mypucm

Дык, енто... где границу проводить? :dp: Я уж тут как-то встревал на форуме, что HCN - это органика, ибо нитрил муравьиной кислоты... :wacko:

Судя по тому, как написано исходное сообщение, у меня закрадывается подозрение, то там в задаче был не закрытый перелом, а открытый FeCl2, а FeCl3. Тем более что говорить о каком-то усилении гидролиза при прибавлении K2S в случае FeCl2 бессмысленно. Правда, как и в случае FeCl3, но там хоть какая-то логика просматривается в вопросе.

Википедия на Сульфат меди(II) дает массу 159.61

Согласно справочнику Рабиновича и Хавина, безводный сульфат меди - М = 159.60, купорос - М = 249.68.

Киви - очень мелкие семечки. Это как из семян клубнику выращивать. Ошизеешь! Я два года пытался, вышел пшик, на третий получилось (с клубникой в смысле)

Раньше, раньше надо пересаживать. Как огурцы. У меня сантиметра 4, вот не знаю. По моим понятиям, рановато будет.

Ну, посмотрим. Кофейное дерево вот выросло - знакомая, работающая в ботаническом саду, дала ягодину. Тоже вот вариант. Кстати, семена кофейные видел в магазинчике для садоводов.

Хотите большое растение - купите фиников, съешьте, косточки посадите. У меня месяца 3 в земле сидели, сейчас три штуки проросли... где-то из 8-9... :dq:

Ну а почему бы не взять CuS + NO? Правда, с продуктами не очень ясно. Наверно, так: 4CuS + 10NO = 2Cu2О + 4SО2 + 5N2

Можно так получать дендриты сравнительно легкоплавких металлов, находящихся положительнее железа в ряду напряжений. Золото, серебро, медь, висмут, сурьма, может быть, еще и свинец с оловом. Никель - не реально. Цинк + соли железа - бесполезно: дендритов не будет. Железо сядет очень мелким порошочком.

По-видимому, альфа-оксипропионовая кислота!

По-видимому, сернокислая среда на этих страничках - результат растворения некого цинкового сплава. Его там растворяли в смеси серной и азотной кислот, потом упаривали для удаления остатков азотной. По-видимому, нужна-таки достаточно кислая среда, уксусная кислота не годится почему-то :dp: . В принципе, не должно быть какой-то принципиальной разницы между сернокислой и солянокислой средой. А вот азотная кислота не годится: когда она достаточно концентрированная, то сама реагирует с дифениламином, окисляя его.

Вот и я не знаю... :dp: Наверно, по первой и по последней точке?

Там их может быть очень много самых разных ЗЫ: Картинка что-то не вставляется!

Для начала. Что означает С×102 ? что концентрацию домножили на 102, а потом поместили в таблицу. Т.е. концентрации кислоты - от 7.8*10-3 до 0.25. В водных растворах концентрация воды - 55 моль/л. Как Вы собираетесь там создать концентрацию масляной кислоты 2500 моль/л? Да, раньше в старых советских учебниках в таблицах выносили общий множитель. Теперь же делают так, как и буржуины, домножают. Строите касательные в нужных точках. Их наклон даст производную. Которую подставляете в формулу.

Клатрат из этана и перекиси водорода? С соотношением углерод-водород не напутали? ЗЫ: Еще вариант: С2Н5ОН*Н2О :ce:

1. Формула Г= - (C/RT)( dσ/dC) - следствие из уравнения адсорбции Гиббса. Но строго говоря, там должны быть активности. Но - при малых содержаниях адсорбата написать вместо активности концентрацию тоже сойдет. 2. Как следует вдумайтесь в исходные данные. Что означает множитель в выражении "С×102, моль/л"?

Да

Хе! Нашел таки поисковиком некие странички, выдранные непонятно откуда, про титрование цинка гексацианоферратом в присутствии дифениламина: http://lib.kbsu.ru/elib/books/11/33/3.g/p157.pdf http://lib.kbsu.ru/elib/books/11/33/3.g/p158.pdf http://lib.kbsu.ru/elib/books/11/33/3.g/p159.pdf Согласно поседней странице, среда все же сернокислая.

Вы бы хоть уравнение привели, где Вы столкнулись с этими непонятными сущностями. А то мало ли где и что так обозначить можно. Особенно иксом

В правильном направлении идете. Нужно посчитать равновесный потенциал водородного электрода, а потом добавить перенапряжение. Только двоечка в степени под логарифмом плавно уходит за его пределы как множитель, и взаимно аннигилирует с двойкой в знаменателе (хотя это уже придирки). И не забудьте, что катодное перенапряжение имеет отрицательный знак.

Это все по поводу той же структуры? Формула вещества - CuBr. Стало быть, одна формульная единица - это CuBr и есть. Если мучаете элементарную решетку, что формульную единицу следует рассматривать как отдельную молекулу CuBr. Там их 4 штуки на одну элементарную решетку.

200 литров - не пробовал. Кипятил не более 5 литров за раз. И то, наверно, немного завышенная оценка. А почему бы и 200 не прокипятить? В противогазе?

Кое-что прояснилось, но не до конца. И так, у нас реакция образования осадка между солью сравнительно слабой кислоты (гексацианоферратной) и сравнительно слабо гидролизующимся ионом цинка. Из общих соображений, я бы выбрал уксуснокислую среду. Ионам цинка она заведомо не повредит, и анионы гексацианоферрата не будет связывать в нерастворимую кислоту. Но, честно говоря, аммиачный буфер тоже подойдет. Цинк там будет давать комплексы, это осложнение, но наверняка прокатит. Но уксуснокислая среда этих недостатков лишена. Если надо указать только один вариант - то это именно она. С окрaской индикатора - оно сложнее. Гексацианоферрат(II) дает менее растворимые осадки, чем гексацианоферрат(III). Стало быть, если добавляем вместе дифениламин и феррицианид калия, сначала осаждается гексацианоферрат(II), и потенциал в растворе резко идет в положительную область. Дифениламин синеет. А тут сложный вопрос по поводу потенциалов окисления дифениламина в разных средах, и прочее. Я не вполне в курсе.

В 200 мл - ЧЕГО?