 H2O + 2 ē = 2 OH — + H2 – процесс восстановления
2 Cr + 2 OH — + 2H2O = 2 CrO2— + 3 H2
2 Cr + 2 NaOH + 2H2O = 2NaCrO2 + 3 H2
Разрушается хром.
• Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:
ē
(-) Cr/ Pb (+) ē
H2О , NaOH
-
Так. Но процесс принципиально иной.
Совсем необязательно.
Спасибо, надо будет еще раз почитать теорию, пока ищешь решения - нет на это времени
-
Дайте подсказку по б) и в), пожалуйста
в) А это так будет??
• Схема гальванопары:
Ni / Н2 О, Н+ / Bi
Потенциалы: Е0 Bi3+/Bi = 0,31 B; Е0 Ni2+/Ni
= - 0,26 B ; Е02H+/H2
= 0 B.
Восстановитель – никель, окислитель – висмут.
• Ni(-): 3 Ni - 2ē = Ni^2+ – процесс окисления
Bi(+): 2 Bi^+3+ 3 ē = Bi – процесс восстановления
3Ni + 2Bi^+3 = 3Ni^2+ + 2Bi
• Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:
ē
(-) Ni/ Bi (+) ē
H2О , Н+
-
Судя по вопросу, Вы не различаете гальванический элемент и электролиз.
Это разные вещи.
И все- таки анод здесь растворяется, а на катоде образуется кобальт в том же количестве Разве не так? При электролизе просто скорость растворения анода больше
-
Вполне похоже на правду.
Спасибо большое
-
{[nH2SiO3], mHSiO3–, (m – x)Na+}х– xNa+.
Такая мицелла будет или при этих концентрациях что-то другое получится???
Если такая то при электрофорезе ионы натрия идут к катоду а мицелла к аноду??
Константа скорости реакции
в Решение заданий
Опубликовано
Здесь ведь как-то должны 15 минут участвовать в расчетах??