mypucm
Участник-
Постов
7763 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
44
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент mypucm
-
Металл - на катоде, а не на аноде. Марганец, кажись, наиболее электроотрицательный металл, который еще можно получить электролизом из водных растворов. Но это сложная затея, из-за неизбежного сопутствующего выделения водорода.
-
Как бы, согласно каким-то книжкам для огородников, от мочевины в большой концентрации у растений загнивают и отмирают корни. Деталей (и дозу) не помню.
-
Спокойно пойдет. За счет диффузии. Реальное электростатическое отталкивание в растворах обычных концентраций проявляется на очень малых расстояниях, а при повышении концентрации вообще сводится практически к нулю.
-
Гымм... Как можно позолотить магний? Наверно, только через промежуточное покрытие, никель вроде должен подойти. С алюминием все еще хуже из-за склонности к пассивации. И тут покрытие никелем, похоже, прокатит только химическое. Хотя и для магния, наверно, только химическое никелирование.
-
Согласно всем учебникам, медь, покрытая никелем, не корродирует. Почему - ответ за Вами. А от преподавателей никто и не требовал никогда не задавать откровенно провокационные вопросы.
-
Там, как в суде говорят, по совокупности... Да, алюминий пассивируется, и это - основная причина. Вторая - восстановление железа протекает с очень медленной кинетикой, и отнюдь не при равновесном потенциале. Тем не менее, хотя никогда не пробовал, но буду утверждать, что "по понятиям" амальгамированный алюминий может реально восстанавливать железо из раствора. Но, скорее всего, при слишком активном совместном выделении водорода. То есть выход целевой реакции будет очень мал.
-
Осадочек-то очень мало растворимый. В результате - крайне мелкие кристаллики, которые сорбируют на свою развитую поверхность что ни попадя. Адсорбируют электролит - дальше подключаются противоионы, и т.п. По сути, коллоидная система. Мне при фильтровании осадков гексацианоферратов часто помогало замораживание раствора. Растворчик льется в пластиковую емкость, такую, которая гарантированно не треснет при замерзании раствора внутри; бутылки из-под минералки и прочей воды подходят (я имею в виду на емкость до 1.5 л включительно, а не этак на 5 л). Суете это дело в морозилку. С учетом последующего расширения замерзающей воды, лишний воздух из бутылки лучше стравить, смяв ее. И для полной гарантии лучше использовать какой-то поддон, или просто завязать в полиэтиленовый пакет. Сама бутылка не лопнет, проверено, но через соединение с крышкой воду при большом давлении внутри все же может подтравливать помаленьку. Потом размораживаете. Обычная картинка: внизу бутылки - сильно уплотненная масса осадка, сверху - прозрачный раствор. Растворчик этот желательно слить как можно полнее, не затрагивая осадка и вообще не тряся бутылку. Это можно сделать с помощью длинной тонкой пластиковой трубки. Опускаете один конец в раствор, засасываете раствор на всю (можно и почти всю) трубку, далее второй конец опускаете в раковину, так чтобы он был ниже уровня раствора в бутылке. И оно начнет вытекать. За положением трубки в растворе нужно следить. В конце вытекания неизбежно перемешивание и слив некоторой части осадка, сами смотрите, насколько для Вас важно сохранить вещество и насколько - избавиться от воды. Кстати, подобная операция с толстой трубкой тоже реальна, но вызовет активное перемешивание и потери намного раньше. А далее - фильтруете.
-
Так как и в роданиде, и в цианиде возможны куча мезомерных структур, то я бы не брался обсуждать, что тут окисляется - восстанавливается. Да, если исходить из уравнения окисления роданида перманганатом в сернокислой среде, сера явно окисляется. Но восстанавливается ли при этом углерод - это вопрос запредельно сложный.
-
Если растворенный диоксид серы сможет создать рН, достаточный для разложения тиосульфата, то пойдет реакция кислотного разложения тиосульфата. Но, думается, он этого не сможет. Никакая другая реакция (на манер образования тетратионатов) тут вряд ли возможна. Есть некоторые подозрения, что реакция образования тетратионата (при окислении тиосульфата и восстановлении сернистой кислоты) прокатывает по потенциалам реакций. Но аж лень смотреть, потому что с химической точки зрения это бред полнейший.
-
Превратится в основные соли железа(III), которые при попытке их растворить дадут кучу осадка. При некотором подкислении серной кислотой все же некоторые количества Fe2(SO4)3 получить можно. YoungChem дал с виду более практичный совет... но имейте в виду, что в присутствии солей железа перекись водорода активно диспропорционирует. Сиречь, просто разлагается. Не ожидайте хорошего результата.
-
А если он (как часто пишут) P4O10 ?
-
Результаты в поиске дали ноль, поскольку реакция, как бы, нестандартная. Этот комплекс (FeIII[FeIII(CN)6]) очень сложно выделить в чистом виде, и до сих пор он очень мало исследован. В большинстве учебников не описан. Основная причина - то, что он довольно быстро разлагается из-за побочных редокс-процессов.
-
Обменными реакциями получать столь мало растворимые соединения - это задница! Ну, фосфат магния еще может получиться, и достаточно чистым, поскольку и растворимость побольше чуток, и склонность к гидролизу мало выражена. А с медью будет черт-те что. К раствору склонной к гидролизу соли меди (пусть это хлорид) приливаете сильнощелочной раствор фосфата (натрия, к примеру). Получите что-то абсолютно незакристаллизованное вроде оконной замазки, что никогда не будет возможным отфильтровать вообще. Кроме того, в этой замазке из-за гидролиза меди (при приливании щелочного раствора) будет полно основных солей меди. И, кроме того, солей гидрофосфата по крайней мере. И можно было бы все это прокалить и довести, в конце концов, до реального фосфата меди, но... мы ведь не смогли отфильтровать? И у нас еще остался хлорид натрия в качестве примеси. Вариант от Хикки кажется несколько более технологичным. Но и то не подарок. Да, аккуратно льем фосфорную кислоту к оксиду меди. В стехиометрических количествах. Очень-очень хорошо мешаем, потом оставляем очень надолго! (реакция-то гетерогенная! И тормозится осадком продукта). Далее мы это дело постепенно нагреваем, повышая температуру... Фильтровать уже не надо, поскольку смесь эквивалентная. После отгонки излишней воды в результате, по моим понятиям, может получиться достаточно чистый фосфат меди. В худшем случае - невнятная смесь полифосфатов меди и ее непрореагировавшего оксида. ЗЫ: Да! Пришел на ум хороший вариант обменной реакции. Скажем, хлорид магния + фосфат аммония. И греем результат! Побочный продукт (хлорид аммония) просто улетит, начиная с некоторой температуры. Фильтровать не надо, если все взято по стехиометрии.
-
Алюминий вроде хорошо восстанавливает медь в присутствии большого количества хлористого натрия (всего-то).
-
Полный бред, на счет Fe4[Fe(CN)6]3 (осад.) + 3K2SO4 + 6KCN. Там, по обычным представлениям, сначала K3Fe(CN)6 окислит железо(II) до (III), и само восстановится. А потом продукты редокс-реакции дадут берлинскую лазурь. На счет спрашиваемой реакции. Получается комплекс FeIII[FeIII(CN)6], хорошо растворим в воде, красно-коричневого цвета. Комплекс очень прочный, но является довольно сильным окислителем, поэтому неустойчив. Может окислить воду или часть собственных цианид-ионов. Переходит при этом в зеленый осадок - окисленную форму берлинской лазури.
-
Второе, если мне склероз не изменяет, в водных растворах просто не существует. Разлагается с образованием нерастворимого Li3PO4.
-
Это что тогда получается? Что все нашенские поп-группы, поющие, условно говоря, нечто вроде "Ля-ля-ля, три рубля", они все поголовно - сатанисты?
-
Там, на самом деле, возможно абсолютно все, что можно придумать. И в зависимости от материала электрода. Даже на катоде роданид легко дает поверхностные слои сульфида металла, восстанавливаясь, очевидно, до цианида. Окисление серы в сернокислых растворах роданида описано в учебниках по аналитике: получается (как один из продуктов) синильная кислота. Один из моих однокурсников в практикуме такую реакцию самостийно сделал, потом ходил и предлагал: а ну, нюхни! Кажись, ни один из нюхнувших ему башку не проломил. С химическим пониманием были люди.