mypucm

Так почти нормально, но тут свинец будет анодом (посмотрите по таблице потенциалов). Кроме того, сульфат свинца весьма мало растворим. А у Вас в обоих элементах изображен некий раствор PbSO4, отделенный от соседнего электролитическим мостиком. Можно записать просто так: H2,Pt|H2SO4,PbSO4|Pb Теперь осталось составить что-то, где свинец будет катодом. Желательно, не в растворе его сульфата

Взято отсюда.

NaBiO3 + 2FeSO4 + 3H2O + 3NaOH = Bi(OH)3 + 2Fe(OH)3 + 2Na2SO4

Гугль выдает это с такой вот ссылкой, которая сейчас, к сожалению, не открывается.

Если поковыряться в сети (скажем, здесь, здесь и здесь), видно, что суть патента - в определенной организации батареи из топливных элементов, которые сами по себе к водороду как источнику питания могут быть и не привязаны. И, скорее всего, даже точно не привязаны, если судить по ожидаемой ЭДС от единичного элемента в 0.5 - 0.7 В. Для водородно-воздушного элемента термодинамикой гарантируется чуть меньше 1.4 В, с учетом возможных потерь уж 1 В он всяко выдаст, никак не 0.5 В. Скорее всего, это что-то этанольное или метанольное, давно уже разные компании грозились выдать на-гора с ними нечто коммерчески значимое. А водород в патент прописали так, конкурентам мозги пудрить.

А что за преаращения, конкретно? :blink: А то - бегом в обучение к Потному Гарри, в Хогвардс!

Koнцентрированная - да. Но в задаче это не оговорено.

C того, чтобы уяснить, что мы собираемся титровать. Как нормальность соотносится с молярностью. А пока не ясно. Потому что если мы, скажем, этот раствор железного купороса трилоном титруем, то там традиционно нормальность - удвоенная молярность. А если реакция с перманганатом, скажем, то там нормальность равна молярности.

У Вас что там, что там растворимость 8,00*10-5 моль*л-1. Предложение: проверить, правильно ли переписано условие.

Есть два пути разложения. По первому из KClO3 получаем кислород и KCl, т.е. весь хлор переходит из KClO3 в KCl. По второму из KClO3 получаем KCl и KClO4, т.е. далеко не весь хлор переходит в KCl, а один из 4. Вот и считаете, сколько теоретически должно получиться KCl из бертолетовой соли, если будет только первый путь разложения. Логически рассуждая, 33,5 г хлорида калия (из условия) должны быть меньше этого самого теоретического значения. Недостаток - из-за второго механизма. И тут каждый недополученный моль KCl отвечает одному полученному молю KClO4. Но при этом при втором механизме на каждый полученный мол KClO4 получается 1/3 моля KCl и разлагается 4/3 моля KClO3. И значит, чтобы найти количество молей KCl, получившихся по первому механизму, надо от общего количества KCl отнять 1/3 числа молей в недостатке. Понятно? Поскольку составителя интересуют не моли и даже не граммы, а проценты, то можно посчитать долю прореагировавшего по двум механизмам хлората через количества KCl. Примерно как и описано выше. 1. Пишем уравнение реакции и считаем, сколько молей KCl получится из 73,5 г бертолетовой соли при первом механизме разложения - это будет "теоретическое количество". 2. А в условии сказано, что получили 33,5 г хлорида калия. Пересчитываем это в моли - делим на молярную массу, записываем переменную "получили" = 33,5/М. И тут мы вводим переменную "недостача" = "теоретическое количество" - "получили". 3. "Недостача" в молях - это число молей получившегося перхлората или 3/4 числа молей хлората, разложившегося по второму механизму. Значит, число молей бертолетовой соли, разложившейся по 2 механизму (обозначим как "число 2"), равно (4/3)*"недостача". 4. Соответственно, число молей перхлората, разложившегося по 1 механизму (обозначим его как "число 1"), определяется так: "число 1" = "получили" - (1/3)*"недостача". 5. Процент KClO3, прореагировавший по 1-му механизму, равен "число 1"/"теоретическое количество" 6. Процент KClO3, прореагировавший по 2-му механизму, равен "число 2"/"теоретическое количество"

Калий осаждается гексакобальтинитритом натрия, и еще тетрафенилборатом натрия. Да там много разного и почти экзотического, вроде дипикриламина. Вот с натрием куда хуже. Книжки: Коренман И.М. Аналитическая химия калия Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В. и др. Натрий. (Аналитическая химия элементов)

А Вы уверены, что дельтаGCoO положительная? Ведь тогда он не смог бы образовываться... :blink:

Что за зверь CuCe2 - интерметаллид меди и церия? :blink:

На другом форуме она чуть более по-людски сформулировала. По крайней мере, там народ понял

Опаньки! С каких это пор уксусная кислота у нас в двухосновные попала? Если верить заданию номер раз...

Да говорят же Вам: устоявшийся термин! Все, поезд ушел, "оксиграфит" не прокатит! Рассматривайте как соединение внедрения. Хотя это более сложная штука, с ковалентными взаимодействиями. С серной кислотой похожие вещи образуются, со фтором, с литием, натрием...

Поправочного - к чему?

Неправильно думали. Литий - активный металл, на катоде восстанавливаться не будет. Значит, на катоде - восстановление воды с выделением водорода. На аноде - окисление бромида до брома. Результат - LiОН + Br2. Так что, чтобы получить при электролизе кислоту, надо: 1) восстанавливать на катоде ионы металла, а не воду; 2) окислять на аноде воду (с выделением кислорода), а не анион кислотного остатка. Этим условиям у нас отвечают случаи б) и г). В случае в), там все не так просто. На катоде будет восстанавливаться железо(II) (параллельным выделением водорода пренебрежем), а вот на аноде будет окисляться то же самое железо(II) до железа(III). Результат электролиза - не кислота, а Fe2(SO4)3

А зачем Вам понадобилось уравнение Нернста? :blink: Потенциал катода -0,95 В (нас.к.э.) - это намного отрицательнее равновесного потенциала Cd2+/амальгама кадмия. Просто на электроде будет во всю восстанавливаться кадмий. Р.к.э. - ртутный капающий электрод (если речь о полярографии). Или - ртутный капельный электрод, если речь о установке со стационарной ртутной каплей. Вроде, в условии задачи отнюдь не фигурировал, так что затуманиванию мозгов никак не должен способствовать.

Это как понимать? Линеечкой газ мерили? Или там все же 168 см3?

Вот как надо:

Нитрат лития кристаллизуется из водных растворов в виде безводной соли при достаточно высокой температуре (кажись, выше 80 оС, не помню точно). Т.е. аккуратное нагревание (при помешивании) до температуры порядка 100 оС должно прокатить.

А чего хотите? Железо переходит в раствор с анода в виде Fe2+, там дает осадок с силикатом.

Так, что ли? А, уже понял - не так! Ну ладно...

Вроде бы так!