mypucm

Дублирование темы? Вроде, ужо отвечал на этот же вопрос. Но так и не могу найти.

Сколько Вам заплатили за пропаганду шунгита? (я нигде не озвучу цифры!)

Мамочки! Из фенола в смеси с марганцовкой после нагревания получится желтый раствор пара-бензохинона. В котором (при нужных соотношениях реагентов в исходном растворе) уже не будет ни фенола, ни марганцовки. В результате прошедшей реакции.

В первом и во втором уравнении I означает I-? Тогда я за то, что при надлежащем выборе условий реакции во всех трех случаях можно получить свободный иод. Правда, во втором - некоторые старания нужны. Третий тоже не подарок, но чисто по потенциалам вовлеченных в дело систем он проще. В первом - достаточно хорошего подкисления (не видно в условии - может, именно на это вопрос?)

Ойй! Судя по реакции предка аминокислот, аммиака, там продукты могут быть разные. Вы свои соображения напишите (я не рискну), а уж уважаемый Ефим поправит, ежели надо будет.

2-метил-ацетиленид натрия?

Ой! Ну если поняли, то в чем вопрос? Желтый - это именно цвет хинона! При нагревании идет реакция (без него - слишком медленно), продукт реакции - желтый хинон.

А где он, вожделенный механизьм? (правда, я сам по нему не в курсе)

Вот с геометрической изомерией я бы поостерегся. Даже заочники вполне обязаны ее знать. Типа, цис-транс. Но, наверно, не более того.

Безусловно, изначально берем два вещества. Одно из них - марганцовка, другое - фенол. Этого вроде (как выяснилось) хватит на все 100%.

Я ответил просто в воздух. В учебных задачах примеси не рассматриваются. Малиновая окраска может быть и от фенолфталеина. Просто добавили щелочной раствор данного индикатора. При нагревании раствор наглотался СО2 из воздуха, индикатор перестал быть малиновым. Но: желтым он при этом отнюдь не станет. Более разумный вариант: малиновая окраска из-за марганцовки, желтая - из-за осадка MnO2. Этанол так вряд ли окислится, фенол при нагревании - должен. До пара-хинона? ЗЫ: Да, хинон ведь тоже вроде окрашеный, правда, не помню как...

А зачем лично Вам торий? Постоянно носить в кармане штанов?

Примеси железа! :cf:

Ё-мое, покипятите отработанный фиксаж, и из него сероводород явственно полезет. Хоть и в очень небольших количествах - не главный это путь разложения тиосульфата. Но для растворенного там серебра вполне хватит, чтобы сесть в осадок.

Объясните мне, непонятливому, с кагого перепугу тут в качестве индикатора выбран именно дифениламин? То есть я знаю, что в кислой среде дифениламин обязан синеть в присутствиии серьезных окислителей. Однако, в списке использованных веществ я что-то таковых не вижу в упор.

Все несколько хуже. Сначала осаждают фосфат магния-аммония: Mg2+ + NH4+ + PO43- = MgNH4PO4 - уравнение условное, т.к. гидролиза фосфата не учитывает. Потом осадок прокаливают: 2 MgNH4PO4 = Mg2P2O7 + 2NH3 + H2O Фактор пересчета на Р2О5здесь указан как 0.6379

Ой, пардон! Тут, правда, на форуме неоднократно бензол бензеном обзывают, и т.п., так что, думал, из этой же оперы...

Получение 1. Алюминотермическим методом, восстанавливая оксид Mn2O3, образующийся при прокаливании пиролюзита: 4MnO2 → 2Mn2O3 + О2 Mn2O3 + 2Al → 2Mn + Al2O3 2. Восстановлением железосодержащих оксидных руд марганца коксом. Этим способом в металлургии обычно получают ферромарганец (≅80 % Mn). 3. Чистый металлический марганец получают электролизом Взято из Википедии ЗЫ: Правда, здесь говорят немного не так. Но пишут в какой-то непонятной кодировке, не скопипастить.

У Вас обе ОН-группы присоединены к одному атому углерода? Тогда - переходят в соответствующее карбонильное соединение.

- это элементарная ячейка. Координационное число, как видно, равно 4. Взято из Википедии.

а) Зависимость потенциала электрода от фторид-иона определяется ионообменной реакцией. У Вас там, наверно, электрод с мембраной из фторида лантана, или чего-то вроде. б) Наклон зависимости (dE/dlg(aF)) должен быть примерно 60 мВ. Тангенс угла наклона - чисто геометрическая трактовка, которая, строго говоря, справедлива только при одинаковом масштабе осей. Т.е. не надо угол мерить, тем более не надо задумываться над тем, чему там равен синус или косинус.

gecsagen Это файл исходного кода программы, написанной на Microsoft Visual Studio Visual C#.NET

Железо трехвалентное, в виде гидроксида - весьма слабое основание, а уксусная кислота - довольно слабая. Соответственно, идет взаимный гидролиз, хоть и не до конца. Получаются полиядерные гидроксокомплексы сложного состава, в Коттоне и Уилкинсоне аж рисуночки структуры были.

Было сказано: "Напишите способ", а не "Напишите реакции". Гугль в помощь, все предложенное предельно понятно и может быть найдено в интернете в виде полных уравнений.

1. Магний и цинк реагируют с растворами кислот (соляной, к примеру). Серебро не реагирует. Стало быть, мы его определили. 2. Магний "горит" в атмосфере углекислого газа, цинк - фигушки. Определили магний. 3. Цинк - это то, что осталось. ЗЫ: Хотя вариант от machdems тоже, без сомнения, прокатит.