koleaproduction

нержавейка-нет,разве что на тот электрод,где будет происходить восстановление.Нержавейка хорошо уживается при электролизе гидроксида натрия/калия

графит тогда

Спасибо за помощь,буду разбираться

мы с больницы таскаем его,вроде хороший.

Купоросом попытаюсь обезводить.Вроде же так можно? 96% этанол есть в наличии.Примесь воды может испортить реакцию?Натрий тоже есть,а какое кол-во его надо?

спасибо.Этанолом и хотел.

Можно ли ,например,на уроке химии получить биодизель без специального оборудования?В наличии есть всё,что обычно есть в хим.кабинете.

Увы,уголь,который тратится на получение карбида выдаст больше теплоты,чем эта разница.Не подумал

То есть возможна разница аж в 2 раза?

Сколько теплоты надо затратить,чтобы получить 1 кг карбида кальция из карбоната кальция? Просто по моим подсчётам выходит,что сгоревший ацетилен даст больше теплоты,чем было затрачено на получение карбида кальция.Это вообще возможно?

спасибо за помощь

то есть в любом случае обогревание помещения электролизным способом нерационален?

Извините за глупый вопрос,но что сильнее нагреет помещение- обогреватель мощностью в 1 кВт или кислородно-водородное пламя,полученное электролизёром с кпд 80% от питания 1кВт?

У меня точно в такой же банке есть фторид натрия,тоже написано,что яд

CnH2n(OH)2+ (3n-1)/2 O2 => nCO2+ (n+1)H2O вроде так,сам выводил.

фенотропил

Просто карбид

это вещество в списке прекурсоров.

Покажите свойства белка,его денатурацию при взаимодействии с различными веществами, вырастите кристаллы ( медный купорос,красная кровяная соль и тд), сделайте штормгласс и тд

В моей стране с этим не всё так строго. Тем более использую в мирных целях

Здравствуйте!Как можно получить ацетилцеллюлозу? В наличии есть уксусная эссенция(70%) и уксусный ангидрид.В чём она растворима? Какие опыты можно с ней провести? Заранее спасибо!

водный раствор аммиака-NH4OH, по идее должен получиться аммиакат цинка

надо начать с того,что с соляной кислотой в данном случае реагирует только алюминий.Значит уравнение 2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2 . Находим ню водорода=2,24л/22,4л/моль=0,1 моль.По пропорции ню алюминия=0,066 моль,значит масса = 0,066моль* 27 г/моль=1,8 грамм.Следовательно масса меди=6г-1,8г=4,2 г Процентное содержание алюминия=1,8/6*100%=30% ,значит меди 70%

ню гидроксида кальция=0,05 моль, ню углекислого газа=0,06 моль.В недостатке гидроксид,значит делаем по нему.Ню осадка(карбоната кальция) также 0,05 моль,умножаем на молярную массу(100г/моль) и получаем 5 грамм.С другой стороны при избытке углекислого газа должен образовать гидрокарбонат ,но он растворим,следовательно в осадок бы не выпал.

При минусовой температуре может храниться довольно долго.