mypucm

Да, могут.

Ну, наверно, аналог метана, только с тритием?

Вы часом не из Кабардино-Ьалкарского гос. университета? Вот нашел от них пособие, там метод Гуггенгейма есть. Правда, качество pdf плохое, но читается.

Если сравнить, так вроде выпадает? :blink: По справочнику Лурье ПР = 9.1*10-6. Стало быть, выпадет с 0.003 М, т.е. р-ры достаточно взять 0.006 М = 0.012 Н

Да, пардон, ступил с математикой! dln(1+21.5*С) = 21.5*dln(С), соответственно, Г = -(1/RT)*dσ/dln(С) = Г = -(1/RT)*21.5*dσ/dln(1+21.5*С) = -(1/RT)*21.5*(-16,7*10-3) - т.е. это вообще постоянная и от С не зависит. Вышли на формирование монослоя.

CUCN - цианокарбид пятивалентного урана? :blink: В каких единицах измеряется сила тока?

Вы не правы. Количество выделившегося вещества (хоть объем газа, хоть масса металла) зависит от количества электричества, прошедшего через электроды. Так что вопрос поставлен абсолютно корректно. С законом Фарадея разберитесь как следует.

Kcтати, пишет абсолютно правильно. Так что, Ваша задача, строго говоря, является некорректно составленной. Но если ее решать на уровне сферического коня в вакууме, то можно воспользоваться уравнением Нернста. Подставить в него стандартный потенциал, концентрации, и посчитать потенциалы обоих электродов. А потом найти ЭДС.

Не, таки на катоде все так и останется, а на аноде железо все же будет растворяться: Fe - 2e = Fe2+. Суммарное уравнение: Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2

Азот с оксидом меди не взаимодействует. Похоже, неправильно задание переписали.

Г = -(1/RT)*dσ/dln(a) Вместо активности придется обойтись концентрацией, dln(С) = dС/С. Находите выражение для производной, подставляете значение 0.5.

Вопрос, конечно, заковыристый. Видимо, предполагается найти рН, при котором связывание алюминия в гидроксокомплексы (за счет гидролиза) будет одинаковым со связыванием в комплексон.

А что теперь говорит сервис "Гальванопара?"

Hy, здрасьте! Коррозия химическая, да. Стало быть - никаких катодов и анодов! Просто реакция: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

А если в первом случае записать по-школьному, как NH4OH?

Вроде все правильно. Поскольку в условии никелевый электрод - стандартный, т.е. находится в растворе с активностью ионов никеля = 1, можно с полным правом и другие электроды стандартными взять. Тогда ЭДС - разность значений их стандартных потенциалов.

У Вас указаны одинаковые концентрации соли у обоих электродов. В принципе, можно и так сделать, но ЭДС = 0

Может, такое? Хотя после щелочи будет соль, а не кислота

Билет 9 №2: должна получиться соль диазония. Но поскольку никаких других анионов в условии не дано, то придется записать так: Ph-NH2 + 2HNO2 = Ph-N≡N+NO2- + 2H2O

Не, там действительно мВ в условии, а не В?

:blink: Что это означало?

Да, чуток промахнулся. :unsure: Ну тогда радий, наверно, прокатит!

В безводном СH3COOK атомов водорода уже в полтора раза больше, чем углерода, добавка кристаллизационной воды только увеличит их число. А у Вас атомов водорода в 3.5 раз меньше, чем углерода! Похоже, туда добавили молекулы кристаллизационной воды в отрицательном количестве, не иначе! Тогда число атомов кислорода должно быть отрицательным!

Где живут чародеи, научившиеся потенциал стеклянного электрода измерять с точностью до сотых милливольта? :blink:

A как предлагается сравнивать силу щелочей? "Самая сильная" - которая не "слабая", т.е. с максимальной константой диссоциации? Так они все формально диссоциируют нацело, во всем ряду от лития до франция