Леша гальваник

При условии, что никель и кобальт сядут на цинк индивидуально, а не интерметаллидом с цинком. А я, почему-то, думаю, что сядут они именно интерметаллидом, притом содержание цинка будет большим.

Из титана анод так себе... графит, только нормальный, не стеклографит из батарейки, думаю, можно. рН только снизить можно и ниже 1, чтобы выход по току кобальта и никеля совсем мизерным был и садить низкой плотностью тока с обязательным перемешиванием. Только проблему цинка, имхо, это не решит. Если удастся достать цинк, то медь проблемой уже не будет - осадите гидроокись при рН 7,6, как пробовали, прокипятите, оно почернеет и быстренько упадет хорошим тяжеленьким осадком окиси. P.S. По степени создаваемых проблем, думаю, складывается такой ряд - никель, цинк, хлориды, медь - в порядке уменьшения проблемности.

Коллоид гидроокиси меди достаточно легко перевести в тяжелый оксид обычным кипячением. С цинком это не поможет. Но вариантом может быть осаждение карбонатом, эти осадки хоть и легкие, но не соплеобразные. Т.е. все садим карбонатом, а потом гидроокисью пробуем тянуть цинк в раствор. Цинк склонен к т.н. аномальному осаждению - с никелем и кобальтом он садится сплавом в широком интервале плотности тока и концентрации, несмотря на немаленькую разницу в стандартных потенциалах.

Весь цинк сразу растворять и не нужно. Просто осадок потом отмывать каустиком с рН около 12, а уже потом водичкой. При условии, что эта гадость вобче даст себя отфильтровать или сдекантировать раствор... потому что если нет, то тогда ой :(

Я бы попробовал на небольшом количестве раствора такую схемку: 1. Осаждаем медь, кобальт и никель гидроокисью натрия рН 12. Цинк в растворе в виде цинката. Хлориды тоже в растворе. Декантируем/фильтруем, промываем. Тут возможная засада - образование соплеобразного осадка, который ни фильтроваться, ни осесть не захочет, потому пробовать нужно. Допустим, все получилось, цинк отделили. 2.Растворяем осадок в серной кислоте, доводим рН примерно до 2 и садим медь на гофрированный катод при плотности тока 0,3-0,5 А/дм2 с хорошим перемешиванием, анод орта, графит, наверное, можно и свинец попробовать - хлориды-то отмыли.... 3. Поднимаем рН до 4 и садим на катод кобальт с никелем. Разделить их током врядли удастся, но помним за диметилглиоксим...

Да, должна быть, учитывая, что по сторонам все три пары эвтектика, в треугольнике эвтектика будет исчо глубже.

Слева хлорид калия, справа - хлорид натрия, в мольных долях Температуру плавления смеси определяет самая верхняя кривая, в зависимости от состава. З.Ы. Отредактировал - чето у мну с лево-право плохо...

http://www.crct.polymtl.ca/fact/phase_diagram.php?file=KCl-NaCl.jpg&dir=FTsalt

Желаю удачи. Она Вам пригодится.

Графитовый - вполне. Только... а где Вы его возьмете? В батарейке? Ха! Композит там уже давно. Сыпется оно на аноде...

Стоп-стоп. Я не агитирую взять алюминий на анод и радоваться. Это просто пример - такие аппараты были в продаже в 90х. Если захотелось с алюминием поиграть, при условии, что щелочность воды хотя бы 2-3 мг-экв/л, опять же - можно купить коагулянт и капнуть по инструкции - без тока, и эффект тот же - но оно чистит воду только от взвесей и немного от органики. Аааа, ну мож запах хлорки уберет...

Ну, да, на половинке синусоиды, да и фик с ним... хотите/умеете - диодный мостик воткните - быстрее будет. Имхо, пить ее нельзя. Нержавейка на аноде все же потихоньку травится, а никель и хром таки канцерогенчики....Не зря коллеги тему анодов развили. Были модификации подобных приборчиков с растворимым анодом из чистого алюминия, но, после электролиза, воду из обоих емкостей следовало слить вместе, отстоять и слить с осадка. Обычный аналог электрокоагулятора. Подобным образом питьевую воду водоканалы чистят, только алюминий добавляют в виде соли - так удобнее и быстрее. З.Ы. А для цветов и рассады, если вода жесткая - щавелевая кислота вполне себе рулит.

Вот так сделайте, диод только не забудьте. Это не фейк - фейк сама идея этой самой живой-мертвой воды. Ну и да - 220В все же - поаккуратнее...

Т.е. пить Вы ее не собираетесь? Точно?

Скажите, а чего Вы ждете от этих самых т.н. мертвой и живой воды? Одна из них - анолит - кислая, по сути, раствор всяких-разных кислот в грязненьком дистилляте... Другая - католит - щелочная, по сути, тоже раствор, в основном кальцинированной соды в грязненьком дистилляте с взвесью гидроокисей всех тяжелых металлов, которые содержались в водопроводной воде.... И одно, и другое вполне себе легко получить растворением соответствующих "присадок" в покупной бутилированной - по сути очищенной фильтром обратного осмоса - воде, без всякого тока и добавления гадостей с анода, а нерж анод в среднестатистической водопроводной воде травиться таки будет...

Знаете, а ведь это вопрос сложный глубокий... и копий тут сломано уууу... Я бы, все ж разделил, в плане возможности замещения по типу аниона, в первую очередь... В халькогенидах типа Ag8GeS6, Ag9GaS6, серебро в решетке болтается очень сильно... оно и по тепловым факторам видно - аномально сильно их разносит... да и в обычных халькогенидах Cu2X, Ag2X - вроде и структура антифлюорита F2Ca, только так там катионом колотит, что расщепляют часто позицию со смещением, ну оно и для публикации неплохо - новый структурный тип, чо...

Имхо, игры с рН парой аммиак-углекислота вапче не безопасны. Опять же, у Спотта гляньте токсичность аммония при разном уровне рН: выше рН - меньше аммония в солевой форме - значительно выше токсичность. Хотя, с другой стороны, адекватный уровень аммония порядка 1 мг/л рН особо не поднимет, а вот известь при высоком содержании аммония, рН-то поднимет, и углекислоту свяжет... только и токсичность аммония при рН более 8 резко увеличится... И следующий замер рН через недельку-две после известкования уже не будет показательным по содержанию углекислоты - углекислоты может быть и настолько же много, а рН будет выше, чем до известкования.

Есть фторопластовые, есть в кварцевой колбе, есть и титанчик, конечно... где как...

И, тем не менее, разве так уж сложно их заменить на пластиковые? У нас в работе есть системы фильтрации для намного более коррозионно-активных растворов, но там все пластик - от насоса, до самого мелкого крана.

316 нержавейку попробуйте, но обязательно с пассивацией сварных швов. Должна бы подойти, даже если там хлориды есть. P.S. А, кстати, чем полипропилен/полиэтилен не угодили?

У аквариумистов, кто углекислоту для травы дует, достаточно известны таблички зависимости рН от содержания СО2 и шелочности воды. Правда, меряют там традиционно немецкими градусами.

Эффект Рута. Например у Спотта описан - https://books.google.de/books?id=o_D9AgAAQBAJ&pg=PA96&lpg=PA96&dq=%D1%8D%D1%84%D1%84%D0%B5%D0%BA%D1%82+%D1%80%D1%83%D1%82%D0%B0&source=bl&ots=cV8dvLtkVq&sig=wLP297SxH94DS55-STfT97KwWfA&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwiZ0q7InsPZAhWQZVAKHel9DdwQ6AEIUjAI#v=onepage&q=%D1%8D%D1%84%D1%84%D0%B5%D0%BA%D1%82%20%D1%80%D1%83%D1%82%D0%B0&f=false

Имхо, никакой реакции не происходит, если не брать в расчет фотосинтез - какой уж зимой фотосинтез... Но, если Вы обеспечиваете циркуляцию/барботаж для увеличения содержания кислорода - по сути вводите в равновесие содержание кислорода в воздухе и в воде - то, то же самое происходит и с углекислотой - "лишняя" улетает в воздух.

Осторожно оплавить оно не плохо и не лишне чтобы не потресчало дальше.. но, если уж совсем негде, то и так аквариумным силиконом приклеить стеклянную трубку диаметром чуть больше со сгоном вполне держать будет, а потресчит или нет - на авось тогда уж...

Погуглите "винтовая дислокация".