Termoyad
-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
Чё, по реакции местного населения не дошло ещё?
Лажа полная эта ваша "ядерная реакция в домашних условьях". Если конечно дома не стоит коллайдер, как Художник справедливо заметил. Но полученное золото будет стоить в сотни раз больше чем кольца с брюликами из ювелирки(той же массы).
Долго звук/свет/электроны в проводах идут... Это тут уже все поняли еще с самого начала темы. Просто тут такое сборище горных троллей...
-
Не совсем анекдот, но из раздела юмора точно.
Ввел в поиск гугла "Тионилхлорид", первая ссылка, как и положено, на википедию, а вот вторая была на какой-то интернет сонник. Часто ли молодым девушкам снится тионилхлорид?
http://snitsya.ru/tionilxlorid/
Тионилхлорид — толкование сна
Снится Тионилхлорид — тебя ожидают перемены в личной жизни. Во сне Тионилхлорид означает, что в скором времени в вашей жизни появится человек, связь с которым принесет вам немало счастливых минут и наполнит вашу жизнь новым смыслом.
Для женщины сон, в котором присутствует Тионилхлорид, означает, что ей будут оказывать недвусмысленные знаки внимания. Для мужчины это означает, что ему скоро встретится девушка, которая будет хорошей хозяйкой, способной создать уют в доме.
Ну а чо, всё правильно! Надышишься им и будет тебе симпатичная медсестра кран на кислородном баллоне подкручивать
-
Это вам, батенька, аналитику читать надо.
Пища для ума: ценного там только никель и медь, остальое - мизер.
В ваш раствор добавляете серняги и железа ( чем чище - тем лучше ). И даете отстояться этому делу на свежем воздухе и при небольшом нагреве - почти вся медь будет в осадке, большая часть нитрат-иона восстановится и улетит в виде оксидов азота. Медный порошок можно промыть и переплавить с наведенным шлаком.
Есть метод с алюминием ( который избавляет от некоторых проблем ) но он еще в стадии разработки.
Никель выделить можно только после отделения железа ( если не использовать редкие и дорогие реактивы ). Железо окисляете любым доступным окислителем ( кислород воздуха действует крайне медленно ) - бертой, персульфатом, азоткой... Затем осаждаете гидроксид железа при пш около 5-6, сушите весь раствор вместе с осадком. Когда полностью высохнет - отмыть соли никеля не составит труда, осадок гидроксида железа будет довольно легко осаждаться. Из этого раствора при пш4-5 осаждаете оксалат нипеля и прокаливаете его до оксида. Оксид можно восстановить чем угодно, хоть дуговую плавку проводите.
Осадок гидроксида железа так же можно прокалить, промыть горячей водой несколько раз и снова прокалить - получите практически чистый оксид железа ( это если в исходном растворе не было алюминия, марганца и хрома, что весьма вероятно, кроме алюминия ). Если использовать оксид как краску для любимого гаража или в качестве составной части термита - то с марганцем и хромом можно не заморачиваться вообще.
Насчет алюминия при цементации меди - отпадает стадия окисления железа, но вот использовать осажденный гидроксид железа уже нельзя для дальнейшго химичинья. И вообще его проще сразу выкинуть.
Выделять из этого раствора еще что-то не имеет смысла.
Пиво с вас за технологические указания
-
-
Всю медицину нужно переводить на превентивную основу. Вот тогда за 100-200 лет практически все болезни отступят.
При нынешнем состоянии общества ( не важно, какой страны, всего мира ) нужного результата не достичь никогда.
-
2
-
-
высокой токсичности побочного хлора. Зеленые запрещают,
Желто-зеленые
Тут к сергею чикурову надо идти с такими методами.
-
Полисульфиды там образуются. А при дальнейшем процессе - сульфит и тиосульфат натрия.
-
Именно. А потом по свежаку прогладить утюгом горячим.
-
Два куска гранита тоже высекают искры при ударе друг об друга, но зажечь ими даже специально подготовленный трут - проблематично ( мне это удавалось лишь дважды, а пробовал я тысячи раз ).
Видимо, наши предки были либо более ловкими в этом деле, либо упорнее ( хотя. тогда для получения огня и тысяча ударов была ни о чем, от этого зависело выживание племени/общины )
-
1
-
-
Народ, без паники. Это очередной сайт по решению задач/курсовых и прочее.
Я так себе на жызнь зарабатываю от части. Никакой наркоты, но надо еще проверить на "вшивость", сайт молодой ( около 4 лет ).
Как всё узнаю и попробую - напишу. На ТС гнать не надо, это стандартный подход для малораскрученных сайтов.
-
А у меня довольно примитивное желание - погулять по другой планете.
А я вот на Марс хочу. Ну хотя б на часок. Осмотреться, погулять.
-
В атмосфере СО2 цинк сгорит до оксида. Реакция обртима, при высоких температурах будут сосуществовать оксид цинка, цинк и СО.
-
Суть: имеется лабораторная работа по неорганической/общей химии ( тема - энтальпия гидратации ) написанная от руки и отсканированная. Нужно переконвертировать в вордовский или пдф-файл.
Кто хочет - пишите сюда в личку или на Termoyad3000@mail.ru, по цене - предлагайте сами.
Вечером смогу скинуть сканы.
Примерный объем работы ( теория не нужна ).
-
Дело в купоросе. В статьях не зря про хлориды написано - они летучи. Купорос нелетуч, а еще разлагается на оксид меди, а потом восстанавливается парами парафина до металла. Короче, окрашивающих ионов в пламени - ноль. Соответственно цвета тоже будет ноль.
Это, какк говорится, смотришь в книгу - видишь фигу.
-
-
Ванадия для такого рода экспериментов вам отсыпать? Интересно ж : йодидный ванадий
-
Ребят, а поподробнее о ваших экспериментах с вольфрамовой проволокой можете рассказать?
-
Из железного купороса можно получить оксид железа ( III ) минуя стадию осаждения гидроксида и муторного его фильтрования.
Берется по стехиометрии сухого железного купороса и гидрокарбоната натрия, все это дело растирается в ступке ( купорос предварительно полезно так же ратереть до порошка ). Получается вязкая жижа ( можно воды добавить ). Эту штуку нужно высушить на воздухе ( одновременно протекает окисление ), причем сохнет быстро, не то что гель гидроксида. После высушивания немного прогреть ( градусов 300 будет достаточно, это можно проделать на обычной газовой плите в консервной банке ). Потом из массы вымываются растворимые натриевые соли, причем осадок уже довольно крупный и легко осаждается, поэтому промывать удобно декантацией и хоть десять раз.
После промывки рекомендую прокалить ( для доокисления ).
ПС: проще всего наковырять ржавчины с железных изделий. Например выкопать старую "сваю" от забора и хорошенько пройтись по ней молотком. Так же значительные количества Fe3O4 накапливаются в разной печной арматуре ( решетках, дымовых трубах.
-
Оксид кальция термодинамически устойчивее хлорида. тут видимо, речь идет о гидроксиде ( и скорее всего - в присутствии катализаторов ), который при повышенной температуре дает хлорид кальция и кислород без образования хлората. Т.е. считай - разложение гипохлорита.
-
Не пойдет эта реакция. Термодинамика- вещь упрямая.
С гидроксидом кальция рекция идет в присутствии солей меди и кобальта, но потом его еще выделить нужно из раствора, отделить ктализатор и обезводить.
-
А я на ноый год зделаю много напалма! Чтобы всех согреть его типлом!!!
Реактор, реактор ядреный собирай! Тепла поболе будет, да и светло тоже
-
есть один вариант получения порошкообразного цинка,реакцией замещения.
CuSo4+Zn=ZnSo4+Cu(выпадает осадок порошкообразной меди)
далее раствор этфильтровываешь кидаешь алюминий)
ZnSo4+Al=Al2(So4)3+Zn(выпадает порошкообразный цинк)
потом раствор отфильтровываешь,получившийся осадок это порошкообразный цинк.
Как оказывается всё просто! А мы тут головы ломаем...
Я вам предлагаю самомстоятельно провести данный эксперимент и посмотреть, что получится.
-
Смысл в использовании хлора - побочного продукта электролиза расплава или неводного раствора хлорида кальция для регенерации хлорида кальция из карбоната кальция. Реакция о которой написано в книге Некрасова позволяет повторно использовать половину хлора, превращая другую половину в хлорноватистую кислоту. Далее она вроде бы поддаётся разложению на соляную кислоту и кислород, что позволило бы использовать и вторую половину хлора по назначению.
Бредовая затея с разложением хлорноватистой кислоты. Хотите весь хлор в дело - хлорируйте СаО с углем при 1000. Получите исходный хлорид.
Нафига так поступать - не понятно. Хлорид кальция - один из массовых отходов производства соды.
-
Ну зачем такие сложности? При электролизе рствора хлорида кальция выделяются хлор и кислород на аноде и водород на катоде.
Сразу же вопрос: нафига проводить такой процесс, какая преследуется цель?
Образующиеся газы можно пропустить через нагретую трубку ( с активированным углем с нанесением хлорида серебра ) и получить на выходе хлороводород и примеси воды ( + остатки непрореагировавшего водорода ).
Можно это дело пропустить через дрексель и получить солянку, а можно сразу направить в колонку с кусками карбоната кальция и получить на выходе исходный хлорид.
солянокислый фильтрат неблагородных металлов
в Химическая технология
Опубликовано
Я вам в личку черкну сегодня-завтра, мануал писать придется большой.