mypucm

Хотя бы потому, что борная кислота в растворах полимеризуется, а ее соли - тем более. Вполне возможно до какого-нибудь тетрабората дотитровать и на этом остановиться.

Pacтворения хлорида железа не боитесь?

Наверно, есть разница в традиционном применении. Самогон вот традиционно именно березовым углем чистят. А кокосовым - ну это разве что какой-то там кубинский ром Негро!

На мой взгляд, вполне логичная методика. Греть можно и на газовой плитке. Но полная герметичность посудины - не факт: нужно оставить возможность выхода газов, иначе и долбануть может! Короче: плотно (очень плотно) закрывающаяся крышка, но без фанатизма в виде 100% герметичности. Обработка паром - понятно: отгонка с водяным паром веществ, засевших в порах угля. В целом методика выглядит вполне разумной. Для лучшей отгонки с паром можно и в кипящую воду сунуть... но потом придется избавляться хорошим прогревом от засевшей в порах воды.

Фосфор! KРF6 - Potassium hexafluorophosphate, 200913 ALDRICH И Википедия на буржуйском

1) Практически неизбежно, что там действительно литиевый аккумулятор 2)Это совсем не значит, что из него можно достать литий. Литий в литий-ионных аккумуляторах находится не в виде металла, а в виде интеркалята в графит. Применение металлического лития в перезаряжаемых устройствах невозможно: при катодной поляризации вырастают литиевые дендриты через слой электролита и устраивают коротыш, в результате чего происходит разогрев, разрушение корпуса и воспламенение. Но металлический литий несомненно должен быть в неперезаряжаемых источниках энергии, т.е. в литиевых батарейках. На них всенепременно иностранными значками должно быть написано: "Не перезаряжать!", а для особо безбашенных граждан - еще и "Не бросать в огонь!"

Проблема в том, что высший оксид, прописанный каждой группе Периодической системы, в случае никеля не реально получить. Так что это еще совсем не финиш. Вот что тут на сайте написано: В общем, не более NiO2 ...

Пусть к моменту равновесия прореагировало х моль кислоты, тогда ее стало (1 - х) моль. Кислота могла и получиться из гидролизовавшегося эфира, это не принципиально, просто х тогда получится отрицательным. В силу взаимосвязанности концентраций всех этих веществ получим, что спирта при равновесии будет (2 - х) моль, эфира и воды по (1 + х) моль. Далее возникает небольшая неясность: в каких единицах использовали концентрации, чтобы посчитать константу равновесия? Если в моль/л, то моли даны, а где же литры, т.е. объем смеси? Если объем в ходе реакции не меняется, обозначим его за V. Тогда концентрации всех веществ будут: у кислоты (1 - х)/V, у спирта (1 - х)/V, и т.д. Подставляем эти концентрации в выражение для константы: К = [СН3СООС2Н5]*[Н2О]/([СН3СООН]*[С2Н5ОН]) Все объемы дружно сокращаются, получаем: К = (1 + х)2/{(1 - х)(2 - х)} = 4 Ну и дальше - математика, квадратное уравнение

GP - "general purpose" - приличные дешевые китайские батарейки, вовсе не щелочные. Белое, что из них лезет - это, скорее всего, хлорид аммония с разными добавками, который работает в них электролитом. Разбирать абсолютно безопасно. Раз уже из них лезет электролит, от цинка там мало что осталось, но может, еще донышко живо. Центральный угольный стержень можно использовать как электрод при электролизе растворов.

Сульфат цинка зря туда затесался, при его электролизе вполне реально цинк получить. А если надо выбирать из приведенных наборов, то а).

По идее, реакции с образованием ионных интермедиатов протекают быстрее в более полярной среде. Значит, в первом приближении смотрим на значение диэлектрической проницаемости растворителя. У ДМСО она 45, у этанола - 24.3. Ответ: в ДМСО реакция будет быстрее.

Тогда, еще один вопрос: возможные реакции - с чем? Ну вот с кислородом: горение до углекислого газа и воды. А еще - с чем?

Согласно справочнику Рабиновича и Хавина, ПР карбоната кальция 5*10-9. Стало быть, растворимость 7*10-5 М. Каким образом авторам задачи удалось получить 0.01 М раствор? :bi:

Наверно, не очень, поскольку он слишком малорастворим. Соли комплексных фторидов вроде KSbF6, KРF6, кажись, в водных растворах именно что слабые электролиты.

"Бойся, враг, девятого сына!" (фильм был такой). Объясните хотя бы, что понимается под четвертым гомологом алканов?

Как бы, для использования Нернста еще необходимо знать концентрацию хлоридов в морской воде. А она в условии задачи отсутствует.

Боюсь, что никак!

Чистые олово и свинец должны, скорее всего, растворяться в концентрированной щелочи, которая не окажет на сам вал ни малейшего влияния. Но как будет дело со сплавами на их основе, вопрос сложный. Наверно, все же растворятся.

Аналитическая химия кадмия Если у Вас установлен плагин для просмотра книг в формате DJVU, можете смотреть прямо в браузере по этой ссылке

В самих молекулах нет, между разными молекулами - несомненно есть

Есть такое уравнение Клапейрона — Клаузиуса: откуда dp = (L/ΔV)*dln(T), стало быть, между давлением и логарифмом температуры фазового перехода есть линейная зависимость. Поэтому: 1) Можно построить график зависимости давления от логарифма температуры, нанести на него имеющиеся точки (2 штуки), провести через них прямую и экстраполировать ее на значение 760 мм рт.ст. (все равно ведь, в каких единицах выражать!) 2) График не строить, решать аналитически. Выразить зависимость в явном виде: р = р0 + А*ln(T) Из двух данных находим две константы, по ним считаем температуру для 760 мм рт.ст.

Да вроде такие продукты и есть. Азот вряд ли с чем-то реагировать будет. Он тут вообще лишний.

He менее, чем графит. Или, по крайней мере, не на много менее. Стеклоуглеродные электроды в электрохимических исследованиях достаточно часто применяются.

Водный раствор точно исключается, значит, хотим провести реакцию, действуя ангидридом на кристалический NH4NO3. Пытался поискать в Гугле, оказалось: такую смесь используют при производстве гексогена! :be: Ну, правда, раз эта смесь действительно что-то нитрует, то совсем не означает, что ее нитрующее действие обусловлено нитратом ацетамида. С другой стороны, ацетамид, конечно, крайне слабое основание, но образование его соли с азотной кислотой в этих условиях вполне возможно. Так что, реакция выглядит проблематичной, но возможной. По крайней мере, с моей точки зрения.

Метилуксусный альдегид - это кто? Пропаналь?