mypucm

Я растил. Ничего экзотического. Сложности начинаются при выращивании смешанных квасцов с хромокалинвыми: их надо брать хорошем избытке! Нормальная методика: охлаждение пересыщенного раствора.

Как бы, тут не возрастания, а уменьшения скорости надо ожидать.. Согласно Вашему уравнению, в 2 раза. Только уравнение не уравняно. Уравняйте, потом начнем мыслить конкретно.

Очень неоднозначный вопрос. Вас, к примеру, не смущает, что в ряду соединений Cu - Ag - Au окислительные свойства возрастают?

Что-то у меня возникают подозрения о нереальности вещества C2H2MgBr

Если хорошо втирать, то данный человек станет живее всех живых, и это абсолютно точно. Недаром издавна формалин - главнейшая составная часть для сохранения трупов в их первозданном виде. Но, если не хотите, чтобы Вас прямо сейчас потащили в Мавзолей, то лучше формалин избегать. Мазанье кожи ступней формалином (или уротропином, одна хрень) имеет целью убить поселившийся там грибок. Довольно эффективно.

Можете предполагать вполне. Процесс точно не супербыстрый, ибо растворение железа всегда протекает с некоторыми (заметными) кинетическими трудностями.

Проблема в том, что цементит как отдельное химическое вещество в практике вряд ли встречается. А встречаются на практике его включения в железо, т.е. в сталь. Подействуйте на сталь кислотой (фосфорной) - цементит так и останется цементитом (на нем будет выделяться водород), а вот железо начнет потихоньку растворяться.В реальных условиях контакта с большим избытком железа цементит будет инертным. Изготовите каким-то неизвестным доселе образом чистый цементит - тогда и задавайтесь вопросом, что из него в растворе кислоты получится.

Вы извините... Это что, надо учебник страницами переписывать? И что вообще это за нитросоединения? Если мне память не изменяет, алифатические нитросоединения проявляют С-Н кислотные свойства, а у ароматических оные отсутствуют напрочь. Думается, желающие прояснить сей вопрос тут вряд ли найдутся.

Как бы дополнение: автор определенно основывался на том, что на включениях карбида железа (включениях в собственно железо; а они, включения, - как бы неминуемый результат технологии восстановления оксидов железа коксом) водород обычно восстанавливается лучше, чем на железе. И на гетерогенности состава поверхности железа (стали) типично строятся схемы коррозии. Абсолютно справедливые. Автор проэкстраполировал это дело с карбидов на чистый углерод, и сильно ошибся.

Бредовый вопрос, вот извините. Его составителем, похоже, предполагается разделение катодного и анодного процессов: выделение водорода на углероде, окисление железа на собственно железе. Такого не может быть! Выделение водорода на углероде значительно заторможено по сравнению с железом, у него на углероде намного большее перенапряжение выделения. Стало быть, коррозия железа в контакте с углеродом в кислой среде протекает ровно так же, как и при полном отсутствии означенного углерода. Ибо он тут вообще не при делах.

Этого хватит?

Ваше второе уравнение принудительно устанавливает, что на каждый атом железа в ходе катодного процесса выделяется еще ровно одна молекула водорода. Но это не так. Процессы выделения железа и водорода не связаны друг с другом. Лучше записать два отдельных уравнения катодных процесса: одно для железа, другое для водорода. И отдельно - анодное выделение кислорода. А если хотите записать суммарное выражение для электродных процессов, то тогда тоже пишите два независимых процесса: у одного продукты железо и кислород, у другого - водород и кислород.

А-а, вот оно, еще третье к первым двум: два амина на один хлорангидрид нужно, потому что один из аминов связывает в соль образующийся хлороводород! Амид его связать не может, тут-то, похоже, реакция и застопоривается, на стадии моноацилирования амина

Да, там, конечно, изрядный кусок сплошной буферности, и нас, по сути, именно он и интересовал. Для рК. Ну ладно, попробую посчитать фантастику!

Ойй, это старый диплом! Ну, посчитать могу. Там титровать, конечно, не так просто, на уровне титрования ацетата солянкой. Но реально.

Поскольку 2,40.5 = 1.55, то v = k[K]0.5 Toгда увеличчение давления увеличит [K] в 4 раза, а скорость - в 2

А что такого? У меня студентка на практике титровала кислотой уротропин, определяла константу протонирования. А она у него почти в аккурат такая как у анилина, и от пиридина не слишком далеко. Оттитровала, определила.

Вольфрам - он хороший катализатор разных редокс-процессов, и свое окисление нитратом он откатализирует по первому разряду. Реакция умозрительно возможна, вот вещество гарантированно не реальное.

Ну это, как бы... вторая стадия несколько издевательская... но ведь и метан был! СН4 + Сl2 = CH3Cl + HCl

Cкорее всего, Вы правы: это результат сокристаллизации сульфата и манганата бария.

1) Амидный азот (в отличие от исходного - аминного) очень слабый донор электронов. 2) Стерические затруднения. Подойти к азоту, возле которого уже висит объемный фенильный радикал, сложновато.

Раз процесс экзотермический, то как тут меняется энтальпия? А при растворении кристаллических веществ в воде энтропия всегда растет, т.к. падает упорядоченность системы

Думается, примерно так:

Видимо, имеется в виду протонирование кофеина и образование соли (пикрат наверняка мало растворим в воде)

Если смотреть на диагональ, то там как бы захватывается один атом (целиком) по середине и по половинке от двух атомов с углов. Поскольку атомы по углам эквивалентны, можем считать, что диагональ грани захватывает полностью 2 атома, один в ее центре, один в начале. Это будет более явно, если сделать параллельный перенос диагонали вдоль нее самой на 1/4 длины, тогда она точно будет отвечать положению 2-х атомов. То есть мы имеем 2 атома, и для каждого - диаметр, т.е. удвоенный радиус. Делим диагональ на 4, получаем радиус одного атома.