mypucm

По термодинамике хватит примерно 1.4 В. Т.е. любая продажная батарейка на 1.5 В пойдет. С учетом потерь на нагрев раствора и прочие непроизводительные расходы.

Вроде, оно? Но как же оно "не реагирует с кислотами", если "в результате гидролиза образует смесь п-хлоранилина и уксусной кислоты"? Если в результате гидролиза получили кислоту, значит, гидролиз - кислотный? Иначе - щелочной гидролиз - получаем соль!

Вы где вообще живете? У Вас вода в водопровод подается из каких-то родников, текущих через пласты известняка в земле? При ее кипячении на стенках чайника осаждается офигительный осадок накипи? Она горьковатая на вкус? Не, все это было реальностью, скажем, в Петродворце несколько лет назад, когда там была авария на водопроводе и воду подавали из Ропшинских родников. Которая традиционно шла только на питание фонтанов. Так вот. Если при кипячении водопроводной воды у Вас чайник не покрывается коркой накипи, значит, в ней нет растворенных гидрокарбонатов. Соответственно, нет никаких оснований для того, чтобы рН этой воды превышал 7. Более того, из-за растворения углекислого газа (из воздуха) рН чистой (дистиллированой, т.е. сравнительно чистой, по химическим меркам) воды будет держаться где-то на уровне 5.3-5.8. Опять же, как было сказано (мной) в предыдущем сообщении, из-за очень малой проводимости в дистиллированой воде рН можно намерить практически любой, но если очень долго ждать, то будет где-то между 5 и 6. Так что, если Вам в водопровод не подается карбонатная вода (типа, минералка вроде Ессентуков), то нет абсолютно никаких оснований ожидать, что ее рН будет больше 7. И даже больше 6. В этом случае все то, что Вам там намерили в СЭС - это, говоря по-аглицки, science fiction.

У Вас там точно хлорид трехвалентной меди?

Из школы-то Вас не выперли, к сожалению... Так что особо не беспокойтесь!

Хотя бы намекните, из какой области эта задача. А то сейчас набегут специалисты по квантово-химическим расчетам и начнут советовать программы и базисы.

Оппаньки! Сера в азот превратилась! А свинец в золото не пробовали? Не, я понимаю, что, скорее всего, последствия копи-паста... (NH4)2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O + 2NH3↑

Это какое-то производство, где получают соединения (или сами) Zr, Hf и Ti (или только последний) из минерального сырья? У Вас анализ не делают, чтобы посмотреть, что там получится и останется? :blink: Не, весь аммиак так или иначе улетит, даже из солей аммония, как уже сказали. А фториды тихо прореагируют с гидроокисями металлов. На выходе получите какие-то нестехиометрические оксифториды Zr, Hf и Ti. Количество фтора в них определяется составом исходной массы. Соли калия, скорее всего, станут банальным поташом, хотя я не уверен на 100%.

Водопроводная вода практически не содержит растворенных солей. Или их очень мало. В силу этого, если сунуть в нее электроды и измерить рН рН-метром, хоть в СЭС, хоть еще где, точного значения получить практически не реально.Можно намерить все что угодно. Что на практике и вышло.

А как мерили? Или это чисто теоретический вопрос?

С Fe(III) и Cu(II) - сначала редокс-реакции, потом комплексы

- Нейланд О.Я. Органическая химия. Нашел цитатку здесь, но там просто выдраны фразы из текста. Структуру этого таинственного аниона нигде не найти. Бура - она только в твердом состоянии тетраборат натрия, в водном раствре это все распадется и прореагирует с гликолем, давая этот загадочный бис-этиленборат.

А такого быть не может? BaS2O3 + 4H2O2 = BaSO4 + H2SO4 + 3H2O

Гым, отличница, и не знает! 1. Увеличить температуру 2. Снизить давление 3. Отменить Киотский протокол, чтобы можно было без зазрения совести выбрасывать СО2 в атмосферу

Не нашел. Нашел значение потенциала полярографической волны (Е1/2) при восстановлении до фенилгидроксиламина. Но это не равновесный потенциал, да и реакция несколько другая.

A до чего хоть его тиосульфат восстанавливает - до анилина или, скажем, до фенилгидроксиламина, как цинк?

Аж две штуки ароматических УВ, как мне кажется:

2(СН3)2СН-СН(NH2)-COOH + Cu(OH)2 = Cu((СН3)2СН-СН(NH2)-COO)2 + 2Н2О Вообще-то должен получиться комплекс меди с координацией по карбоксильным и аминогруппам.

А водород он будет реально поглощать при таких температурах, что весь водный раствор NaCl давно уже выкипит и улетит в форточку.

С чем не определились? Нужен некий редкий металл, соль которого растворима в органике, и который можно осадить электрохимически на электрод? Это по такому поводу Вы про молибден спрашивали? Хлорид индия не подойдет?

Там точно Cu(OH)? Или все же Cu(OH)2?

Не будет. Восстановление Fe2O3 электрохимически - пустая затея.

Кажись, гетерополикислоты в органике растворяются? Если правильно помню, в ходе получения их экстрагируют в этот... прекурсор...

Некоторые соли таллия и в воде-то не растворяются (хлорид), а Вы хотите в неводном растворителе... Но он однозарядный, с ним немного проще должно быть. Нитрат или перхлорат, наверно, хоть сколько-нибудь растворятся. А вообще попробуйте комплексообразователь подобрать, растворимый в органике.

Да, но хлорид свинца тоже не шибко растворим! А у Вас по схеме: в одном растворе ZnCl2 и Pb(NO3)2. Вот здесь как раз и надо разделять растворы электролитическим ключом: Zn| ZnCl2 || Pb(NO3)2 |Pb Категорически не катит, водород на углероде не окисляется Не совсем. У Вас в растворе PbSO4в осадке, поскольку он не растворим. Поэтому при окислении свинца участвуют сульфат-ионы и получается осадок PbSO4 Либо замените на что-то серную кислоту и сульфат свинца.