Termoyad
-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
http://chemistry-chemists.com/N1_2015/ChemistryAndChemists_1_2015-P4-1.html
Получение марганца
Для хрома нужно добавлять окислители, иначе не проплавится.
-
1
-
-
Есть такое понятие, как энергия активации.
И вообще, молекула СО очень похожа на молекулярный азот, вот и думайте.
-
Более того, выше 2000 натрий с кислородом вообще не реагирует.
-
Во во. А что будет с растворимым веществом при первом же дожде?
-
Почта та же. Черкну завтра.
Иодид нужно сначала от примеси йода очистить, например несколькими каплями тиосульфата. тиосульфат надо хорошо дозировать иначе будет брак.
Крахмал можно не варить, а использовать самый дешевый обойный клей.
-
Шучу я про пиво. Но буду знать
А чо её придумывать - пара трубок, два зажима и сменные трубки с индикатором... Собирается на коленке за ...4 минуты.
Если есть трудности - пишите на почту, обсудим.
-
Приветствую! Опять одновалентный алюминий?
Если в вашей газовой среде кроме хлора больше окислителей нет ( кислород не считается ), то самый быстрый и надежный метод - йодкрахмальная бумага ( пропитана раствором иодида и крахмалом ). Если выпуск газа в атмосферу помещения нежелателен - система трубок с зажимами с заменяющейся вставкой - той же трубкой с неплотной бумажной стружкой с тем же йодкрахмалным " реактивом"
Пиво с вас
-
А нафига вообще используется эта смесь? Правильно заданный вопрос - половина ответа.
-
-
-
Минусы ранее предложенных способов:
окисление воздухом раствора сульфата идет очень медленно + пыль из того же воздуха.
окисление пероксидом - бесполезная трата пероксида
перевод в гидроксид и далее - куча сорбированных солей и прочей гадости, да и фильтрование и промывка гидроксида - очень муторное занятие.
Несколько вариантов:
из доступного "для дома и дачи" - растворить навеску трансформаторного железа ( оно самое чистое ) в электролите с 2-3хкратным избытком серной. Раствор отфильтровать от кремния и прочей ерунды. Добавлять в раствор рассчитанное количество азотки при кипячении ( выделяется много оксидов азота, это вредно, так что тяга или улица ). Полученный раствор выпарить, охладить, жидкость с кристаллов слить, промыть 1-2 раза водой и спиртом.
Дубль 2 для профи: растворять мет железо в конц серке при нагревании ( тяга! ). Избыток серки слить, 2 раза промыть дистиллятом 1-2 раза спиртом. Плюс этого метода - полученный сульфат очень медленно растворяется в воде, потери при промывке минимальны.
То же самое, только добавлять азотку к раствору. Выпаривать до белых паров ( что б азотки не осталось )
Без лишних вонючих продуктов: окислять навеску двухвалентного сульфата персульфатом калия ( тоже рассчитанного + 5% избытка ). Получится раствор, из которого выделить чистую соль весьма затруднительно но примеси сульфатов ( калия, натрия, аммония - зависит от применяемого персульфата ) не всегда мешают.
Вы нам озвучьте ваши цели, подскажем более детально.
ПС: еси вы не химик, зачем занимаетесь синтезом, да еще с замахом на ХЧ? Если уж не можете рассчитать стехиометрию по уравнению - то и говорить нечего.
ПС2: Неужели купить продукт так сложно? За безнал вам любая фирма отгрузит от 200 г до космического звездолета....
ПС3: Если уж возьметесь сами - то помните, что серка, азотка и прочие вещи - объекты повышенной опасности, можно и без глаз остаться. Без навыков получите продукт чистоты ХЗ даже из реактивов ОСЧ
-
Перманганат калия КМnО4 (калиевая соль марганцовой кислоты НМnО4) является сильным окислителем. Он окисляет до воды содержащийся в соляной кислоте водород и освобождает хлор:
2КМnО4 + 16НСl = 2КС1 + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
Што я толлько что прочитал? Осиновый кол и святую воду в студию!
-
Есть такая маза, что в присутствии фторидов продуктами восстановления/окисления солей марганца оказываются соли 3-хвалентного. Попробуйте добавить в электролит фториды. Свинцовый анод лучше заменить на графит.
-
Хромовые квасцы легко выветриваются. Так что на будущее - храните кристаллы только в запаянной ампуле.
-
А воняет серой, почему?
Серой воняет от запального чиркаша и воспламеняющего состава ( обычно черный порох с избытком угля ).
-
Да, байки - это нечто
Автору большой респект! -
Там еще кроме меди и никель есть. И никель тоже травится раствором аммиака и дает голубой раствор. Чистить можно не только аммиаком, лучше разбавленной серкой ( 10% ) при нагревании.
Есть некоторые "тонкости" : когда монета из медно-никелевого сплава окисляется, то на ней отлагается немного меди ( окисленная с поверхности восстанавливается никелем самой монеты ). При этом медь набивается в поры точечной коррозии ( что для монет часто распространено ). Удалить такую фигню очень непросто не повредив монету ( чаще - невозможно ), остается только механические способы - типа пасты гои или зубного порошка. Попробуйте сразу комплексно - абразив и аммиак.
-
Желтый цвет ( причем не особо выраженный ) весьма характерен для толуола и ксилолов. Так что всё путем. Скорее всего у вас технический продукт, или квалификации "ч", для них желтый цвет в порядке вещей.
А цистерны после азотки ( сильный окислитель) надо мыть, особенно если наливаете потом туда восстановитель ( ваш ксилол ). Иногда чревато...
Не заметил сразу, что ксилол нефтяной. Он всегда желтый.
-
Для ваших сообщений нужна серьезная дешифрация. Пишите по-русски и четче оформляйте свои мысли. Со знаками препинания тоже надо дружить.
-
-
Вряд ли таким методом можно полностью очистить олово от свинца с первого раза. Хотя я не пробовал, точно не знаю. По идее - кислота разбавлена, растворение свинца ( из-за комплексообразования ) - минимальное ( но не нулевое!!! ). Но сплав - это не смесь, некоторые компоненты его могут и не прореагировать с электролитом даже в виде анода ( для этого и нужны чехлы на электродах, но представьте, что эвтектика не растворяется, а её в сплаве - 95%.... ).
Единственное, что могу предложить по данному методу - пробовать. Выдержать и площадь катода, и концентрацию электролита, и плотности тока.
Кстати, неполное растворение в солянке и "морозные узоры" - это еще не доказательство чистоты олова. Вот с сульфидом натрия проверить - это доказательство. Остальное - фигня ( ну, кроме рфа и прочих физметодов).
-
Я не уверен в самом существовании сульфита кобальта. Насколько я помню ( почитайте некрасова ) там такая куча образуется что не разобраться.
Методика осаждения карбоната очень проста: рассчитываете и отвешиваете нужные навески хлорида ( если он розовый - то это гексагидрат ) и гидрокарбоната ( берите с избытком в 2-3 раза ), кобальт растворяете в минимальном количестве воды, гидрокарбонат - при небольшом нагревании, но тоже что б кристаллов не было ( доливаете воду, сильно не греть! ). Раствор соды нагреваете до начала выделения со2 и при быстром перемешивании вливаете туда раствор соли кобальта. Будет пениться! Сильно! Потом всё это делло кипятите пару минут и фильтруете в горячем виде. Промывать надо хорошо, натрий довольно трудно отмывается.
-
Проверить никель или нет довольно просто. Возьмите азотку, разбавленную ( около 15% ) да погрейте до кипения. Если железо - зелено-бурый раствор, если никель - интенсивно зеленый раствор. Отличить по цвету легко, особенно если предварительно в кислоте гвоздь ( заведомо железо ) растворить.
При реакции любой соли никеля с раствором аммиака образуется интенсивно-синий раствор. Железо просто выпадает в осадок.
-
Осаждайте карбонат из горячего раствора избытком кристаллического гидрокарбоната натрия. Фильтруйте, промывайте 10 раз и в любую кислоту, хоть не концентрированную.
Вопрос-ответ
в Курилка
Опубликовано
Вполне. Только прокалить его надо предварительно. Лучше использовать оксид кальция ( только что б воды там не было и карбоната лишнего ).