mypucm

А с опорой на вероятность? Собственно, почти любая реакция хоть в какой-то степени да протекает, но некоторые практически нацело, а какие-то, можно сказать, и вообще практически не идут. Соответственно, для реакций с ΔG0 - исходные вещества. Но и продукты тоже найдем в каком-то количестве, но чем положительнее ΔG, тем с меньшей вероятностью.

He-a! Идет в обратную сторону. Посмотрите на стандартные потенциалы соответствующих систем.

Крокодилы тоже летают, но низенько-низенько! Положительная ΔG показывает, что константа реакции меньше (или даже много меньше) единицы. А кто будет спорить, что константа гидролиза ионов

Называют плавиковой кислотой. Хранят в пластиковых емкостях из тефлона, полиэтилена и т.п.

Вы, часом, не путаете? У Вас что, металлическая медь в воде растворена (или в чем-то аналогичном) до концентрации 0.01 моль/л? Которую (концентрацию) неведомыми силами нужно еще повысить в два раза?

В силу того что оба металла в ряду напряжений расположены положительнее водорода, в соляной кислоте (без доступа кислорода, правда) этот сплав будет абсолютно устойчив к коррозии

Ну конечно! В древнюю эпоху все картины старинные были темные-темные, не реставрированные еще. Потому что свинцовые белила постепенно темнеют из-за образования сульфида свинца. Но теперь положен этому конец: приходят реставраторы и мажут картины перекисью водорода, переводя черный сульфид свинца в белый сульфат. Уравнение реакции: PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O Процесс перехода сульфида в сульфат, он, конечно, постепенный, поскольку реставраторов на все старые картины не хватает. Но неуклонный и поступательный. Вот.

Ой, вчерась не корректно ответил! Добавлением электролита можно уменьшить толщину диффузной части двойного электрического слоя. Во. А диффузионный слой - это уже из области кинетики. Но, поскольку во втором случае потенциал ни на что вообще не влияет, сильно подозреваю, что это был по сути верный неправильный ответ на неправильно поставленный вопрос!

Не-а, магний никуда не сядет! Чисто по школьному: на катоде будет осаждение цинка, на аноде - выделение хлора.

Да там вся эта сильно гидролизующаяся братия с малым ионным радиусом, вроде железа, с ацетатами чего только не выдает. Какая-то полиядерщина от железа в Коттоне и Уилкинсоне изображалась. А найти что-то по конкретным соединениям, боюсь, можно только поиском по статьям.

А как Вы собираетесь сжимать диффузионный слой? :blink: В смысле, снижать его эффективную толщину? Можно сделать добавлением электролита. И что за схема имеется в виду?

То они из крахмала глюкозу получают с выходом 80%, а то - 70%... Не, разнобой какой-то! :( №1. Уравнение брожения глюкозы: С6Н12О6 = 2C2H5OH + 2CO2 Стало быть, из одного моля глюкозы (180 г) получают 2 моля спирта (92 г). Уравнение гидролиза крахмала: (С6Н10О5)n + nН2О = nС6Н12О6 Поскольку тут полимер, с молекулярной массой сложно. Но на каждое мономерное звено крахмала получается одна молекула глюкозы, т.е. из 162 г крахмала - 180 г глюкозы. Получили глюкозы: 324*0.8*180/162 Получили спирта из полученной глюкозы: 324*0.8*(180/162)*0.75*(92/180) = 324*0.8*0.75*92/162 (молекулярная масса глюкозы сократилась). Массовая доля спирта: делим это на 600

Так! Газ кислород имеет двухатомную молекулу с молекулярной массой 32. Стало быть, газ с относительной плотностью по кислороду, равной 1.25, имеет молекулярную массу 32*1.25 = 40. Из нее, этой массы, 90% - углерод, стало быть, 36 у.е, что отвечает трем атомам. Остаток - водород, понятно, в количестве 4 штук. Так что формула будет С3Н4.

3Zn + KNO2 + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + (NH4)КSO4 + 2Н2О

Раствор сульфата рения(III) - это вроде как нонсенс. Поскольку есть следующие процессы: ReO2 +4H+ + e = Re3+ + 2H2O - E = 0.157 B Re3+ + 3e = Re - E = 0.3 B Cоответственно, раствор сульфата рения(III) полностью сам себя окислит, в ходе реакции диспропорционирования. И останется там только раствор серной кислоты, в которой плавает муть металлического рения и ReO2. Так что рассматриваем просто электролиз серной к-ты, а это - разложение воды. На аноде - 12.1 л газа, на катоде - ровно в 2 раза больше.

CID 244790 - пойдет? Там же - название на инглише: 4-(4-methylphenyl)diazenylbenzene-1,3-diol

Peaкция 2-го порядка. В данном конкретном случае исходные концентрации компонентнов равны, и останутся равными в ходе реакции (поскольку они расходуются в мольном отношении 1:1). Поэтому уравнение d[H2]/dt = -k*[H2]*[C2H6] можно переписать как d[H2]/dt = -k*[H2]2 что с учетом начальных условий (при t = 0 [H2] = С0) дает: 1/[H2] = 1/С0 + k*t Подставляем [H2] = 0.5*С0, получаем: t = 1/(k*С0) Исходные концентрации даны, но не дано значение константы скорости. Поскольку соотношение исходных веществ 1:1, и они в таком же отношении реагируют между собой, то ничто не помешает их 100% переходу в продукты реакции. Кроме, разве что, брюзжания древнегреческого старикана Зенона Элейского. Типа, чтобы реакция прошла на половину, нам придется ждать период полупревращения. Чтобы оставшееся вещество прореагировало еще наполовину, надо ждать еще один период полупревращения. Который, кстати, для реакции второго порядка зависит от концентрации, а, стало быть, ждать придется больше (в два раза). Ну и так далее. И, как говаривал старик Зенон древнегреческим химикам, они никогда не дождутся окончания реакции!

http://www.powerinfo.ru/accumulator-nicd.php

Вместе с геометрическими изомерами

Вообще это пиролюзит - MnO2

А за счет чего же пойдет сей процесс? :blink:

Там, строго говоря, бабушка надвое сказала: от рН обычно зависит потенциал не только окислителя, но и восстановителя, и двигаются они, как правило, в одну сторону. Так что перманганат в щелочной среде для некоторых субстратов может быть и более крутым окислителем, чем кислой.

Гелий с неоном - они как, металлы или неметаллы?

Вы не знаете, как связана константа равновесия с константами скорости прямой и обратной реакции?