mypucm

Это оно что, у пациента в крови 4,32 % алкоголя? Да он же пивной завод ходячий! Вампиров к нему не подпускайте, а то еще сопьются!

А вообще-то можно, считая, что в самом начале процесса обратной реакцией можно пренебречь, прикинуть из двух первых значений (при 0 и 19) константу скорости прямой реакции, а потом, зная ее и константу равновесия, определить константу обратной реакции.

Первая идея: тиомочевина неверно записана! По существу: при бесконечном времени состав смеси (твердого раствора? может, скорее, расплава? температура не дана!) отвечает равновесию. Т.е. при мольной доле NH4SCN 0.768 и мольной доле (NH2)2СS 0.232, из чего можно посчитать константу равновесия. Дальше не очень понятно: судя по графику, обратная реакция вмешивается в кинетику на самых ранних стадиях. Т.е. для подгонки данных надо использовать некое нетривиальное уравнение, учитывающее и прямую, и обратную реакции.

Я, вообще, за образование оксима:

Начнете с больших концентраций - ПАВ проадсорбируются, и потом будут влиять на результаты для растворов с меньшей концентрацией: там количества адсорбированных ПАВ будут неравновесными.

Это что? :blink: Перекись цианата?

Уравнение реакции: 3V2O5 + 5Al = 3V + 5Al2O3 Чтобы найти нужную массу технического алюминия, надо массу чистого алюминия, посчитанного по теории, поделить на 0.984. Дальше разберетесь?

Ну совсем не так! У Вас некий пропиленгликоль (и с ошибкой), а не бутилен, тем более изо-... Да я тоже не вполне в курсе, начнем конструировать с нуля. Берем изобутилен... Вот это, со всей очевидностью, изобутиловый спирт. Теперь делаем из него β-изобутиленгликоль: Вроде бы, все правильно!

С формальной точки зрения, правильно.

Вы хоть поясните, что там за странные проценты, вычисляемые в единицах ё-мае, или какие они там...

Вопрос на засыпку. В простейшем виде где-то так. Fe(III) гидролизуется куда легче, чем Fe(II). В первом приближении можно пренебречь гидролизом Fe(II), а гидролиз Fe(III) рассматривать только по первой ступени. Считаем константу гидролиза, и из нее находим зависимость концентрации Fe3+ от рН. Потом подставляем в уравнение Нернста. Должно прокатить. Только если будете делать какие-то расчетные данные или тем более графики, то лучше не выходить за область рН 3 - 5, чтобы не было наглого нарушения исходных предпосылок.

Фляге, может, и вредно, но она об этом промолчит. А все алюминийсодержащие продукты, которые получатся при действии спирта, перегоняться не будут. А даже если их перебросит при кипении - ничего страшного. Алюминий - можно сказать, пищевой металл, ложки-вилки почти что век делают. И никто пока еще не потравился.

Не так, у Вас получился бета-фенилпропионовый альдегид! Надо было приделать бензольное кольцо к ближайшему к альдегидной группе углероду. Что, собственно, уже сказали.

Ох и сложное же уравнение! Hи фига нe понял! Из четырехвалентного урана получаете шестивалентный? А что там за HCL)4 в качестве окислителя? :blink:

Вот тут куча

Вот отсюда: Аж 3 штуки, по сути! Но там, по ссылке, просто помойка какая-то... :blink: Там же, одна реакция подробнее:

Cyдя по значениям стандартных потенциалов, висмутатом Np3+ может окислиться до Np(IV) или Np(V): Np4+ + e = Np3+ E = 0.152 B NpO2+ +4H+ + 2e = Np3+ + 2H2O E = 0.152 B Надо полагать, Np(V) предпочтительнее

Ох! А не будет ли реакция идти в обратном направлении: PbSO3↓ + HNO3 ? Не, чего-то авторы задачи намудрили!

Человек на 70% состоит из воды,а огурец – на 90% Несложными математическими вычислениями можно подсчитать, что человек на 80% состоит из огурцов. А вообще-то азот из человека куда-то делся...

Конденсация фурфурола с анилином дает основание Шиффа

Не, тут без алхимии - просто никак! :blink:

A чего мы хотим? Скорость коррозии - в каких единицах? 1. Домножаем удельную скорость коррозии на площадь поверхности детали (в м2), получаем скорость коррозии данной конкретной детали в мг/час. 2. Делим удельную скорость коррозии на плотность металла (только единицы измерения надо соответствующие) - получаем скорость коррозии в линейных единицах. Т.е. за час прокорродирует такая-то чась миллиметра (микрометра, или чего еще). Варианты могут быть разные.

Делим 36.8 на массу железа (55.847) - получаем 0.6589 Делим 31.6 на массу титана (47.90) - получаем 0.6597 - ну, столько же Делим 31.6 на массу кислорода (15.9994) - получаем 1.975 - что в 3 раза больше. Значит, это TiFeO3

Конечно, да. Если от теоретически мыслимых платиновых электродов перейти к практически имеемым углеродным (графитовым), то тут меньше чем 2 В не обойтись. А 2.5 В - ну, разумный пракический минимум. Даже если имееем никелевые электроды в растворе щелочи (типа, голимая практика), то тоже меньше 2 В сложно задать. Ну, выразив ранее сказанное, был, строго говоря, не прав. Да, стандартная батарейка, при обычных углеродных электродах - как мертвому припарки. Не хватит вольтажа.

Тю! А мышьяк-то у нас в какой форме? Ибо традиционно он кислотный, если не обращать внимание на производные арсина...