mypucm

Согласно приведенному кинетическому уравнению, скорость реакции зависит только от концентрации хлора. Изменение концентрации тетрахлорэтилена, стало быть, на скорость реакции никак не должно повлиять. А порядок реакции - полуторный по хлору.

Гугль говорит, что это задача из книжки: Даниэльс Ф., Олберти Р., Физическая химия. Наверно, там сходные вещи должны разбираться в теоретической части.

Периодическая система в стихах Периодическая система - это песня!

Да уж, несложные! Я вот что-то не понял, что за катодный процесс должен протекать под 11 номером, "при контакте цинка с раствором хлорида магния". И это, вроде, даже без наложения тока, просто "при контакте"? :blink:

Не факт. Добавление кислоты (хоть фосфорной) приводит к протонированию фосфат-ионов, находящихся в равновесии с осадком, и фосфат кальция начнет растворяться. Гидрофосфат вполне реален, а дальше, похоже, все будет зависеть только от соотношения реагентов, и дигидрофосфат можно будет получить.

х = 0.1/0.75

Это про эфиры - они сложные, а не задания! Так что название вроде сужность слегка отразило...

И еще один, весьма существенный: кислород воздуха, без него медь вряд ли окислится! А в условии задачи его нету...

Навеску растворяем, потом высаживаем электролизом медь, и хотим при этом получить 0.1 г. Соответственно, эти же 0.1 г меди и надо растворить. А медь находится в бронзе, которой надо взять 0.1/0.75 г. Вот и все.

Используется уравнение Стокса-Эйнштейна: все исходные данные у Вас есть.

Хлор, судя по потенциалам, может окислить иод до HIO3. Что, по-видимому, и имелось в виду.

А как это уксусная кислота с медью реагировать будет? :wacko:

Уксусная кислота при растворении в бензоле образует димеры, связанные водородными связями. В смысле, карбоксильные группы друг на дружку зацикливаются. Здесь, скорее всего, то же самое будет.

Тиоацетамид в кислой среде гидролизуется: CH3CSNH2 + 2H2O + Н+ → CH3COOH + H2S + NH4+ Далее сероводород осаждает сульфиды всех приведенных металлов

Скоро уже весь форум будет заполнен этим заданием. И продублированным полностью, и растащенным на кусочки. Правда, вроде, от разных пользователей...

Может, все же реакция между 2,3,3,4-тетрахлорпентаном и цинковой пылью?

А кто это? Что за зверь?

Раньше, в советские времена, поговаривали, что туалетной бумаги в магазинах нет, потому что ее в колбасу добавляют. Может, теперешние красные включения в туалетной (и не очень) бумаге говорят о том, что туда колбасу кладут? Круг замкнулся...

Незамещенный циклоалкан содержит только вторичные атомы углерода. Если мы посадим на него метильными заместителями все 10 первичных атома углерода, третичных атомов будет 10 штук. Удлинняем радикал до этильного, пропильного и т.п. - первичный атом на нем все равно только один. Но это ответ неправильный, ибо мы не разобрались с четвертичными. 1. Оба четвертичных атома включены в основной цикл. Тогда они берут на себя по 2 первичных атома, две остальные связи заняты в цикле. И у нас остается пристроить 6 первичных атома углерода - через третичные атомы в цикле. И того их 6 штук. 2. Рассматривая этот вариант (оба четвертичных атома в цикле), можно легко убедиться, что тут без разницы, куда сажать третичные атомы: в цикл или в боковые цепи. В любом случае один дополнительный первичный атом (сверх связанных четвертичными) потребует один третичный атом для присоединения. 3. Остался вопрос: что будет, если один четвертичный атом вырезать из цикла и поместить в боковую цепь? Пускай он для наглядности образует трет-бутильный заместитель при цикле. При четвертичном углероде при этом будет пристроено аж три первичных атома (вместо двух, как раньше), но для присоединения трет-бутила понадобится дополнительный третичный атом. То есть, суммарно третичных атомов опять будет 6. И, опять же, заместители при таком ушедшем в боковую цепь четвертичном атоме углерода могут сколь угодно усложняться разветвлениями за счет упрощения цикла, как мы уже выяснили, это на результат не влияет. Понятно, что и второй четвертичный атом может без проблем отправиться в боковую цепь. Все равно ответ будет - 6

Уравнение Бедекера-Фрейндлиха имеет вид где а - количество адсорбированного вещества на единицу объёма, веса или поверхности адсорбента (у Вас - Г); К и 1/n - константы; С - равновесная концентрация адсорбируемого вещества (у Вас, соответственно, Р). Соответственно, для построения графика логично прологарифмировать уравнение и строить данные как ln(a) = f(C). Наклон даст 1/n, точка пересечения с осью ординат - ln(К)

(NH4)2MoO4 = MoO3 + 2NH3 + H2O С вольфраматом аналогично

Не пойдет. Если гидроксид нерастворимый.

Положительные пластины - где окислитель? Менять на цинк?

Так море, небось, Желтое имелось в виду: наверняка его китайцы делают!

Грубо говоря, нагревая аммонийную соль, обычно получаем улетающий аммиак и кислую соль в результате (для многоосновной кислоты). Понятно, что карбонат самый нестойкий: кислая соль, если и получается, ударными темпами разлагается дальше, как и все гидрокарбонаты при нагревании. С остальным очень сложно. Чисто формально можно заявить, что ряд термической стабильности тут отвечает силе кислот (чем сильнее, тем устойчивее), но для твердофазных (фактически) реакций это подход грубый и, по сути, не корректный. А вот с правильным что-то туго у меня... :dp: