Леша гальваник

- еденицы измерения-то какие? Впрочем, действительно, нереально сильно скачет - похоже наповерхностный источник с сильно изменяемым водообменом типа небольшой горной реки, да и то врядли. Вода-то питьевая? Если да, то анализ на остаточный алюминий делаете?

C нагревом мениск становится нечетким и все больше и больше размытым, а потом вода и пар просто крутятся "маревом" в ампуле - когда-то возле бочек с квасом и на автоматах с газировкой стаканы мыли - вот чем-то напоманает. З.Ы. Я, правда, не воду, а эфир в сверхкритическом состоянии видел (лаба по физике была).

Чего-то тоже 52 выходит...

Честно? Я сильно не уверен, что хром так просто сядет на катод. Приведите, пожалуйста, свое решение.

Его щелочь пассивирует вусмерть.

Хром-то с чего вдруг со щелочью реагирует?

Да ладно

У Вас же написано (1/2 H2SO4) = 5 моль/дм3 т.е. молярную массу нужно брать для "полмолекулы". По сути, это нормальность так хитро указана.

Это пол литра серной кислоты 24,5% то есть плотностью 1,17 г/см3 . У Вас есть электролит (Вы же предварительно оговорили с поставщиком - разведи хч кислоту - мне для анализов, а лицензии нет?) плотностью 1,27 - примерно 36%.

princess666 , Вы не нервничайте, и попробуйте начальству объяснить, что при кривых методиках результат не бывает сразу, тем более, что ванна меднения (сернокислая же, да?) в изначально хорошем состоянии, как минимум месяц должна дотерпеть до результатов анализа по меди - нет там перекоса с выходами по току. И подробненько распишите что и как делали (в меди серной кислоты много - ее аммиаком/гидроокисью убить еще нужно). З.Ы. кстати говоря: спектрофотометр/колориметр есть?

Вы медь-то где определять хотить? И по какой методике пробовали?

Cогласен, проще, да подумывал присоветовать.. но это никак не работа в химлаборатории - просто аппликация)) Кстати говоря, и Вы могли бы чтонить, кроме потали порекомендовать - опыта-то немало.

На самом деле вариантов много - графитировать, омеднить, полирнуть и медь оксидировать в желтый цвет... попробовать латунировать по графиту... покрыть химникелем и золото/лак сверху.. (вакуумные не предлагаю даже).Но это все сложнее, кроме, пожалуй, меди по графиту...

Соляная кислота титрует не кальций, а, условно, гидрокарбонат.

Ну тогда пошагово: 1. Обезжиривание - одеваем одноразовые перчатки из аптеки (нитрильные - синие, имхо лучше латексных). Пуговица, зубная щетка и какаянить Гала или Фейри - тщательно трем минут 5, потом промываем водичкой не менее тщательно. Голыми пальчиками не цапаем. Продеваем рыболовную леску в отверстие - шоб в растворы удобнее макать было. 2. Сенсибилизация - нанесение "маркера: Серебрить туточки" - SnCl2x2H2O - 40г/л, HCl(30%) - 50мл/л, вода дист - до 1 л. (для пуговицы можно объем уменьшить до 100 мл). Время выдержки 3-10 мин, температура комнатная. 3. Промывка/гидролиз - в дист воде - 1-2 мин, температура комнатная. 4. Реакция серебрянного зеркала, растворы готовим заранне, не лишним будет охладить воду (тоже дистиллят, градусов до 15С) Раствор А: AgNO3 - 7г/л, аммиак водный 25% - 15 мл/л, NaOH - 4 г/л, вода дист.- до 1л. (опять же, можно готовить на 100 мл). Раствор Б: Формалин 40% - 1 мл/л, глюкоза - 2,3 г/л, вода дист до 1л (опять же, можно готовить на 100 мл). Перед серебрением оба раствора сливаем вместе (объемы равные) и сразу же погружаем туда сенсибилизированную и промытую пуговицу, наблюдаем потемнение раствора и отложение слоя серебра на пуговице - обычно минут за 5 блеск уже достаточный. Промываем, сушим феном, не забыв долить соляной кислоты в отработанную смесь растворов - шобы фульминат не образовался. 5. Красим полученное серебро под золото желтым Цапон-лаком, сушим. В общих чертах усе - металлический блеск есть, цвет - есть. З.Ы. Ни в коем случае не используем для сенсибилизации и серебрения один и тот же стакан - серебро сядет на стакан.

Уточните задачу: пуговицы пластиковые, а покрытие должно быть желтым с металлическим блеском? (адгезия и стойкость к истиранию не важны?)

Andrej77, как бредовенький вариант, а попробуйте в растворе FeCl3 + соляной кислоты до рН около 1 гвозди или простенькую Ст3 на аноде растворять, катод тоже стальной можно, силу тока - плавно понижать до прекращения газообразования на аноде/катоде, долго, но все ж быстрее, чем просто в соляной кислоте железо растворять...

Никель Реактивы: 0,1н раствор трилона Б аммиак (конц.), индикатор мурексид Выполнение: 1 мл раствора электролита поместить в стакан емкостью 250 мл, добавить 100 мл деминерализованной воды, 12 мл аммиака и индикатор на кончике шпателя. Полученный раствор титровать 0,1н раствором трилона Б до изменения цвета раствора от желтого до фиолетового Расчет: Расход раствора трилона Б в мл * 5,87 = г/л Ni (по металлу) Вот по этой методике раньше делали и использовали именно аммиак, а не буфер, может в этом дело.

Тоже мурексид при титровании никеля не нравится - туповатенький и переход не особо контрастный. Никель в электролите Уотса без проблем и достаточно быстро определяется прямо по окраске иона на фотометре (но разбавлять нужно).

А Вы решение-то выложите до точки, к которой пришли.

Если Вы так и напишите "не соответствует по органолептическим показателям(цвет), не выполняет функцию отвердителя", то, смею Вас огорчить, требования ГОСТ 24615 не предполагают ни того, ни другого. (Представитель поставщика может просто поржать над такой формулировкой). Реальным основанием рекламации может быть только проведение анализа аттестованной лабой, по методикам, которые указаны в ГОСТе. На основании субъективных ощущений Вы можете оспорить только несоответствие разделу 5. Упаковка, маркировка... З.Ы. вообще, если есть сомнения в качестве реактивов - просто напрямую звоню поставщику и спрашиваю "Заказывал то-то и то-то, Вы точно не ошиблись при отправке?" и таки помогало, и решался вопрос намного быстрее и выгоднее, чем при взаимном обмене такими вот малозначащими бумажками...

А почему нет? Дуговой плавкой, даж интерметаллид образуют UBe13, сверхпроводник, правда с Тс ниже 1К.

При отсутствии перемешивания, вводите в конфликт минимум два фактора - скорость окисления и растворимость кислорода в воде. Впрочем, даже при барботаже, окислять будете долго.

Так перекись же продается... З.Ы. все-таки темы следовало бы называть более предметно.

На катоде - водород, на аноде переходит в раствор медь, но, видимо, щелочность воды высокая - падает осадок какогонить основного карбоната... а гидроокись на аноде образовываться не умеет - при выделении кислорода анод наоборот закисляет электролит.